《九年級化學(xué)上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第1課時 微粒的性質(zhì)教案 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第1課時 微粒的性質(zhì)教案 滬教版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三章　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1．知識與技能 (1)知道分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，知道這些微粒的性質(zhì)。知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。 (2)掌握元素的概念；記住一些常見元素的名稱和符號；了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法。 (3)初步認識元素周期表，了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，并能讀懂一些常見原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (4)了解離子的概念，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，初步了解氯化鈉等化合物的形成過程。 (5)掌握化學(xué)式及其涵義；知道一些常見元素和根的化合價，熟悉化合價的一般規(guī)律；能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。 (6)了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成；根據(jù)某一新物質(zhì)的化學(xué)式，圍繞它來求相對分子質(zhì)量、各元素質(zhì)量比或某種元素的質(zhì)量分數(shù)等。 2．過程與方法 (1)根據(jù)科學(xué)實驗結(jié)論說明微粒的性質(zhì)、原子的構(gòu)成，了解原子的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的粒子的性質(zhì)特點，通過抽象的思維想象了解原子的大小。 (2)通過水分解生成氫氣和氧氣的實驗事實說明水的組成元素是氫和氧，再從化學(xué)變化中分子可分而原子不可分說明水中的元素在反應(yīng)前后不改變，理解元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；通過查閱資料了解地殼中各元素的含量。 (3)通過對一些常見元素名稱的造字特點認識元素的分類，了解元素周期表的編排結(jié)構(gòu)；通過對不同元素的性質(zhì)與其元素原子的核外電子排布規(guī)律的研討，歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 (4)根據(jù)鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉的過程中各元素的原子是外層電子得失情況的分析了解離子的形成；通過原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的對比，說明離子可分為陰離子和陽離子。 (5)對比分子、原子、離子的符號特點掌握離子的符號的表示方法，了解化學(xué)式表示的意義，化學(xué)符號中數(shù)字表示的意義。 (6)通過化合物中各元素的原子有一定的數(shù)目比說明化合價的含義；利用化合價規(guī)律指導(dǎo)化學(xué)式的書寫并通過化學(xué)式推斷未知元素的化合價。 (7)通過對化學(xué)式所表示的意義的分析，理解相對分子質(zhì)量的計算方法及物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；通過對元素的質(zhì)量分數(shù)的確定，尋找與元素質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用有關(guān)的計算方法和技巧。 3．情感、態(tài)度與價值觀 (1)進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。 (2)閱讀張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻的資料，對學(xué)生進行愛國主義教育。 (3)能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。 本章教材共分構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒、組成物質(zhì)的化學(xué)元素、物質(zhì)的組成三個課題。它們包括微粒的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)模型、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、核外電子排布觀念、離子、化學(xué)式、化合價、相對分子質(zhì)量及其有關(guān)的計算等內(nèi)容。 