《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 第一單元 金屬鍵 金屬晶體學(xué)案（含解析）蘇教版選修3.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 第一單元 金屬鍵 金屬晶體學(xué)案（含解析）蘇教版選修3.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

金屬鍵　金屬晶體 [課標(biāo)要求] 1．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 2．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。 1.金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用，叫做金屬鍵。 2．金屬晶體有簡單立方、體心立方、六方和面心立方四種堆積模型。 3．立方晶胞中微粒個數(shù)的計算。 (1)處于頂點的粒子，每個粒子有屬于該晶胞。 (2)處于棱上的粒子，每個粒子有屬于該晶胞。 (3)處于面上的粒子，每個粒子有屬于該晶胞。 (4)處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。 1．金屬鍵 概念 金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用 形成 金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的金屬離子，與“脫落”下的自由電子相互作用 影響因素 (1)原子半徑 (2)單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目 2.金屬特性 特性 原因 導(dǎo)電性 通常情況，金屬內(nèi)部自由電子的運動無固定的方向性，在外加電場作用下，自由電子發(fā)生定向運動形成電流 導(dǎo)熱性 金屬受熱時，自由電子與金屬離子碰撞頻率增加，自由電子把能量傳給金屬離子，從而把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域 延展性 金屬鍵沒有方向性，在外力作用下，金屬原子間發(fā)生相對滑動時，各層金屬原子間保持金屬鍵的作用，不會斷裂 1．金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么本質(zhì)區(qū)別？ 提示：金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動，是物理變化；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實際是電解過程，為化學(xué)變化。 2．金屬鍵的成鍵特點是什么？ 提示：整塊金屬中的金屬離子與其中的所有自由電子存在相互作用，即自由電子不屬于一個或幾個金屬離子。 3．金屬鍵對金屬的物理性質(zhì)有什么影響？ 提示：金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高，硬度越大。 金屬鍵對金屬性質(zhì)的影響 金屬的硬度和熔、沸點等物理性質(zhì)與金屬鍵的強弱有關(guān)，即與金屬離子和自由電子之間的作用大小有關(guān)。 (1)同一周期，從左到右，金屬元素的原子半徑逐漸減小，價電子數(shù)逐漸增多，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，金屬的熔、沸點逐漸升高，硬度逐漸增大。 (2)同一主族，從上到下，金屬元素原子的價電子數(shù)不變，原子半徑逐漸增大，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)逐漸減少，金屬鍵逐漸減弱，金屬的熔、沸點逐漸降低，硬度逐漸減小。 (3)1 mol金屬固體完全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子時吸收的能量，叫做金屬的原子化熱。金屬的原子化熱數(shù)值越大，金屬鍵越強。 1．與金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性有關(guān)的是(　　) A．原子半徑大小　　　　　 　B．最外層電子數(shù) C．金屬的活潑性 D．自由電子 解析：選D　金屬的導(dǎo)電性是由于自由電子在外加電場中的定向移動造成的。金屬的導(dǎo)熱性是因為自由電子熱運動的加劇會不斷和金屬離子碰撞而交換能量，使熱能在金屬中迅速傳遞。 2．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出：金屬晶體中金屬離子與“自由電子”之間存在的強的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，金屬的硬度越大，熔、沸點越高，一般說來金屬離子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是(　　) A．鎂的硬度大于鋁 B．鎂的熔點高于鈣 C．鎂的硬度大于鉀 D．鈣的熔點高于鉀 解析：選A　根據(jù)題目所給條件：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價電子數(shù)Al>Mg，離子半徑Al3＋Mg2＋，金屬鍵Mg強于Ca；用以上比較方法可推出：價電子數(shù)Mg>K，離子半徑Mg2＋K，硬度Mg>K；鈣和鉀位于同一周期，價電子數(shù)Ca>K，離子半徑K＋>Ca2＋，金屬鍵Ca>K，熔點Ca>K。 1．晶體與晶胞 (1)晶體：具有規(guī)則的幾何外形的固體，晶體外形規(guī)則是其內(nèi)部結(jié)構(gòu)規(guī)則的外部表現(xiàn)，構(gòu)成晶體的微粒的排列是規(guī)則的。 (2)晶胞：能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位，它在空間是連續(xù)重復(fù)延伸的。 2．金屬晶體中原子的堆積方式 (1)金屬晶體中原子平面堆積模型 金屬晶體中原子是以緊密堆積的形式存在的。 (2)三維空間堆積模型 金屬原子在三維空間按一定的規(guī)律堆積，有4種基本堆積方式。 堆積方式 圖式 實例 簡單立方堆積 如釙 體心立方堆積 鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等 面心立方堆積 金、銀、銅、鉛等 六方堆積 鎂、鋅、鈦等 3.合金 (1)概念：由金屬與金屬或金屬與非金屬混合形成具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)稱為合金。