2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度(練).doc
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專(zhuān)題7.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1.【河北邢臺(tái)2018屆高三上第一次月考】符合下列條件的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是 ( ) A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0 【答案】A 【解析】由于△G=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行,則放熱的體積增大的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的,即△S>0、△H<0時(shí)一定是自發(fā)進(jìn)行,答案選A。 2.【黑龍江牡丹江一中2019屆10月月考】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( ) A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B. 已知某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng) C. 通常情況下,一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進(jìn)行 D. 已知反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH <0 【答案】C 3.【浙江省金華2018屆高三9月十校聯(lián)考】在固定容積的密閉容器中,已知反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-a kJ?mol-1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.當(dāng)混合氣體的顏色不變時(shí),達(dá)到了平衡 B.未達(dá)平衡時(shí),放出的熱量可能是a kJ C.當(dāng)容器中氣體的密度保持不變時(shí),達(dá)到平衡 D.其他條件不變,若容器體積增大,正逆反應(yīng)速率均減小 【答案】C 【解析】混合氣體的顏色不變說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;沒(méi)有投料量,未達(dá)平衡時(shí),放出的熱量可能任意值,故B正確;反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,根據(jù),密度是恒量,密度保持不變時(shí),不一定達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;容器體積增大,濃度減小,正逆反應(yīng)速率均減小,故D正確。 4.【湖南永州2018高三上第一次模擬】在密閉容器中發(fā)生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H=-akJmol-1(a>0)的反應(yīng),下列敘述正確的是 ( ) A.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2 mol CO,則達(dá)平衡時(shí),放出熱量為a kJ B.達(dá)到化學(xué)平衡后加入C18O,達(dá)新平衡前SO2中不含有18O C.增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D.達(dá)到化學(xué)平衡后,其它條件不變,容器體積縮小為原來(lái)的一半,CO的濃度增大 【答案】D 5.【上海魯迅中學(xué)2019屆高三上第一次測(cè)試】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列物理量發(fā)生變化,平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是 ( ) A. 反應(yīng)物的濃度 B. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 體系的壓強(qiáng) 【答案】B 【解析】A.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),若濃度變化,平衡不發(fā)生移動(dòng),因此不能作為判斷平衡移動(dòng)的標(biāo)志,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.若物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化,則化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng),選項(xiàng)B正確;C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化但變化程度相同時(shí),平衡不發(fā)生移動(dòng),因此不能作為判斷平衡移動(dòng)的標(biāo)志,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),壓強(qiáng)變化平衡不發(fā)生移動(dòng),因此不能作為判斷平衡移動(dòng)的標(biāo)志,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。 6.【內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2018屆高三上第三次月考】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4 (s)+12HCl(g) △H<0 ,一定條件下,在密閉恒容的容器中,能發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) A. 3v(正)(N2)= v(正)(H2) B. v(正)(HCl)=4 v(正)(SiCl4) C. 混合氣體密度保持不變 D. c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6 【答案】C 【解析】A.3v(正)(N2)= v(正)(H2)均表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)自始至終都成立,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.v(正)(HCl)=4 v(正)(SiCl4)都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)自始至終都成立,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)屬于氣體的質(zhì)量發(fā)生變化的反應(yīng),混合氣體密度保持不變說(shuō)明混合氣體的總質(zhì)量不變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,可以說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;D.平衡時(shí)濃度關(guān)系與起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān),與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān),不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選C。 7.【2018年9月26日《每日一題》-化學(xué)反應(yīng)方向的判斷】已知在100 kPa、298.15 K時(shí)石灰石分解反應(yīng):CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.3 kJmol-1 ΔS=160.4 Jmol-1K-1,則: (1)該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行; (2)據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析,溫度________(填“能”或“否”)成為反應(yīng)方向的決定因素; (3)若溫度能決定反應(yīng)方向,則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_(kāi)_______。 【答案】不能 能 1111.6K 8.【2018年9月24日《每日一題》-化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷】苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一。在工業(yè)上,苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得: (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在溫度為T(mén)1時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5。