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專題17 實驗方案的設計與評價 1．【2017新課標2卷】下列由實驗得出的結論正確的是 （ ） 實驗 結論 A． 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳 B． 乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C． 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． 甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性 【答案】A 【解析】A、乙烯與溴發(fā)生發(fā)生加成反應，生成1,2?二溴乙烷，1,2?二溴乙烷屬于有機物，四氯化碳是良好 【名師點睛】本題考查實驗方案設計與評價，本題的難度不大，注意利用反應的實質(zhì)，有無雜質(zhì)對實驗的干擾，進行分析判斷，如本題的D選項，甲烷和氯氣反應是取代反應，除有氯甲烷的生成外，還有HCl的生成，從而得出混合氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t的原因是產(chǎn)生了HCl，體現(xiàn)考生對平時基礎知識的積累的程度。 2．【2017新課標2卷】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是 （ ） 實驗 現(xiàn)象 結論 A． 向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性： B． 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C． 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D． 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 【答案】C 【解析】A、加入過量的鐵粉，黃色消失，加入KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋ 【名師點睛】考查根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結論的能力，體現(xiàn)了化 3．【2017新課標3卷】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是 （ ） 目的 操作 A． 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B． 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C． 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D． 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 【答案】B 【解析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00 mL，故A錯誤；B．碘 【名師點睛】考查實驗基本操作的評價，涉及酸式滴定管的結構、碘的物理性質(zhì)、pH試紙的使用和鹽類水解及溶液的配制操作等，易錯點為選項C，使用濕潤的pH試紙測定溶液pH，水稀釋了被測溶液，如果溶液為中性則沒有影響，如果溶液顯酸性，則pH測定值偏大，如果顯堿性，測定值偏小，即使用濕潤的pH試紙測溶液pH的操作不規(guī)范，測試結果可能有誤差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的體積無法確定，容易忽視。 4．【2017北京卷】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是 （ ） ① ② ③ A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應 C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應 【答案】D 【解析】A、①中的碎玻璃不與濃硝酸反應，但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化氮和氧氣，A正確；B、通過A分析可知，濃硝酸受熱可以分解產(chǎn)生二氧化氮和氧氣，所以②中紅棕色氣體可能于硝酸分解，即不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生反應，B錯誤；C、實驗③中木炭沒有與濃硝酸接觸，濃硝酸沒有被加熱，生成的紅棕色氣體二氧化氮只能是揮發(fā)出的硝酸蒸氣與紅熱木炭反應、或是揮發(fā)出的硝酸受熱分解，從生成的二氧化氮看，都是來源于HNO3中+5價氮元素，所以紅棕色氣體是還原產(chǎn)物，C正確； D、由于空氣中含有氧氣，因此紅熱的木炭可能與氧氣反應產(chǎn)生了CO2，且③中木炭和濃硝酸并沒有接觸，因此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應，D錯誤。答案選D。 【名師點睛】這是一組探究性題型，明確濃硝酸的性質(zhì)，例如濃硝酸的揮發(fā)性、不穩(wěn)定性和強氧化性等是解答的關鍵。解題時需要將題目中產(chǎn)生紅棕色氣體NO2的兩種可能性綜合分析，另外還需要注意反應在空氣中進行，因此就必須考慮空氣中氧氣對實驗的干擾。平時復習要掌握信息的提取能力，突出知識遷移的能力。 5．【2017天津卷】以下實驗設計能達到實驗目的的是 （ ） 實驗目的 實驗設計 A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重 B．制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液 C．重結晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶 D．鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取 【答案】D 【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實驗目的；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應生成的 【名師點睛】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的分離、提純與鑒別及物質(zhì)的制備等知識點，明確實驗基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵，注意C項重結晶法提純苯甲酸的步驟。 6．【2017江蘇卷】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是 （ ） 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色 溶液中含Br2 【答案】B 【解析】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉 【名師點睛】本題考查了苯酚與濃溴水反應的性質(zhì)實驗、亞硫酸鈉變質(zhì)程度定性探究實驗、蔗糖水解程度的定性檢驗實驗及未知溶液的定性探究實驗，A實驗還考查了學生對相似相溶原理的認識。4個實驗中，實驗現(xiàn)象都是正確的。A、C兩實驗都是課本上的重要實驗，因操作不正確導致實驗結論不正確。D實驗只是實驗結論錯誤，要求學生能知道有多種相似的溶液具有相似的性質(zhì)。解題時要首先分析實驗操作所蘊含的實驗原理及可能的干擾因素，然后明確實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，最后根據(jù)實驗現(xiàn)象推理形成實驗結論，思維要發(fā)散開，要考慮到多種可能性結論。 7．【2016年高考江蘇卷】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是 （ ） 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。 碳酸的酸性比苯酚的強 B 室溫下，向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） C 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 Fe3+的氧化性比I2的強 D 室溫下，用pH試紙測得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5。 HSO3－結合H＋的能力比 SO32－的強 【答案】AC 【解析】 試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應： + CO2 + H2O + NaHCO3，說明碳酸的酸性比苯酚的強，A正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實驗無法判斷二者的Ksp大小，B錯誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，F(xiàn)e3＋的氧化性比I2的強，C正確；D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，因此題給實驗說明HSO3—結合H＋的能力比SO32—的弱，D錯誤。答案選AC。 【考點定位】本題主要是考查化學實驗方案的分析、評價 【名師點晴】有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是高考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便。化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力，所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法。 8．【2017新課標2卷】（15分） 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下： Ⅰ．取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。 Ⅱ．酸化、滴定 將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I?+）。 回答下列問題： （1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。 （3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。 （4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mgL?1。 （5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。（填“高”或“低”） 【答案】（1）使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差 （2）O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2 （3）量筒 氧氣 （4）藍色剛好褪去 80ab （5）低 【解析】本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。 【名師點睛】本題考查滴定實驗、溶液的配制、化學計算等，本題的難點是問題（4）和（5），本題弄清楚實驗的目的和原理，圍繞這兩項展開，實驗目的是測定水中溶解的氧的量，實驗原理是2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2把I?氧化成I2，本身被還原成Mn2＋，2+I2=2I?+，計算氧的含量采用關系式進行，即O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，得出已知物和未知物之間的關系，從而得出結果，誤差的分析是建立在正確的關系式的基礎上，進行分析，主要考查學生分析問題、解決問題以及化學計算能力。 9．【2017新課標3卷】（14分） 綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}： （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。 （2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 ①儀器B的名稱是____________________。 ②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。 a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫 ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。 ①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。 a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。 【答案】（1）樣品中沒有Fe3+ Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+ （2）①干燥管 ② dabfce ③ 偏小 （3）①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【解析】（1）樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中無Fe3+；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，這說明有鐵離子產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶液顯紅色。 （2）①根據(jù)儀器構造可知B是干燥管。 方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 【名師點睛】以綠礬為載體考查無機物的性質(zhì)實驗方案的探究，通常解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理→反應物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設計的？實驗的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實驗結論：直接結論或?qū)С鼋Y論。 10．【2017北京卷】（16分）某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。 向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。 （1）檢驗產(chǎn)物 ①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。 ②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。 （2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗： ①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下： 序號 取樣時間/min 現(xiàn)象 ⅰ 3 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 ⅱ 30 產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 ⅲ 120 產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 （資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN） ② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設： 假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+； 假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+； 假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+； 假設d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。 ③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。 實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。 實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。 （3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。 【答案】（1）①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 ②Fe2+ （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 ③0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液（或FeCl2溶液） 分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深 （3）溶液中存在反應：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應開始時，c(Ag+)大，以反應①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應③為主，c(Fe3+)減小。 【解析】（1）①黑色固體中含有過量鐵，如果同時含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶 【名師點睛】該題是一個探究性試題，主要考查部分基礎化學反應原理、物質(zhì)的檢驗、實驗分析、有鹽橋的原電池結構、實驗設計等知識，考查考生實驗理解能力、根據(jù)要求進行實驗設計的能力和對問題的綜合分析能力。注意控制變量思想方法的應用，探究實驗異?，F(xiàn)象成為近幾年實驗探究命題的熱點，突出對實驗能力的考查。該題為實驗探究題，裝置圖、流程圖很簡單，但探究過程較復雜，準確全面獲取信息、通過控制變量思想進行邏輯分析是解題的關鍵，憑感覺做題，不容易準確獲取題中信息。該類試題的解題策略為：（1）確定變量：解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些。（2）定多變：在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。（3）數(shù)據(jù)有效；解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。另外探究性題型中考慮問題的思路不能局限于個別問題、不能局限于固定的知識，需要全面考慮。如本題最后的一問解答以及中間涉及的Fe與Fe3+反應在本題中的理解。證明一個問題時，為了防止干擾，一般都需要做對比試驗、空白試驗。 11．【2017天津卷】（18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ．準備標準溶液 a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。 b．配制并標定100 mL 0.1000 molL?1 NH4SCN標準溶液，備用。 Ⅱ．滴定的主要步驟 a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 molL?1 AgNO3溶液（過量），使I?完全轉化為AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。 d．用0.1000 molL?1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。 e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表： 實驗序號 1 2 3 消耗NH4SCN標準溶液體積/mL 10.24 10.02 9.98 f．數(shù)據(jù)處理。 回答下列問題： （1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。 （2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。 （3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。 （4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。 （5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________ molL?1。 （6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。 （7）判斷下列操作對c(I?)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。 ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。 