如鈉鉀合金、銅鋅合金等。 (2)合金的性質(zhì) ①合金的熔、沸點一般比組成它的各成分金屬的熔、沸點低。 ②形成合金后硬度、強度增大(一般情況下)。 [特別提醒]　 (1)由于金屬鍵沒有飽和性和方向性，金屬原子能從各個方向相互靠近，彼此相切，盡量緊密堆積成晶體，密堆積能充分利用空間，使晶體能量降低，所以金屬晶體絕大多數(shù)采用密堆積方式。 (2)配位數(shù)是指晶體中一種微粒周圍和它緊鄰的其他微粒的數(shù)目。 1．常見的晶胞有幾種類型？ 提示：長方體(正方體)晶胞和非長方體(非正方體)晶胞。 2．計算晶胞中微粒數(shù)目為什么采用均攤法？ 提示：晶體中的晶胞無隙并置，位于晶胞頂點上、棱上、面上的微粒，不完全歸該晶胞所有，只占其中的1/n，故采用均攤法。 1．晶胞中微粒的計算方法——均攤法 均攤是指每個晶胞中平均擁有的微粒數(shù)目。若每個微粒為n個圖形(晶胞)所共有，則該微粒就有個微粒屬于該圖形(晶胞)。 (1)長方體(正方體)晶胞中微粒數(shù)的計算。 (2)非長方體(非正方體)晶胞中微粒對晶胞的貢獻視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為。 2．晶胞密度的有關(guān)計算 假設(shè)某晶體的晶胞如下： 以M表示該晶體的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示一個晶胞中所含的微粒數(shù)，a表示晶胞的棱長，ρ表示晶體的密度，計算如下： 該晶胞的質(zhì)量用密度表示：m＝ρa3 用摩爾質(zhì)量表示：m＝M 則有：ρa3＝M，ρ＝M 1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在(　　) A．金屬離子間的相互作用 B．金屬原子間的相互作用 C．金屬離子與自由電子間的相互作用 D．自由電子間的相互作用 解析：選C　金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，其相互作用即為金屬鍵。 2．已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。 其堆積方式為： (1)簡單立方堆積的是________； (2)體心立方堆積的是________； (3)六方最密堆積的是________； (4)面心立方最密堆積的是________。 解析：(1)采用簡單立方堆積的金屬為Po；(2)采用體心立方堆積的金屬為K、Na、Fe；(3)采用六方最密堆積的金屬有Mg、Zn；(4)采用面心立方最密堆積的有Cu、Au等。 答案：(1)Po　(2)Na、K、Fe　(3)Mg、Zn　(4)Cu、Au 3．如圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。 (1)該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個。 (2)該晶胞稱為________(填序號)。 A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞 D．簡單立方晶胞 (3)此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的摩爾質(zhì)量為64 gmol－1，金屬銅的密度為ρ gcm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。 解析：(1)根據(jù)“均攤法”可計算晶胞中的原子個數(shù)：8＋6＝4。 (2)該晶胞為面心立方晶胞。 (3)根據(jù)公式ρa3＝M可得： NA＝M，將N＝4和M＝64代入該式，可得NA＝。 答案：(1)4　(2)C　(3) [方法技巧] (1)立方晶胞的面對角線與邊長a的關(guān)系：面對角線等于a；晶胞的體對角線與邊長的關(guān)系：體對角線等于a。 (2)晶體的密度是晶體的質(zhì)量與晶體體積的比值，可把晶胞擴大阿伏加德羅常數(shù)(NA)倍，再進行計算。 [三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以由此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是(　　) A．延展性　　　　　　　 　B．導(dǎo)電性 C．導(dǎo)熱性 D．硬度 解析：選C　自由電子與金屬離子碰撞中有能量的傳遞，這表現(xiàn)了金屬的導(dǎo)熱性。 2. 下列金屬中，金屬離子與自由電子間的作用最強的是(　　) A．Na B．Mg C．Al D．K 解析：選C　金屬原子的半徑小、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目多，則其作用力越強。Na、Mg、Al均位于第3周期，原子半徑逐漸減小，價電子數(shù)目逐漸增多，所以金屬鍵逐漸增強，其中鋁的金屬鍵最強，鈉的金屬鍵最弱，而K和Na位于同一主族，且K的半徑比Na大，所以鉀的金屬鍵比鈉弱。 3．下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是(　　) A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在 B．金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失 C．鈣的熔、沸點低于鉀 D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好 解析：選B　A項，Hg在常溫下為液態(tài)；D項，金屬的導(dǎo)電性隨溫度升高而降低；C項，r(Ca)K，所以金屬鍵Ca>K，故熔、沸點Ca>K。 4.某離子化合物的晶胞如圖所示。陽離子位于晶胞的中心，陰離子位于晶胞的8個頂點上，則該離子化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為(　　) A．1∶8　　　　 　B．1∶4 C．1∶2 D．1∶1 解析：選D　陰離子位于晶胞的8個頂點，個數(shù)為8＝1，陽離子位于晶胞的中心，個數(shù)為1。 5．連線題。 答案：A—(4)—①　B—(1)—②　C—(2)—③ D—(3)—③ 1．金屬晶體的堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是(　　) A．金屬原子的價電子數(shù)少 B．金屬晶體中有自由電子 C．金屬原子的原子半徑大 D．金屬鍵沒有飽和性和方向性 解析：選D　因金屬鍵沒有飽和性和方向性，故在金屬晶體中，原子可以盡可能多地吸引其他原子分布于周圍，并以密堆積的方式排列以降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。 