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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第二單元 探秘水世界 2.3 原子的構(gòu)成（第二課時）學(xué)案 魯教版 課標要求：. 1、 知道原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 2、 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 3、 理解原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 內(nèi)容和學(xué)情分析： 學(xué)生已對物質(zhì)變化有了初步的認識，也知道了化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可再分，通過微觀的分析，認識到了分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系，再通過原子的構(gòu)成第一課時的學(xué)習(xí)，對原子的內(nèi)部構(gòu)成也有了初步的認識，如何表示原子的結(jié)構(gòu)，原子中的電子與元素的化學(xué)性質(zhì)有怎樣關(guān)系，還是相當陌生也比較朦朧。 學(xué)習(xí)目標： 1、 初步認識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 2、知道離子的形成過程，了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3、認識一種表示原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算。同時初步認識科學(xué)計量的方法。 4、逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 知識點（含重點、難點）： 重點：①原子的分類 ②核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，離子的形成，分子、原子、離子的異同點③相對原子質(zhì)量的計算 難點：核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 實驗準備：教學(xué)視頻，離子形成圖片。 板書設(shè)計： 教學(xué)過程： 師生互動 活動意圖 【創(chuàng)設(shè)情境】 觀看動畫視頻,感受原子的內(nèi)部世界 【過渡】同學(xué)們上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，結(jié)合視頻內(nèi)容，我們運用原子結(jié)構(gòu)示意圖的形式表示原子的構(gòu)成。 【你知道嗎】 1、每個電子層最多容納2n2個電子2、最外層最多容納8個電子 3、電子總是先占據(jù)能量低的電子層 這是描述氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你看明白了嗎？ 【師生互動】 相信你會繪得更出色! 請同學(xué)們繪出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖 1、鈉、鎂、鋁 2、氧、磷、氯 3、氦、氖、氬 結(jié)合學(xué)生繪制情況，及時校對總結(jié)，并分析幾類原子的結(jié)構(gòu)特點。 【總結(jié)】 同學(xué)們我們來看一下，這三類原子核外電子排布，化學(xué)變化中核外電子對原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)有何影響。 化學(xué)變化中： 1、有的最外層電子數(shù)小于4，易失去電子如鈉、鎂、鋁等多數(shù)金屬原子。 2、有的最外層電子數(shù)大于4，易得到電子如等多數(shù)氧、磷、氯等非金屬原子。 3、有的最外層都排滿了，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如氦、氖、氬等稀有氣體原子。 【講解】 在化學(xué)反應(yīng)中，原子得到電子就形成帶正電的陽離子，原子失去電子就形成帶負電的陰離子。帶相反電荷的陰陽離子相互作用，就形成了新的物質(zhì)，因此離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。 【投影】離子構(gòu)成的物質(zhì) 【提問】既然離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子還有分子、原子，請問分子、原子、離子，有何異同？它們之間有什么關(guān)系？ 結(jié)合視頻的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生加深對原子內(nèi)部構(gòu)成的認識，把抽象的問題直觀化，死板的知識生動化，讓學(xué)生的理解趣味化。同時也為原子中的電子運用，原子結(jié)構(gòu)示意圖的繪制作出了充分的準備。 讓學(xué)生會借教材知識及補充知識，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。 培養(yǎng)學(xué)生的繪畫能力，并在繪制過程中體會原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)情況，加深對原子構(gòu)成的認識。 結(jié)合學(xué)生自已的繪圖，分析最外層電子都排布有什么特點？ 通過分析認識到稀有氣體元素最外層電子都排滿了，知道是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬和非金屬都沒有排滿，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 在這里可以根據(jù)我們農(nóng)村辦喜事，坐席地的習(xí)慣，知道每桌8人的習(xí)俗，如果人太少（少于4）將會被安排到其它桌去，與8相差太少（多于4）的情況則從其它桌補給的習(xí)慣，認識到得失電子，加強學(xué)生的理解記憶。 