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第三單元　物質構成的奧秘 課標要求 1．知識與技能 (1)知道物質是由分子、原子等微小粒子構成的，知道分子是由原子構成的，并能從微觀角度解釋一些現象；知道物理變化和化學變化的本質區(qū)別。 (2)了解原子是由質子、中子和電子構成的；了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義，并能讀懂一些常見原子的原子結構示意圖；了解離子的概念，認識離子是構成物質的一種粒子，初步了解氯化鈉等化合物的形成過程；初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。 (3)掌握元素的概念；記住一些常見元素的名稱和符號；了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，初步認識元素周期表。 2．過程與方法 (1)通過具體形象生動的例子和多媒體課件展示，認識到分子、原子這些微觀粒子是真實存在的。 (2)根據科學實驗結論說明原子的構成，了解原子的結構及構成原子的粒子的性質特點，通過抽象的思維想象了解原子的大?。煌ㄟ^畫原子結構簡圖了解原子核外電子的排布特點，根據鈉與氯氣反應生成氯化鈉的過程中各元素的原子最外層電子得失情況分析了解離子的形成；通過原子結構示意圖、離子結構示意圖的對比，說明離子可分為陰離子和陽離子。 (3)從化學變化中分子可分而原子種類不變、元素種類也不會改變，理解元素是具有相同質子數的一類原子的總稱；通過查閱資料了解地殼中各元素的含量。 (4)通過對一些常見元素名稱的造字特點認識元素的分類，了解元素周期表的編排結構；通過對不同元素的性質與其元素原子的核外電子排布規(guī)律的研討，歸納總結原子結構與元素性質的關系。 3．情感、態(tài)度與價值觀 (1)進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育； (2)閱讀張青蓮教授為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的資料，對學生進行愛國主義教育； (3)能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。 教材分析 本單元教材有：分子和原子、原子的結構、元素三個課題。它們包括分子、原子概念、原子結構模型、核外電子排布觀念、離子及離子的形成、相對原子質量、元素、元素符號、元素符號表示的意義等內容。 本單元教材是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應社會生活打好基礎所必需的?；瘜W基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究活動的基礎和結果，也是對學生進行情感態(tài)度、價值觀教育的重要載體。所以，本單元教材對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。 本單元教材是由宏觀世界轉向微觀世界的開端，在本書中起到了承前啟后的作用；本單元的特點是內容較抽象，遠離學生的生活經驗，感性知識不充分，這就是給教學帶來了一定的困難。 本單元教學的重點：對分子和原子的認識、原子的構成、離子的形成、元素、元素符號；難點：用分子、原子的觀點解釋生活中的一些現象及解釋物質的變化；核外電子排布觀念、元素符號表示的意義等一直是各省市中考考查的重點和熱點。 學情分析 本單元是物質結構理論的重要開端，是學生從宏觀世界進入到微觀領域開始，粒子因為看不到、摸不著，具有抽象性，不易于理解。初三學生已具備了一定的邏輯推理能力，學會通過分析一種物質可無限被分割而推理得出物質都是由不連續(xù)的粒子構成的；根據生活中的宏觀現象(如物質的熱脹冷縮、擴散現象)推理得出構成物質的分子(或原子)的性質[分子(或原子)間有間隔、分子(或原子)是在永不停息運動著的]，并能用微粒的觀點解釋一些生活中常見的現象；分析“盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗”得出原子的核式結構模型，進一步了解原子的微觀結構、原子的核外電子排布特點及原子結構簡圖所表示的意義，順理成章地得出離子的形成過程，借助離子的形成過程，理清分子、原子、離子、元素與物質間的關系。 