2．下列物質(zhì)的熔、沸點依次升高的是(　　) A．Na、Mg、Al　　　　　 　B．Na、Rb、Cs C．Mg、Na、K D．硅鋁合金、單晶硅、鋁 解析：選A　同一周期自左至右金屬鍵增強，同一主族從上而下金屬鍵減弱，因此，熔沸點，NaRb>Cs，Mg>Na>K；合金的熔點會低于各組分的熔點。 3．下列有關(guān)金屬的敘述正確的是(　　) A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強的作用 B．通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流 C．金屬是借助金屬離子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分 D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低 解析：選D　金屬受外力作用時變形而不易折斷是因為金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，但保持金屬離子與自由電子之間相互作用，故A項不正確；自由電子要在外加電場作用下才能發(fā)生定向移動產(chǎn)生電流，B項不正確；金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子碰撞金屬離子將能量進行傳遞，故C項不正確。 4.對圖中某晶體結(jié)構(gòu)的模型進行分析，有關(guān)說法正確的是(　　) A．該種堆積方式為六方最密堆積 B．該種堆積方式稱為體心立方堆積 C．該種堆積方式稱為面心立方堆積 D．金屬Mg就屬于此種最密堆積方式 解析：選C　由圖示知該堆積方式為面心立方堆積，A、B錯誤，C正確；Mg是六方堆積，D錯誤。 5.關(guān)于金屬鉀晶體(如圖)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是(　　) A．是密置層的一種堆積方式 B．晶胞是六棱柱 C．每個晶胞內(nèi)含2個原子 D．每個晶胞內(nèi)含6個原子 解析：選C　鉀晶體是非密置層的一種堆積方式，為立方體形晶胞，其中有8個頂點，一個體心，晶胞所含原子數(shù)為8＋1＝2。 6．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是(　　) A．金屬鎂的熔點高于金屬鋁 B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的 C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉 D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣 解析：選C　鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點低，硬度小，A錯誤；同理，鋁與鈉比較，鋁的硬度大于鈉，C正確；從Li到Cs，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點逐漸降低，硬度逐漸減小，B錯誤；因鎂離子比鈣離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點高，硬度大，D錯誤。 7．某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示： 則該離子晶體的化學(xué)式為(　　) A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bc3 C．a(chǎn)b2c3 D．a(chǎn)b3c 解析：選D　根據(jù)題給離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，晶胞的體心上有一個a離子；晶胞的每條棱上都有一個b離子，因此，一個晶胞中有12＝3個b離子；晶胞的每個頂點上都有一個c離子，因此，一個晶胞中有8＝1個c離子。因此，該離子晶體的化學(xué)式為ab3c。 8．根據(jù)晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)，判斷下列晶體的化學(xué)式中不正確的是(　　) 解析：選A　A項，N(A)＝1，N(B)＝8＝1，化學(xué)式AB，錯誤；B項，N(C)＝1，N(D)＝4＝，N(C)∶N(D)＝1∶＝2∶1，化學(xué)式C2D，正確；C項，N(E)＝4＝，N(F)＝4＝，N(E)∶N(F)＝1∶1，化學(xué)式EF，正確；D項，N(X)＝1，N(Y)＝6＝3，N(Z)＝8＝1，N(X)∶N(Y)∶N(Z)＝1∶3∶1，化學(xué)式XY3Z，正確。 9.某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心。晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學(xué)式為________。 解析：X位于頂點，則屬于該晶胞的X個數(shù)為4＝，Y位于體心，完全屬于該晶胞，個數(shù)為1，因此該晶體的化學(xué)式為XY2(或Y2X)。 答案：4　8　XY2(或Y2X) 10．鈦在許多領(lǐng)域都有重要用途，因為可以制造人類關(guān)節(jié)和接骨，被稱為“生物金屬”。請回答下列問題： (1)鈦在元素周期表中位于________周期，________族，其基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。 (2)某種鈦氧化物晶體的晶胞如圖，該晶體每個晶胞中的鈦、氧原子個數(shù)比為________。 解析：(1)鈦是22號元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2。(2)晶胞中的鈦原子個數(shù)為8＋1＝2，氧原子個數(shù)為4＋2＝4，因此鈦、氧原子個數(shù)比為2∶4＝1∶2。 答案：(1)第4　第ⅣB　1s22s22p63s23p63d24s2 (2)1∶2 1．金屬能導(dǎo)電的原因是(　　) A．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動 C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 解析：選B　在金屬晶體中，存在著自由電子，通常情況下，金屬內(nèi)部自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。 