在2 L密閉容器中加入乙苯(g)與CO2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0 mol,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)該時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)________(填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。 (2)下列能說(shuō)明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 a.v正(CO2)=v逆(CO2) b.c(CO2)=c(CO) c.混合氣體的密度不變 d.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 (3)若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),則乙苯的物質(zhì)的量濃度________(填字母)。 a.大于0.5 mol/L b.小于0.5 mol/L c.等于0.5 mol/L d.無(wú)法確定 【答案】已達(dá)到 ad d (3)該反應(yīng)為正向吸熱、氣體體積增大的反應(yīng),若維持恒壓絕熱,則相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)降溫同時(shí)增加容器容積,降低溫度,平衡逆向移動(dòng),增加容器容積,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),二者對(duì)乙苯的濃度影響不能判定,故答案為:d。 1.【云南玉溪元江一中2019屆高三第一次月考】下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生 B. 反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ mol-1能自發(fā)進(jìn)行,是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù) D. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 【答案】B 2.【寧夏育才中學(xué)2018屆上學(xué)期期中】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是 ( ) A. 2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03 kJ/mol ΔS=1 110 J/(molK) B. CO(g)===C(石墨,s)+1/2O2(g) ΔH=+110.5 kJ/mol ΔS=-89.36 J/(molK) C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ/mol ΔS=-280.1 J/(molK) D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=+37.301 kJ/mol ΔS=184.05 J/(molK) 【答案】B 【解析】A.ΔH<0,ΔS>0,△H –T△S<0,故A一定能自發(fā)進(jìn)行;B.ΔH>0,ΔS<0,△H –T△S>0,故B一定不能自發(fā)進(jìn)行;C.ΔH<0,ΔS<0,故C低溫時(shí),△H –T△S<0,能自發(fā)進(jìn)行,高溫時(shí),△H –T△S>0,不能自發(fā)進(jìn)行;D.ΔH>0,ΔS>0,故D低溫時(shí),△H –T△S>0,不能自發(fā)進(jìn)行,高溫時(shí),△H –T△S<0,能自發(fā)進(jìn)行。故選B。 3.【浙江省溫州市2018屆高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試】—定溫度下,0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJmol-1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出0.la kJ熱量 B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),v正(NH3):v逆(N2)=2:1 C.n( N2):n(H2):n(NH3)=l:3:2時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡 D.縮小容器體積,用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率:v正(N2)增大,v逆(N2)減小 【答案】B 4.【2018年9月24日《每日一題》-化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為:1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ,同時(shí)生成2n molY ⑤X、Y、Z的濃度相等時(shí) ⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等且都為零 ⑦密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧密閉容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦ 【答案】C 【解析】①平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),和化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)關(guān),故①錯(cuò)誤;②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,所以X、Y、Z的濃度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故②正確;③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng),所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,能證明達(dá)到了平衡狀態(tài),故③正確;④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,反應(yīng)是向右進(jìn)行的,同時(shí)生成2nmolY,則反應(yīng)向左進(jìn)行,但是正逆反應(yīng)速率是不相等的,故④錯(cuò)誤;⑤X、Y、Z的濃度相等,表示物質(zhì)的量相等,與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),和化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)關(guān),故⑤錯(cuò)誤;⑥化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,且都不為零,故⑥錯(cuò)誤;⑦該容器的容積不變,氣體的質(zhì)量不變,所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變,當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí),不能證明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故⑦錯(cuò)誤;⑧容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量始終不變,該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化的反應(yīng),所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí),表明已經(jīng)平衡,故⑧正確;故選C。 5.【浙江省名校協(xié)作體2018屆高三上學(xué)期考試】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變 C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍 D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加3molH2 【答案】B 為B。 6.【遼寧省六校協(xié)作體2018屆高三期初聯(lián)考】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A. 密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B. 該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行 C. 再加入一定量氨基甲酸銨,可加快反應(yīng)速率 D. 保持溫度不變,壓縮體積,達(dá)到新的平衡時(shí),NH3的濃度不變 【答案】D 【解析】A.