教學建議 本單元概念性強，抽象難懂，學習時可用比喻法、多媒體手段展示化學反應微觀變化過程，通過講解、想象克服難懂關；運用列表、歸納比較法克服對概念理解關；要從學生生活和已有知識基礎上，設置情境，激起思維，交流碰撞，釋放潛能，形成共識。  課題1　分子和原子 教學目標 知識與技能 (1)認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。 (2)認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。 (3)運用微粒的觀點解釋某些常見的現象。 過程與方法 (1)通過對學生熟悉的日?，F象提出問題，引發(fā)學生思考，來探索微觀世界，認識分子和原子。 (2)通過對宏觀現象的討論，把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析比較兩種變化，進一步從化學變化中認識分子與原子的特征，形成概念。 情感、態(tài)度與價值觀 (1)增強學生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學生學習化學的興趣。 (2)培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 重點難點 重點 從宏觀現象、認識微觀粒子的運動，形成分子和原子的概念。 難點 抽象思維能力的培養(yǎng)。 教學準備 1．準備品紅和氨的擴散實驗的儀器。 2．準備酒精和水的混合實驗。 教學流程 教學設計 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 一、導入新課 　　【創(chuàng)設情境】 1．把一瓶香水帶進教室，放在講臺上，打開瓶塞，同學們?yōu)槭裁磿劦较阄叮? 2．糖放入水中為什么不見了？ 3．衣柜中的樟腦片為什么會不見了？ 　　學生思考、討論。 從學生熟悉的現象入手激發(fā)學生的探究欲。 二、合作探究 實驗探究 對比分析 了解性質 實驗3－1：品紅的擴散 在靜止的水中品紅為什么能擴散呢？ 【過渡】 在很久以前許多學者就對上述這些問題進行了探究，他們提出了物質是由不連續(xù)的微小粒子構成的設想 【小結】物質確實是由微小的粒子——分子和原子構成的。 【小實驗】請同學們用手對著臉輕輕扇動，感覺一下分子對臉撞擊的感覺 肉眼看不見的分子是真實存在的嗎？ 展示圖片：教材49頁圖3－2、3－3 肉眼看不見的分子有何特點？ 　　學生實驗，觀察現象，思考討論。 　　學生聽講，實驗。 　　在學生親身體驗中激發(fā)思維及探究欲。 　　形成物質是由分子和原子構成的觀點，培養(yǎng)學生的想象能力。 續(xù)表 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 模型展示 分析推理 　　1.花香能聞到，但卻看不到。 2．能看到整塊的糖，卻看不到溶解后的糖。 分子很小 1個水分子的質量約是310－26kg， 1滴水中大約有1.671021個水分子 做氨水在空氣中的擴散實驗 請同學們猜想：為什么A杯中的溶液變紅了？針對你的猜想，請設計實驗方案，證實你的猜想。 【小結】 1．氨水中氨分子不斷擴散進入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實驗說明了分子在不停地運動。 2．在受熱的情況下，分子的能量增大，運動速率加快。 【實驗】酒精與水的混合 【思考】為什么1＋1≠2 一碗黃豆與一碗小米混合是否等于兩碗？ 【小結】分子之間有間隔。 【展示】水分子、氧分子、氫分子、氧化汞的分子模型。 分子是構成物質的一種微粒；分子是由原子構成的。 　　看圖想象分子的存在。 思考、討論，并歸納總結 按實驗要求觀察現象：A杯中的溶液變紅了。 學生猜測，討論。 觀察現象：1＋1≠2。 思考、討論、猜想。 觀察、分析； 語言表達：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。一個氧分子是由兩個氧原子構成的。 　　讓學生了解現代高科技，并借助圖像進入微觀世界。 鍛煉學生分析、推理、歸納、總結的能力。 