本章教材是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會生活打好基礎(chǔ)所必需的?；瘜W(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能還是初中學(xué)生進行探究活動的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對學(xué)生進行情感、態(tài)度與價值觀教育的重要載體。所以，本章教材對于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。 本章教材的特點是內(nèi)容較抽象，遠離學(xué)生的生活經(jīng)驗，再加上前兩章學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識不充分，這就給教學(xué)帶來了一定的困難。 重點：微粒的性質(zhì)、原子的構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號和化學(xué)式； 難點：核外電子排布觀念、化合價、根據(jù)化學(xué)式的計算等。 初三學(xué)生已具備了一定的邏輯推理能力。學(xué)生能根據(jù)一種物質(zhì)可無限被分割而推理得出物質(zhì)都是由不連續(xù)的粒子構(gòu)成的；根據(jù)生活中的宏觀現(xiàn)象(如物質(zhì)的熱脹冷縮、擴散現(xiàn)象)推理得出構(gòu)成物質(zhì)的分子(或原子)的性質(zhì)[分子(或原子)間有間隔、分子(或原子)是在永不停息運動著的]。教師可引導(dǎo)學(xué)生分析“盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗”得出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，進一步了解原子的微觀結(jié)構(gòu)、原子的核外電子排布特點及原子結(jié)構(gòu)簡圖所表示的意義，順理成章地得出離子的形成過程，借助離子的形成過程，理清分子、原子、離子、元素與物質(zhì)間的關(guān)系。 本章概念性強，抽象難懂，學(xué)習時可用比喻法、多媒體手段、通過想象克服難懂關(guān)；運用列表、歸納比較法克服對概念理解關(guān)；注意一題多解、多題一解的題型訓(xùn)練，化解計算關(guān)；求解根據(jù)化學(xué)式進行計算的題目的，學(xué)會用數(shù)學(xué)的化歸思想(指把待解決的問題，通過某種轉(zhuǎn)化過程，歸結(jié)到一類已經(jīng)能解決或比較容易解決的問題中去，最終求得原問題的解答的一種方法和手段)，可縮短解題時間，提高解題效率。要從學(xué)生生活和已有知識基礎(chǔ)上，設(shè)置情境，激起思維，交流碰撞，釋放潛能，形成共識。 第一節(jié)　構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第1課時　微粒的性質(zhì) 1．知識與技能 (1)認識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成，微粒在不斷運動，微粒之間有空隙。 (2)能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 (3)設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。 (4)運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識進行想象和推測。 2．過程與方法 通過對微粒運動的探究，初步學(xué)會運用比較的方法對獲取的信息進行加工。 3．情感、態(tài)度與價值觀 初步建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義認識觀。 重點： (1)認識物質(zhì)的微粒性。 (2)體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)會提出假設(shè)、設(shè)計實驗、驗證假設(shè)。 (3)能用微粒的觀點解釋生活中的常見問題。 難點： 形成物質(zhì)微粒性的觀點，認識構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的，微粒之間有空隙，不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不同。 教師活動 學(xué)生活動 　　【創(chuàng)設(shè)情境】同學(xué)們，上課之前我們來動動手，做做熱身運動。請在10s中內(nèi)把桌上的紙張盡你可能分成最小塊的，但要保證每次都要均分。 　　動手實驗(提示別亂丟紙張)。選出最小者。 　　適當評價，引入，這么小了，還能分嗎？(能，則追問分到看不見呢？) 　　發(fā)表各人看法，初步形成物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。 　　提問：在生活中，我們可不可以將物質(zhì)分成極其細小的微粒級呢？比如你能將試劑瓶中的高錳酸鉀小顆粒繼續(xù)再分嗎？(用玻璃棒小心挑一顆高錳酸鉀的細小顆粒展示給學(xué)生) 　　討論交流。 　　【提示】我們可以換一種思考方式，不是單單用手，用水呢？ 　　