反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2:1,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),故A錯(cuò)誤;B.此反應(yīng)的△s>0,△H>0,根據(jù)△G=△H-T△s,只有在高溫下△G<0,此時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C.固體物質(zhì)的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響,故C錯(cuò)誤;D.恒溫下壓縮體積,平衡逆向移動(dòng),當(dāng)氨氣的濃度不變時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài),故D正確;故選D。 7.【2018年9月30日《每日一題》】已知,一個(gè)可逆反應(yīng),若正反應(yīng)為自發(fā)過(guò)程,則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程,反之,亦然。 (1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時(shí)ΔH-TΔS=0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí),估計(jì)ΔH-TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí),估計(jì)ΔH-TΔS____0。 (2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJmol-1 ΔS(298.15 K)=-75.8 Jmol-1K-1,設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是___________________。 【答案】小于 大于 小于1 197 K 8.【貴州安順2018屆高三監(jiān)測(cè)(三)】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w,而汽車(chē)尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題: (1) 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol 2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol 則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大,分析其原因?yàn)開(kāi)____________ (2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行,下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ a.2υ正(N2)= υ逆(NO) b.混合氣體密度不變 c.生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 (3) 汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中,在不同條件下,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示: ①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”); ②在6~9 min 內(nèi),以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________molL-lmin-1; ③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_(kāi)________ (填“升高溫度”或“降低溫度”); ④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式,無(wú)需計(jì)算結(jié)果),若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。 【答案】 +184.0 溫度升高,反應(yīng)速率加快;且溫度升高有利于平衡正向移動(dòng) ac 低溫 0.0067 升高溫度 逆向 (2)a項(xiàng),2υ正(N2)=υ逆(NO)表示正、逆反應(yīng)速率相等,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);b項(xiàng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體的總質(zhì)量始終不變,在恒容容器中,混合氣體的密度始終不變,混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);c項(xiàng),生成1molO2一定消耗2molNO,生成1molO2的同時(shí)生成2molNO,說(shuō)明各物質(zhì)的濃度保持不變,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);d項(xiàng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體的總質(zhì)量始終不變,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,建立平衡過(guò)程中氣體分子總物質(zhì)的量始終不變,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac,答案選ac。 ④根據(jù)圖像,結(jié)合三段式 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) c(起始)(mol/L) 0.2 0.1 0 0 c(轉(zhuǎn)化)(mol/L) 0.02 0.02 0.01 0.02 c(24min)(mol/L) 0.18 0.08 0.01 0.02 24min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.01929。若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.060mol,此時(shí)NO、CO、N2、CO2物質(zhì)的量濃度依次為0.18mol/L、0.14mol/L、0.07mol/L、0.02mol/L,此時(shí)的濃度商Qc==0.0440.01929,平衡將逆向移動(dòng)。 1.【2017天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210?5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4; 第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。 下列判斷正確的是 ( ) A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃ C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低 D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 【答案】B 【名師點(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實(shí)考試大綱修訂思路,考查學(xué)科的必備知識(shí)和方法。化學(xué)平衡狀態(tài)判斷有兩個(gè)依據(jù),一是正逆反應(yīng)速率相等,二是“變量”不變。注意D項(xiàng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷容易粗心導(dǎo)致出錯(cuò)。 2.【2015天津理綜化學(xué)】下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同 D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液 【答案】C 【解析】A項(xiàng)Na與H2O的反應(yīng)是固體液體反應(yīng)生成氣體,故該反應(yīng)為熵增的反應(yīng),故△S>0,在反應(yīng)中鈉會(huì)熔化成一光亮的小球四處游動(dòng),發(fā)出咝咝聲響,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H<0,故△G=△H-T△S<0,故該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,Na2SO4為鈉鹽,故飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析,而濃硝酸為氧化性強(qiáng)酸,故使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀為蛋白質(zhì)變性,二者原理不同,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化劑加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解催化效果不相同,故反應(yīng)速率速率的改變不同,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),NH4Cl溶液NH4+水解使溶液呈酸性,會(huì)消耗OH—,則Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)正向移動(dòng),故D、 Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液,故D項(xiàng)正確;本題選C。 