《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 專題3《物質(zhì)的構(gòu)成》測(cè)試題1（含解析）（新版）仁愛(ài)版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 專題3《物質(zhì)的構(gòu)成》測(cè)試題1（含解析）（新版）仁愛(ài)版.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題3《物質(zhì)的構(gòu)成》測(cè)試題 一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案） 1．用分子觀點(diǎn)解釋右圖漫畫(huà)中小女孩的話，正確的是（ ） A．分子質(zhì)量小 B．分子間有間隔C．分子體積小 D．分子在不斷運(yùn)動(dòng) 2．油炸和膨化食品中常含有明礬，明礬的主要成分為硫酸鋁鉀（KAl(SO4)2），其中硫元素的化合價(jià)為（ ） A．+2 B．+4 C．+6 D．-2 3．加鈣牛奶中的“鈣”是指（ ） A． 元素 B． 原子 C． 分子 D． 單質(zhì) 4．已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為M g，又知C-12原子的質(zhì)量為N g ，該原子的中子數(shù)是P，則該原子的核外電子數(shù)為 （ ） A． 12MN-P B． 12NM-P C． 12MN+P D． 12NM+P 5．教材中的圖表資料可為我們提供許多信息，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．利用元素周期表，可查閱元素符號(hào) B．利用金屬活動(dòng)性順序表，可判斷金屬材料的物理性質(zhì) C．利用酸、堿、鹽的溶解性表，可推知金屬與酸、鹽能否反應(yīng) D．利用相對(duì)原子質(zhì)量表，可直接查出某種元素一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 6．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是() A． 核外電子數(shù)為34 B． 中子數(shù)為45 C． 質(zhì)子數(shù)為34 D． 核電荷數(shù)為79 7．鎘屬于重金屬，會(huì)危害人體健康．2013年5月16日，廣州市食品藥品監(jiān)管公布的結(jié)果顯示，抽檢大米四成鎘超標(biāo)．這里的鎘可理解為（　?。? A． 鎘元素 B． 鎘單質(zhì) C． 鎘離子 D． 鎘原子 8．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（ ） A． 液氧 B． 生石灰 C． 雙氧水 D． 火堿 9．已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學(xué)式為C24H38O4，下列有關(guān)鄰苯二甲酸二辛酯說(shuō)法正確的是（ ） A．鄰苯二甲酸二辛酯是有機(jī)物高分子化合物 B．鄰苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成 C．鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12:19:2 D．鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 10．決定元素種類的是（ ） A． 核外電子數(shù) B． 中子數(shù) C． 質(zhì)子數(shù) D． 最外層電子數(shù) 11．下列粒子中，不顯電性的是（　　） A．原子 B．原子核 C．電子 D．離子 12．我國(guó)著名化學(xué)家徐光憲因在稀土元素等研究領(lǐng)域做出杰出貢獻(xiàn)，榮獲xx年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”。鈰(Ce)是一種常見(jiàn)的稀土元素，下列關(guān)于鈰的說(shuō)法正確的是( ) ? A． 中子數(shù)是58 B． 相對(duì)原子質(zhì)量58 C． 鈰元素是金屬元素 D． 中子數(shù)是82 13．葡萄糖中含有的酒石酸（化學(xué)式C4H6O6)具有抗氧化性，下列關(guān)于酒石酸的說(shuō)法正確的是（ ） A． 它是氧化物 B． 其相對(duì)分子質(zhì)量是150 C． 其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25% D． 由4個(gè)碳元素、6個(gè)氧元素和6個(gè)氫元素構(gòu)成 14．HNO3中氮元素的化合價(jià)為（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 15．下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（ ） A． 氯化鈉 B． 金剛石 C． 氧氣 D． 水蒸氣 二、填空題 16．非金屬元素的最外層電子數(shù)通常_________，在化學(xué)反應(yīng)中容易_________電子； 金屬元素的最外層電子數(shù)通常_____，在化學(xué)反應(yīng)中較容易_____最外層電 子，成為_(kāi)____離子． 17．用化學(xué)符號(hào)填空 （1）兩個(gè)氮原子 （2）鐵離子 （3）小蘇打 （4）標(biāo)出三氧化硫中硫元素的化合價(jià) 18．用化學(xué)用語(yǔ)填空： （1）預(yù)防骨質(zhì)疏松應(yīng)補(bǔ)充的元素是； （2）4個(gè)硫酸根離子； （3）香煙煙氣中的一種有毒氣體。 19．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1~18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究： ①第16號(hào)元素的化學(xué)名稱為_(kāi)______，它在化學(xué)反應(yīng)中容易_______(填“得”或“失”)電子；形成的粒子為_(kāi)______(填符號(hào))。 ②通過(guò)上表可推知，19號(hào)元素應(yīng)該屬于第______周期，最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，該元素應(yīng)屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素。 ③在同一族中，各元素原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有____________________(任寫(xiě)一點(diǎn))。 ④S、Cl、F三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)：非金屬元素的原子得電子能力的強(qiáng)弱主要與______、______有關(guān)。 ⑤居里夫婦在1934年發(fā)現(xiàn)了金屬鐳(Ra),它的原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子, 138個(gè)中子,最外層電子數(shù)為2。則鐳元素的原子序數(shù)是________,它與1~18號(hào)元素中的_________(填元素符號(hào))元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 20．