把實驗步驟略作改變，讓學生體驗實驗探究的步驟：提出問題→設計實驗→收集證據→得出結論，培養(yǎng)學生的探究的能力。 續(xù)表 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 【組織討論】 1.從分子的角度看，水的蒸發(fā)和水的分解有什么不同？ 2.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫和水在電解反應中分子和原子的變化情況，推論在化學變化中發(fā)生的變化是分子還是原子？ 在模型的幫助下，分析、討論、推理在兩種變化中分子原子的變化情況。 分析得出：當物質發(fā)生物理變化時分子不變；當發(fā)生化學變化時分子也發(fā)生變化。 　　用模型把微粒直觀地顯示出來，便于學生理解。 三、課堂小結 總結交流 【小結】 分子是保持物質化學性質的最小粒子。 原子是化學變化中的最小粒子。 學完本課題你們知道了什么？ 用分子原子的觀點解釋： 1.氧化汞受熱分解；2.水蒸發(fā)后化學性質沒有變；3.混合物與純凈物有什么不同。 小結收獲，交流體會，代表發(fā)言。 　　通過小結、練習，使知識形成脈絡，使學生初步進入微觀世界。 四、檢測反饋 練習鞏固 分析歸納 用分子的觀點分析： 1.為什么墻內開花墻外香？ 2.為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處易晾干？ 3.物質為何有三態(tài)變化？ 討論、分析、交流。 分子的性質：分子很?。环肿硬煌５剡\動；分子間有間隔。 　　培養(yǎng)學生運用知識運用的能力。 板書設計 教師隨筆 備課資料 1．趣味化學資料 道爾頓——科學原子論的提出者 英國化學家道爾頓(1766—1844)最大的貢獻是把古代模糊的原子假說發(fā)展為科學的原子理論，為近代化學的發(fā)展奠定了重要的基礎。 道爾頓15歲時已經是一名教師，他對氣象很感興趣，每天堅持記錄氣象變化。后來聽說肯代爾城有一位叫約翰豪夫的人也對氣象很感興趣，于是他去拜訪豪夫先生，到那兒道爾頓才發(fā)現豪夫先生是一位盲人，但豪夫先生卻可以獨立進行實驗。他可以安裝儀器，把容器裝滿卻不溢出一滴溶液，也不會打碎儀器。道爾頓深為欽佩，從豪夫先生那兒道爾頓學到了很多東西。 1793年，道爾頓到曼徹斯特一家著名學院教書，在那兒，他對科學的興趣越來越廣泛，但他漸漸感到擔任教學工作妨礙他從事科學實驗，因為教書占用他時間太多，從事研究的時間太少了。1799年，道爾頓離開學院，成為曼徹斯特最受尊重的私人教師，他每天授課不到2小時以賺取微薄的生活費和科研經費。道爾頓全身心地投入科學研究，成為了一名偉大的化學家。 除了在化學界取得的成績外，道爾頓還是色盲的發(fā)現者。有一次道爾頓給母親買的圣誕禮物是一雙藍色襪子，但母親卻說襪子是紅色的。經過詳細的研究，道爾頓使用各種顏色的方塊在小學生中間進行了實驗。他發(fā)現，有的學生根本就不能分辨顏色，有的卻往往錯認各種顏色。1794年，道爾頓寫出了一份關于色盲的報告，提出人類中存在著色盲這一病癥，所以在英國，人們將色盲稱為“道爾頓癥”。 2．化學史 阿伏加德羅 阿伏加德羅是意大利物理學家、化學家。阿伏加德羅是第一個認識到物質由分子組成、分子由原子構成的人。他的分子假說奠定了原子——分子論的基礎，推動了物理學、化學的發(fā)展，對近代科學產生了深遠的影響。他的四卷著作《有重量的物體的物理學》(1837～1841年)是第一部關于分子物理學的教程。 阿伏加德羅畢生致力于原子——分子學說的研究。1811年他發(fā)表了題為《原子相對質量的測定方法及原子進入化合物時數目之比的測定》的論文。他以蓋呂薩克氣體化合體積比實驗為基礎，進行了合理的假設和推理，首先引入了“分子”概念，并把它與原子概念相區(qū)別，指出原子是參加化學反應的最小粒子，分子是能獨立存在的最小粒子。單質的分子是由相同元素的原子組成的，化合物的分子則由不同元素的原子所組成的。文中明確指出：“必須承認，氣態(tài)物質的體積和組成氣態(tài)物質的簡單分子或復合分子的數目之間也存在著非常簡單的關系。把它們聯(lián)系起來的一個、甚至是唯一容許的假設，是相同體積中所有氣體的分子數目相等”。這樣就可以使氣體的原子量、分子量以及分子組成的測定與物理上、化學上已獲得的定律完全一致。阿伏加德羅的這一假說，后來被稱為阿伏加德羅定律。