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)原理。涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡理論、蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷等 【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、反應(yīng)自發(fā)判斷的依據(jù)、熵值、焓值變化的判斷,蛋白質(zhì)的鹽析與變性、原理的分析,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響、同一化學(xué)反應(yīng)催化劑可以不同的認(rèn)識(shí),化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷、沉淀的溶解平衡移動(dòng)的判斷,包含了選修4中的大部分的內(nèi)容,對(duì)于反應(yīng)原理的應(yīng)用,應(yīng)注重學(xué)生理解能力的培養(yǎng),如化學(xué)反應(yīng)中焓減、熵增為反應(yīng)自發(fā)的判斷依據(jù),如何判斷,勒夏特列原理對(duì)于任何可逆反應(yīng)都適用,溶液中的平衡也不例外,催化作用與催化效果的不同,抓住反應(yīng)的本質(zhì),使學(xué)生加以理解應(yīng)用。 3.【2016年高考天津卷】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?;卮鹣铝袉?wèn)題: (3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。 a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫) (4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。 【答案】 (3)ac (4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 【解析】 試題分析: (3)MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0,該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)。A.平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)不變,正確;B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),吸收ymol H2需要大于1 mol的MHx,錯(cuò)誤;C.降低溫度,平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng),平衡常數(shù)增大,正確;D.向容器內(nèi)通入少量氫氣,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),v(放氫)<v(吸氫),錯(cuò)誤;故選ac; (4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故答案為:光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多,以氫氣利用為線(xiàn)索考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素等相關(guān)知識(shí)。在書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)時(shí),要注意掌握一般的書(shū)寫(xiě)方法:①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng),遵循書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的所有規(guī)則;②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后,相加得到總反應(yīng),總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng);③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物,與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在,在堿性溶液中以CO32-形式存在);④溶液中不存在O2-:在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。分析時(shí),要注意從題目中尋找線(xiàn)索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。 4.【2017新課標(biāo)3卷】(14分) 砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。 (2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是________________________。 (3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2 2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3 則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。 (4)298K時(shí),將20mL3xmolL?1Na3AsO3、20mL3xmolL?1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):(aq)+I2(aq)+2OH?(aq)(aq)+2I?(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 ①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填標(biāo)號(hào))。 a.溶液的pH不再變化 b.v(I?)=2v() c.c()/c()不再變化 d.c(I?)=ymolL?1 ②tm時(shí),v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③tm時(shí)v逆_____tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。 ④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)__________。 【答案】(1)(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反應(yīng)物O2的濃度,提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率(3)2△H1-3△H2-△H3 (4)①ac ②大于 ③小于 tm時(shí)生成物濃度較低④ 【解析】(1)砷是33號(hào)元素,原子核外K、L、M電子層均已經(jīng)排滿(mǎn),故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (3)根據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)可以由反應(yīng)①2-反應(yīng)②3-反應(yīng)③轉(zhuǎn)化得到,則2△H1-3△H2-△H3。 【名師點(diǎn)睛】考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡狀態(tài)的判斷等,其中蓋斯定律的基本使用方法:①寫(xiě)出目標(biāo)方程式;②確定“過(guò)渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì));③用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”。另外反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),如本反應(yīng)中隨反應(yīng)的進(jìn)行AsO43?和I?的物質(zhì)的量在變化,但二者濃度比始終是1:2,不能作用為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 7.2 化學(xué)反應(yīng) 方向 限度
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