為適應(yīng)不同人群的需要，市場(chǎng)上供應(yīng)的食鹽除普通碘鹽外還有無(wú)碘竹鹽、低鈉鹽和健康平衡鹽等，現(xiàn)有兩種品牌的食鹽A和B，主要成分的含量見(jiàn)表：（注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素：35.1g/100g表示每100g食鹽中含鈉元素質(zhì)量為35.1g） 食鹽種類 食鹽A 食鹽B 主要成分的含量 （以鈉元素質(zhì)量計(jì)）35.1g/100g （以NaCl質(zhì)量計(jì)）93.0g/100g （1）加碘鹽是通過(guò)加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合價(jià)為。 （2）NaCl中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)以39%計(jì)，請(qǐng)比較食鹽A、B中NaCl含量高低，其中含量較高的是（填食鹽種類）。 三、推斷題 21．A、B、C、D、E、F 是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，其中A、B、C是單質(zhì)，且C在常溫下是黑色固體，F(xiàn)能使石蕊試液變紅色。根據(jù)下圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白： （1）A物質(zhì)是___________，F(xiàn)物質(zhì)是_______（以上填化學(xué)式）； （2）寫(xiě)出生成物質(zhì)D的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型是________。 22．有一包粉末，已知由BaSO4、Cu(NO3)2、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1)取一定量粉末，加足量水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得有色沉淀甲和無(wú)色溶液A，原粉末中一定含_____； (2)向甲中加足量稀鹽酸，固體全部消失并得到藍(lán)色溶液，原粉末中一定不含_______； (3)向A中加入過(guò)量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾，取濾液少量滴加酚酞試液，試液變紅。原粉末中一定還不含_______，無(wú)色溶液A至少含______種溶質(zhì)(填數(shù)字)； (4)另取步驟③濾液加入過(guò)量稀硝酸和硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則原粉末中_______(選填“一定”或“可能”)含有NaCl。 四、實(shí)驗(yàn)題 23．（情景提供）19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索． （提出問(wèn)題）電子帶負(fù)電，原子不帶電，說(shuō)明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？ （進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)做法如圖： (1)放射源–放射性物質(zhì)放出α粒子（帶正電荷），質(zhì)量是電子質(zhì)量的7?000倍； (2)金箔–作為靶子，厚度1?μm，重疊了3?000層左右的原子； (3)熒光屏--α粒子打在上面發(fā)出閃光； (4)顯微鏡–通過(guò)顯微鏡觀察閃光，且通過(guò)360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況． （收集證據(jù)）絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來(lái)． （猜想與假設(shè)）α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的． （解釋與結(jié)論） (1)若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就________（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生大角度散射．盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是________． (2)1?μm金箔包含了3?000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明________． A．原子的質(zhì)量是均勻分布的 B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的 (3)科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)程，通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為以下的________． 24．中華的“茶文化”歷史悠久。 (1)泡茶用無(wú)污染的天然水為最佳。天然水屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。古時(shí)，人們還會(huì)收集雪，融成水后泡茶。雪融成水的過(guò)程中，分子的種類_________(填“改變”或“不變”)。 (2)紫砂壺是珍貴的泡茶壺具。紫砂是指礦石成分中二氧化硅、氧化鋁及氧化鐵含量較高的陶土。SiO2、Al2O3、Fe2O3都屬于________(填“單質(zhì)”或“氧化物”)。 五、計(jì)算題 25．下圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量。 (2) 若每天按時(shí)服用，可攝入多少克鈣元素？ 參考答案 1．D 【解析】 試題分析：根據(jù)微粒的性質(zhì)分析，由于煙草燃燒后產(chǎn)生的有害物質(zhì)的分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，最后運(yùn)動(dòng)到不吸煙的人的鼻腔中，使不吸煙的人造成被動(dòng)吸煙。故選D 考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題 點(diǎn)評(píng)：熟練掌握微觀粒子的特征是解題的關(guān)鍵，即粒子的質(zhì)量和體積都很小，粒子之間有間隙，粒子都是不斷運(yùn)動(dòng)的，且粒子間的間隔受溫度和壓強(qiáng)的影響。 2．C 【解析】 試題分析：根據(jù)化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，可知，硫酸鋁鉀中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案選擇C 考點(diǎn)：化合價(jià)的計(jì)算 3．A 【解析】 【詳解】 加鈣牛奶中的“鈣”不是指原子、分子、單質(zhì)，指的是元素，故選A。 4．A 【解析】 【分析】 根據(jù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念，原子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答。 【詳解】 已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg，又知C-12原子的質(zhì)量為Ng，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量= MgNg112 =12MN，該原子的中子數(shù)是P，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12MN-P；在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的核外電子數(shù)為12MN-P。