2．在金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔、沸點高低順序，其中正確的是(　　) A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al 解析：選C　電荷數(shù)：Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋>Li＋＝Na＋；而金屬原子半徑：r(Ba)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Li)，則C正確。A中Al>Mg，B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba，都不符合題意。 3．金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是(　　) A．圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6 B．圖(b)為密置層，配位數(shù)為4 C．圖(a)在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積 D．圖(b)在三維空間里堆積僅得簡單立方 解析：選C　密置層原子的配位數(shù)為6，非密置層原子的配位數(shù)為4，由此可知，圖(a)為密置層，圖(b)為非密置層。密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積，非密置層在三維空間堆積可得簡單立方和體心立方兩種堆積。 4．如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：－X、●－Y、?－Z)(　　) 解析：選C　A項，N(X)＝1，N(Y)＝8＝1，化學(xué)式XY，錯誤；B項，N(X)＝1＋4＝，N(Y)＝4＝，N(X)∶N(Y)＝3∶1，化學(xué)式X3Y，錯誤；C項，N(X)＝8＝1，N(Y)＝6＝3，N(Z)＝1，化學(xué)式XY3Z，正確；D項，N(X)＝8＝1，N(Y)＝12＝3，N(Z)＝1，化學(xué)式XY3Z，錯誤。 5．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)之比是(　　) A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 解析：選B　該晶體中含A原子個數(shù)為6＝，B原子個數(shù)為6＋3＝2，C原子個數(shù)為1；則A、B、C的個數(shù)比為∶2∶1＝1∶4∶2。 6．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個數(shù)比為(　　) A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 解析：選A　a晶胞中原子個數(shù)：12＋2＋3＝6(個)， b晶胞中原子個數(shù)：8＋6＝4(個)， c晶胞中原子個數(shù)：8＋1＝2(個)， 所以a、b、c晶胞中原子個數(shù)比為6∶4∶2＝3∶2∶1。 7．如下圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是(　　) A．γFe晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為14 B．αFe晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為1 C．將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同 D．三種同素異形體的性質(zhì)相同 解析：選B　γFe晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為8＋6＝4，A錯誤；αFe晶體晶胞中含有鐵原子個數(shù)為8＝1，B正確；將鐵冷卻到不同的溫度，得到的晶體類型不同，C錯誤；同素異形體的性質(zhì)不同，D錯誤。 8.金屬鈉晶體為體心立方堆積(晶胞如圖)，實驗測得鈉的密度為ρ(gcm－3)。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為(　　) A. B. C. D. 解析：選C　根據(jù)“均攤法”可計算晶胞中原子個數(shù)：8＋1＝2，設(shè)晶胞的棱長為d，則d＝，晶胞體積為3，根據(jù)公式ρd3＝可得，r＝，選C。 9．(2016全國卷Ⅰ)晶胞有兩個基本要素： ①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。 下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為；C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。 ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________gcm－3(列出計算式即可)。 解析：①根據(jù)題給圖示可知，D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②每個晶胞中含有鍺原子81/8＋61/2＋4＝8(個)，每個晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(565.7610－10 cm)3，所以晶胞的密度為。 答案：①?、?07 10．金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，如圖所示，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。 (1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。 (2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定______________________________。 (3)一個晶胞的體積是________。 (4)金晶體的密度是________。 解析：利用均攤法解題，8個頂點上金原子有屬于該晶胞，每個面上金原子有屬于該晶胞，共有6個，故每個晶胞中金原子個數(shù)＝8＋6＝4。假設(shè)金原子間相接觸，則 有 ，正方形的對角線為2d。正方形邊長為d。所以V晶＝(d)3＝2d3,1 個晶胞質(zhì)量為m晶＝，所以ρ＝＝。 答案：(1)4　(2)面對角線金屬原子間相接觸，即相切 (3)2d3　(4)