根據(jù)剛才的理解，讓學(xué)生再次通過生動有趣的投影，認識離子化合物的構(gòu)成，增強學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 通過討論交流的形式，讓學(xué)生真正理解分子、原子、離子之間區(qū)別和聯(lián)系，從根本上認識它們之間的異同點，來突破學(xué)生對微粒認識的難點。 【過渡】 既然這些微粒是真實存在的，讓我們一起去看看原子的質(zhì)量有多小。 【投影】 一個碳原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．99310-26千克 一個氧原子的質(zhì)量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．65710-26千克 一個鐵原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．28810-26千克 由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用都不方便，故采用相對原子質(zhì)量。 【啟發(fā)】原子的質(zhì)量很小，書寫和使用又不方便，我們?nèi)绾尾拍芨奖愕谋晃覀冞\用呢？請閱讀下面一段信息內(nèi)容，看看人有什么啟示？ 【總結(jié)】“相對”就是個按比例的思考方法由此引出國際上統(tǒng)一采取相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。 介紹科學(xué)家們?yōu)榱擞嬎阆鄬υ淤|(zhì)量，先后以氫原子、氧原子，最后以碳-12原子為標準的歷程。 【提問】閱讀課本P41回答下列問題。 1、什么叫相對原子質(zhì)量？原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量相同嗎？有何區(qū)別？ 2、原子質(zhì)量的單位是 ，“相對原子質(zhì)量”單位為 。 3、原子質(zhì)量是原子的 質(zhì)量，“相對原子質(zhì)量”是該種原子的 除以1.6610-27 kg（碳原子的質(zhì)量的1/12）所得的一個比值。 4、已知一個鐵原子的質(zhì)量為9.28810－26 kg，一個碳12原子的質(zhì)量是1.99310－26 kg則鐵的相對原子質(zhì)量為 。 【講解】結(jié)合學(xué)生對問題的完成情況測試，讓學(xué)生知道相對原子質(zhì)量可以表現(xiàn)原子質(zhì)量的大小，為了方便使用，常用原子的相對原子質(zhì)量已給出，請分析表中信息，補充完整表格，你還能獲得哪些結(jié)論？ 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 鈉 12 23 【小結(jié)】相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 通過事實數(shù)據(jù)的引入，讓學(xué)生感受原子的質(zhì)量之小，且書寫及運用的不便，從而來接受相對原子量的求知欲。 深刻理解相對原子質(zhì)量這一概念的由來。 感受前輩科學(xué)家們制定概念的原因及方法。 讓學(xué)生懂得，在實際使用中原子的實際質(zhì)量小，要轉(zhuǎn)化為相對原子質(zhì)量，能“化繁為簡”“以小比小可以放大”（“以大比大可以縮小”）的方法 構(gòu)建相對原子質(zhì)量的計算模型，領(lǐng)會兩種量的關(guān)系。并學(xué)會計算。 培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力，能正確的運用公式進行相對原子質(zhì)量的計算，并加深對相對原子質(zhì)量的理解。 在學(xué)生原有認知基礎(chǔ)之上，加以挖掘，向深度廣度拓展，學(xué)會歸納總結(jié)知識。 課堂檢測 1、 某原子的實際質(zhì)量是一種碳原子實際質(zhì)量1/12的24倍，則該原子的相對原子質(zhì)量是（ ） 　　A．1/12 　　B．24 　　C．48 　　D．12 2、 某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（ ）該原子含粒子總數(shù)是（ ） A.308 B.86 C.136 D.222 3、根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于陰離子的是 （ ）化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ） 4、 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示， 則該粒子有______個電子層，當 X的值為_____時該粒子是原子， 當 X的值為_____時該粒子是陽離子，當 X的值為_____時該粒子是陰離子。 附參考答案：1、B 2、B ；A 3、B；B　D　?。础? ；18 ；19或20 ；16或17 教后反思： 1、 核外電子排布結(jié)構(gòu)，學(xué)生有一種朦朧感，老是有一種困惑，為什么第一層排2個，最外層排布8個，且8個電子是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。我在解決這個問題的時候，先讓學(xué)生通過看視頻動畫，使其對前一節(jié)的知識鞏固，加深印象，同時也為畫原子結(jié)構(gòu)示意圖做好準備。 2、 知道能量低的離核近，能量高的離核遠，電子優(yōu)先占能量低的電子層。在核外電子結(jié)構(gòu)元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系理解時，我采用了農(nóng)村吃飯的坐席8人一桌的習(xí)慣，進行知識建構(gòu)，感受到人不夠穩(wěn)定不開席，差的多的（少于4）易失去，差的少（多于4）的補給，學(xué)生記得還是比較牢的。 2、解決相對原子質(zhì)量時，我采用先自學(xué)，再計算鞏固運用，最后深入理解，分為三個梯度，感覺效果還不錯，讓學(xué)生懂得，在實際使用中要把原子的實際質(zhì)量小，要轉(zhuǎn)化為相對原子質(zhì)量，能“化繁為簡”“以小比小可以放大”（“以大比大可以縮小”）的方法。