故選A。 5．A 【解析】 試題分析：A、根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，可知元素符號(hào)；故A說(shuō)法正確；B、金屬活動(dòng)性順序表是常見(jiàn)的金屬在溶液中的活動(dòng)性大小進(jìn)行排序得到的表，利用金屬活動(dòng)性順序表，不能判斷金屬材料的物理性質(zhì)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、酸、堿、鹽的溶解性表，可判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，不能推知金屬與酸、鹽能否反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量，不能知道元素一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，故D不符合題意；故選A。 考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸堿鹽的溶解性；相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法 6．D 【解析】 【詳解】 A、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核外電子數(shù)”，則可知核外電子數(shù)為34，故說(shuō)法正確；B、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，則可知中子數(shù)為79-34=45，故說(shuō)法正確；C、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，則可知質(zhì)子數(shù)為34，故說(shuō)法正確；D、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核電荷數(shù)為34，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。 【點(diǎn)睛】 了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”。 7．A 【解析】大米中的“鎘”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)描述． 8．B 【解析】A、液氧是由一種元素組成的單質(zhì)，不屬于氧化物；B、生石灰是氧化鈣的俗稱，是由氧元素和鈣元素組成的化合物，屬于氧化物；C、雙氧水是過(guò)氧化氫的水溶液，是混合物，不屬于氧化物；D、火堿是氫氧化鈉的俗稱，是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物。故選B。 點(diǎn)睛：純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。 9．D 【解析】 試題分析：鄰苯二甲酸二辛酯，化學(xué)式為C24H38O4，則鄰苯二甲酸二辛酯是有機(jī)物化合物，但不是高分子；鄰苯二甲酸分子二辛酯是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成；鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為12:19:2；鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。故選D． 考點(diǎn)：化學(xué)式的意義 10．C 【解析】質(zhì)子數(shù)決定元素是種類，核外電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故選C。 11．A 【解析】 試題分析：A、在原子中，由于原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，電性相反，所以原子不顯電性，故A正確；B、原子核是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，故B錯(cuò)；C、每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以核外電子顯負(fù)電性，故C錯(cuò)；D、離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，故D錯(cuò)． 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成． 12．C 【解析】 A.通過(guò)元素周期表元素信息表格，左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，即質(zhì)子數(shù)為58，故A錯(cuò)誤； B.通過(guò)元素周期表元素信息表格，下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鈰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140.1，故B錯(cuò)誤； C.由元素信息表格，Ce元素名稱為鈰，屬于金屬元素，故C正確； D.通過(guò)元素信息表格，鈰元素中質(zhì)子數(shù)為58，不知道鈰元素原子的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。 13．B 【解析】A. C4H6O6是含氧元素的化合物，但不是氧化物，錯(cuò)誤；B. C4H6O6的相對(duì)分子質(zhì)量是124+16+166=150，正確；C. C4H6O6中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=32%，錯(cuò)誤；D. 元素沒(méi)有數(shù)量的意義，C4H6O6由碳元素、氧元素和氫元素組成，錯(cuò)誤。故選B。 14．D 【解析】 試題分析：根據(jù)元素化合價(jià)的一般規(guī)律：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，在HNO3中H的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2，故氮元素的化合價(jià)為+5，故選D 考點(diǎn)：元素化合價(jià)的一般規(guī)律 15．B 【解析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，正確；C、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；D、水蒸氣是由水分子構(gòu)成的，錯(cuò)誤。故選B。 點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。 16．大于 4、得、少于 4、失、陽(yáng)． 【解析】 【詳解】 原子都有在化學(xué)反應(yīng)中形成最外電子層達(dá)8個(gè)電子的趨勢(shì)。由于不同原子最外層電子數(shù)不同，因而分別通過(guò)得或失電子來(lái)實(shí)現(xiàn)。