實驗：1.將研細的高錳酸鉀粉末用玻璃棒挑少許入盛有水的小燒杯中，靜置觀察。2.用玻璃棒輕輕攪拌，待穩(wěn)定后傾倒出一半在另一燒杯，加水稀釋，觀察顏色有什么變化？為何會有這樣的變化呢？3.重復(fù)2的操作，再稀釋，顏色又在什么變化？整個實驗說明了什么？ 　　【小結(jié)】1.KMnO4粉末還可以繼續(xù)再分；2.顏色變淺是因為KMnO4微粒變少了。 　　交流討論后回答。 　　解說：借助目前高科手段，人們看到了構(gòu)成物質(zhì)極其微小的、肉眼看不見的微粒。 　　看屏幕上展示用銅的微粒寫出迄今最小的漢字“原子”，說明這是利用掃描隧道顯微鏡操縱銅原子所寫的。進一步確立物質(zhì)的微粒性。 　　【聯(lián)想與啟示】為什么不同物質(zhì)有不同性質(zhì)呢？ 　　討論后搶答。知道性質(zhì)不同是因為構(gòu)成的微粒不同。 　　既然物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，那么微粒有什么樣的特性呢？ 　　思考互動。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 　　演示：在燒杯A中裝入適量蒸餾水，滴入2～3滴酚酞試劑。讓每個同學(xué)看到：得到無色溶液。在燒杯B中裝入適量的濃氨水。用一只大燒杯把A、B罩在一起，看溶液變色情況。 　　觀察現(xiàn)象，提出自己的猜想。 　　參與討論，激勵大膽猜想。并把猜想分類歸納。 　　假設(shè)：1.A燒杯內(nèi)滴入的酚酞過一會才變色，與B無關(guān)；2.濃氨水遇上空氣才會使酚酞變色；3.B燒杯中濃氨水的微粒跑到A杯中去了，使A燒杯中的酚酞變色…… 　　所有的猜想只有得到證實，才能被人們接受，你能設(shè)計實驗來證明你的猜想嗎？ 　　適當引導(dǎo)，注意提醒控制假設(shè)中的變量和不變量。 　　引導(dǎo)學(xué)生討論交流 　　在討論的基礎(chǔ)上獲得共識：1.氨水能使酚酞變紅；2.氨水微粒從杯中跑出進入另一杯中，發(fā)生化學(xué)變化，顏色變紅。 　　【追問】1.你能舉一些生活中微粒不斷運動的例子嗎？2.假如把B燒杯中的濃氨水換成蒸餾水，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？水的微粒也在運動嗎？我們還有什么生活經(jīng)驗說明水的微粒在不斷運動？ 　　1.討論交流。 2．進一步認識微粒的運動是客觀存在的。 　　【說明】1.對于一個問題，我們可以通過提出假設(shè)、設(shè)計實驗、證明假設(shè)這樣的方法來進行。2.剛才同學(xué)們所做的都是對一個問題的不同探究，只不過控制的條件有所不同，像這樣的同一組實驗我們有對比性，我們稱為比較實驗，這是我們常用的一種科學(xué)方法。 　　傾聽互動。 　　下面我們繼續(xù)探究微粒的性質(zhì)。 　　實驗：在玻璃管中，加入一半的酒精，再加入一半的水，觀察體積的變化。 　　【提示】假設(shè)有一筐籃球和一筐乒乓球相混，體積是兩筐之和嗎？為什么？ 　　思考：為什么會出現(xiàn)這樣的差異？通過類比想象尋找合理解釋。 　　動畫模擬，幫助想象。 　　交流后得到物質(zhì)的微粒之間有空隙。 　　我們還能用什么實驗證明物質(zhì)間有空隙呢？ 　　實驗：將兩只同等體積的針筒，分別吸取同等體積的空氣和水，用手指頂住末端，慢慢推入。思考：針筒內(nèi)的水和空氣能否被壓縮？原因是什么？哪個更容易被壓縮？ 　　通過回答引導(dǎo)學(xué)生認識固體、氣體、液體之間的空隙是不一樣的。同種物質(zhì)的三態(tài)變化其實就是微粒之間的空隙不同而已。 　　1.交流后回答。 2．展示水、冰、水蒸氣之間的空隙圖片。 　　【小結(jié)】今天我們初探微觀世界，知道了物質(zhì)是由極其細小肉眼看不見的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運動的，微粒間有空隙。 　　師生共同回憶所學(xué)知識。(投影展示) 　　提問：假如說你是這燒杯中的一顆水的小微粒，你在你周圍看到了什么？如果稍稍給你加熱，你又會怎樣？ 請大家運用今天學(xué)過的知識，展開豐富的聯(lián)想，來想象水微粒的“生活”。 　　課后作業(yè)：1.復(fù)習教材第62～64頁。 2．完成教材72～73頁的1，5，6。 3．尋找一例生活中能說明微粒特性的實例。 第3章　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié)　構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第1課時　微粒的性質(zhì) 一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 二、微粒是不斷運動的 三、微粒之間有空隙 微粒是看不見摸不著的，本課旨在借助學(xué)生的想象建立物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的觀點，借助生活熟悉的現(xiàn)象讓學(xué)生感受微粒的三大特性。在回答“假如我是一顆小微?！睍r，同學(xué)們的想象空間得到更好的發(fā)揮：“假如我是一顆小小的水微粒，我會和我的千千萬萬個同伴一起不停地運動，因為生命源自運動。我們是個強大的軍團，地球到處都有我們的蹤跡。當受熱時，我們就如國慶節(jié)放假一樣各自散形，回家探親；當受冷時，我們又會如臨大敵，緊緊團結(jié)在一起?！币欢涡⌒〉奈淖謪s把一堂課的內(nèi)容綜合概括，轉(zhuǎn)化為自己的知識，很不簡單。 新課程強調(diào)的是轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習方式，學(xué)生能說能做的老師決不包辦代替，“授之以魚不如授之以漁”，這樣的歸納總結(jié)比老師直接給出幾個重點更有利于學(xué)生對知識的理解掌握。 新課標強調(diào)把科學(xué)探究作為一種重要而有效的學(xué)習方式，同時科學(xué)探究也是化學(xué)課程重要的學(xué)習內(nèi)容，因此，有意識地溶入滲透科學(xué)探究是課堂教學(xué)中的一項重要任務(wù)。物質(zhì)微粒的三大特性是本課的三大環(huán)節(jié)，如果每個環(huán)節(jié)都設(shè)計成一個完整的探究過程，在只有45分鐘的課堂上顯然是不現(xiàn)實的。于是把“微粒是不斷運動的”作為探究的重點：按現(xiàn)象→假設(shè)→設(shè)計→實驗 →探究→獲得結(jié)論這五步進行。經(jīng)過激烈的討論，學(xué)生提出了種種假設(shè)“酚酞和蒸餾水結(jié)合要過一段時間才會變紅”、“酚酞與濃氨水相遇會變紅，與蒸餾水無關(guān)”、“空氣中的某些成分使酚酞變紅了”、“B杯(圖詳見滬教版教材九年級上冊第63頁圖3－2)濃氨水揮發(fā)出的細小微粒跑到A杯中，使溶液變紅……”如果把學(xué)生的假設(shè)都通過各自設(shè)計實驗來驗證，顯然會造成不必要的干擾，學(xué)生看不清問題的實質(zhì)，從而不知所措。 新課程關(guān)注學(xué)生自主學(xué)習，但課堂上老師必要的引領(lǐng)是必不可少的，不要把新課程簡單地認為就是讓學(xué)生自由發(fā)揮，有時過分的“自由”會變得毫無意義。“該出手時就出手，不該出手時手牽手”，教學(xué)機制要在過程中不斷積累、不斷摸索、不斷前進。 1．氧氣變?yōu)橐簯B(tài)氧是因為(　B　) A．構(gòu)成氧氣的微粒大小變了 B．構(gòu)成氧氣的微粒間的空隙變了 C．構(gòu)成氧氣的微粒的化學(xué)性質(zhì)變了 D．構(gòu)成氧氣的微粒本身變了 2．物質(zhì)的三態(tài)變化是由于(　C　) A．微粒的質(zhì)量發(fā)生了變化 B．微粒的大小發(fā)生了變化 C．微粒間的空隙發(fā)生了變化 D．處于靜止還是運動的狀態(tài) 3．酒精擦在手壁上，感覺十分涼爽，這是因為(　D　) A．酒精由汗毛孔進入人體內(nèi) B．酒精吸收了體內(nèi)水分 C．酒精與皮膚發(fā)生了化學(xué)變化 D．酒精吸收人體熱量，由液態(tài)變成氣態(tài)揮發(fā)到空氣中去了 4．下列不能說明分子間有空隙的是(　D　) A．打氣筒能將氣體壓縮 B．酒精和水混合后，總體積變小 C．物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象 D．海綿能吸水 5．不能證明微粒間有空隙的事實是(　C　) A．充滿空氣的皮球可以被壓縮 B．10mL大豆和10mL小米混合后，體積小于20mL C．水結(jié)成冰體積變大 D．10mL酒精和10mL水混在一起，體積小于20mL 6．(德州中考)用分子的知識解釋下列現(xiàn)象，正確的是(　A　) A．緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是由于分子不斷運動 B．石灰石能被研磨成粉末，說明分子很小 C．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子受熱變大 D．降溫能使水結(jié)成冰，是因為在低溫下水分子靜止不動 7．(濱州中考)雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀完全相同的。下列有關(guān)說法正確的是(　D　) A．在雪花的形成過程中，水分子由運動變?yōu)殪o止 B．雪花融化時，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化 C．不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同 D．不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的 8．已知酸性物質(zhì)可使紫色的石蕊試液變成紅色。某同學(xué)為了探究微粒的一些性質(zhì)，設(shè)計了如下的系列實驗：(如圖) (1)向一小燒杯中加入蒸餾水，然后滴加紫色石蕊試液，觀察到的實驗現(xiàn)象是__溶液呈紫色__，該實驗說明__①分子在不斷地運動；②水不能使紫色石蕊變色__。 (2)向圖中的燒杯中再加入稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是__溶液呈紅色__。 (3)分別取A、B兩個燒杯，A杯中加入蒸餾水，再向其中加入紫色石蕊試液，B杯中盛有濃鹽酸，用一大燒杯把A、B兩燒杯的溶液罩在一起，過一段時間后觀察到的現(xiàn)象是__A中溶液變成紅色__。該實驗說明濃鹽酸的兩個重要性質(zhì)是： a__濃鹽酸具有揮發(fā)性__；b__濃鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色__。