非金屬元素的最外層電子數(shù)較多，一般多余四個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易從其它原子中獲得電子，從而實(shí)現(xiàn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素的最外層電子數(shù)較少，一般少于3個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中較容易失去最外層電子，使倒數(shù)第二層變?yōu)樽钔鈱?，形成帶正電荷?yáng)離子。 17．（1）2N （2） Fe3+ （3） NaHCO3 （4） 【解析】試題分析：正確使用化學(xué)用語(yǔ)，正確標(biāo)注化合價(jià)和離子的帶電量，學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。 考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ) 18．（1） Ca （2） 4SO42- （3） CO 【解析】 試題分析：（1）預(yù)防骨質(zhì)疏松應(yīng)補(bǔ)充的元素是鈣元素符號(hào)為Ca； （2）4個(gè)硫酸根離子的表示方法為4SO42-；（3）香煙煙氣中的一種有毒氣體為一氧化碳，化學(xué)式為CO。 考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě) 19． 硫得S2-四1金屬在同一族中，各元素的原子最外層電子數(shù)相等(答案合理即可)最外層電子數(shù)電子層數(shù)88Mg或Be 【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，①第16號(hào)元素的化學(xué)名稱為硫，最外層6個(gè)電子，它在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子；形成的粒子為S2- 。②通過(guò)上表可推知，19號(hào)元素應(yīng)該屬于第四周期，最外層電子數(shù)為1，該元素應(yīng)屬于金屬元素。③在同一族中，各元素原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有各元素的原子最外層電子數(shù)相等。④S、Cl、F三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)：非金屬元素的原子得電子能力的強(qiáng)弱主要與最外層電子數(shù)和電子層數(shù)有關(guān)。⑤金屬鐳(Ra),它的原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子, 138個(gè)中子,最外層電子數(shù)為2。則鐳元素的原子序數(shù)是88，原子序數(shù)在數(shù)值上等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，最外層由2個(gè)電子，它與1~18號(hào)元素中的Mg或Be元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 點(diǎn)睛∶元素周期表包含的信息①相對(duì)原子質(zhì)量②元素名稱③原子序數(shù)④元素符號(hào)。最外層電子數(shù)＜4，易失去電子；最外層電子數(shù)＞4，易獲得電子。同一周期電子層數(shù)相同，同一主族最外層電子數(shù)相同。 20．（1）+5 （2）食鹽B 【解析】 試題分析： （1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合碘酸鉀的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)碘元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）3=0，則x=+5價(jià)．故填：+5。 （2）100g食鹽A中含有氯化鈉的質(zhì)量為35.1g39%=90g，因此食鹽A、B中NaCl含量較高的是食鹽B，故填：食鹽B。 考點(diǎn)：化合價(jià)的計(jì)算 21． O2H2CO32H2 + O22H2O化合反應(yīng) 【解析】C在常溫下是黑色固體，F(xiàn)能使石蕊試液變紅色，F(xiàn)溶液呈酸性；DE化合反應(yīng)生成酸，所以F為碳酸；則C為碳，A為氧氣，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；B為氫氣，D為氧氣和氫氣反應(yīng)生成生成的水，水和二氧化碳反應(yīng)生成水 點(diǎn)睛：推斷題的解題方法是找題眼，物質(zhì)顏色、用途等，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，進(jìn)行推斷，最后再將推斷的結(jié)果檢查，看是否符合題中物質(zhì)間的關(guān)系。 22． Cu(NO3)2 NaOHBaSO4BaCl23可能 【解析】(1)取一定量粉末，加足量水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得有色沉淀甲和無(wú)色溶液A，原粉末中一定含Cu(NO3)2 和NaOH，它們反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。(2)向甲中加足量稀鹽酸，固體全部消失并得到藍(lán)色溶液，原粉末中一定不含BaSO4，BaSO4不溶于稀鹽酸。(3)向A中加入過(guò)量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾，取濾液少量滴加酚酞試液，試液變紅。原粉末中一定還不含BaCl2。無(wú)色溶液A至少含Na2SO4、NaOH、BaCl2三種溶質(zhì)。(4)取步驟③濾液加入過(guò)量稀硝酸和硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則原粉末中可能含有NaCl，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，也有可能是過(guò)量的氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀。 點(diǎn)睛∶可溶性銅鹽是藍(lán)色或藍(lán)綠色。氯化銀和硫酸鋇均是不溶于鹽酸或硝酸的白色沉淀。 23．不會(huì)，原子核；B；C． 【解析】 【詳解】 (1)若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會(huì)發(fā)生大角度散射．原子中“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核； (2)絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的； (3)通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，得出的是原子有核模型。 24． 混合物不變氧化物 【解析】(1)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；天然水由多種物質(zhì)組成，屬于混合物。雪融成水的過(guò)程是物理變化，分子的種類不變，改變的只是分子的間隔和排列方式；(2)二氧化硅、氧化鋁及氧化鐵都是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物。 25．（1）100；（2）0.6g 【解析】（1）CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：； （2）根據(jù)題意，每次服用2片，每天3次，每片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.25g，則每天服用鈣片的質(zhì)量為0.25g23=1.5g，其中含鈣元素的質(zhì)量為。