【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管（2）避免AgNO3見光分解 （3）防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解） （4）否（或不能） 若顛倒，F(xiàn)e3+與I?反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點 （5）10.00 0.0600 （6）用NH4SCN標準溶液進行潤洗 （7）偏高 偏高 【解析】（1）因要配制成250 mL標準溶液，所以使用的儀器除需燒杯和玻璃棒外還有250 mL（棕色）容 【名師點睛】本題以沉淀滴定為載體，考查溶液的配制、滴定操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析等，注意把握實驗原理、實驗技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。 12．【2017江蘇卷】[實驗化學] 1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 gcm?3。實驗室制備少量1?溴丙烷的主要步驟如下： 步驟1： 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ；冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。 步驟2： 如圖所示搭建實驗裝置， 緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。 步驟3： 將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。 步驟4： 將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。 （1）儀器A的名稱是_____________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。 （2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。 （3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。 （4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________。 （5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作： 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。 【答案】（1）蒸餾燒瓶 防止暴沸（2）丙烯、正丙醚（3）減少1-溴丙烷的揮發(fā) （4）減少HBr揮發(fā) （5）將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體 【解析】（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌加快反應速率和防止暴沸；（2）反應 （5）萃取的操作：裝液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液。將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體目的是要使分液漏斗內(nèi)外大氣體壓強平衡，防止內(nèi)部壓強過高，將活塞沖開，使液體漏出。 【名師點睛】本題分別從實驗條件的控制與分析、實驗儀器的選用、實驗原理的理解、產(chǎn)品的分離和提純等方面，綜合考查學生對化學實驗原理、實驗方法和實驗技能的掌握和運用水平，重點考查學生在真實的化學實驗情境中解決問題的能力。解題時可分為三步：整體了解實驗過程、準確獲取題示信息、認真解答題中設問。備考時要注意以下幾個方面：①熟悉實驗室常見儀器的使用方法和主要用途。②掌握常見物質(zhì)的分離和提純方法。③了解典型物質(zhì)制備的實驗原理、操作步驟、條件控制及注意事項。④掌握重要的定量實驗原理和操作。 13．【2016年高考天津卷】(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。 1、測定原理： 堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 2、測定步驟 a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。 b．向燒瓶中加入200ml水樣 c．向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。 d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或若酸性。 e．從燒瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。 f．…… g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題： （1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。 （2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。 ①滴定管②注射器③量筒 （3）攪拌的作用是__________。 （4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為__________。 （5）步驟f為__________。 （6）步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填是或否) （7）步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。 【答案】 （1）將溶劑水煮沸后冷卻 （2）② （3）使溶液混合均勻，快速完成反應 （4）1，2，4，1，1，3 （5）重復步驟e的操作2-3次 （6）溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)部變色) 9.0 是 （7）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個) 【解析】 試題分析：（1）氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答 （4）根據(jù)化合價升降守恒，反應②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3； 【考點定位】考查物質(zhì)含量的測定、滴定實驗及其計算 【名師點晴】本題以水中溶氧量的測定為載體，考查了物質(zhì)含量的測定、滴定實驗及其計算的知識?？疾榈闹R點來源與課本而略高于課本，能夠很好的考查學生靈活運用基礎知識的能力和解決實際問題的能力。要掌握滴定操作的一般步驟和計算方法。解答本題時，能夠順利的配平方程式并找到物質(zhì)間的定量關系是計算的基礎和關鍵，解答時還要注意單位的轉換，這是本題的易錯點。 14．【2016年高考新課標Ⅱ卷】(15分) 某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題： （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。 （2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_____ __。 （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。 （4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗： ① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； ② 第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀： ③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為___ ___。 （5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是____ __（用平衡移動原理解釋）。 【答案】28.（1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響） （4）Fe2+；Fe3+；可逆反應 （5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2； H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動。 【解析】 試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑 【考點定位】考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗，H2O2的性質(zhì)，鹽類的水解等知識。 【名師點睛】本題以常見的鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)、H2O2的性質(zhì)為基礎，考查了探究實驗方案的設計與評價，學生讀題不會感到陌生，有利于考查學生的基礎知識，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗，H2O2的性質(zhì)，鹽類的水解等知識。①人們常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在，若向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則該溶液中含義Fe3+；②人們常用K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗Fe2+的存在，若向溶液中加入幾滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀，則該溶液中含義Fe2+。 15．【2016年高考新課標Ⅲ卷】（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}： （一）碳酸鈣的制備 （1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。 （2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。 a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液 白色晶體 （3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。 （4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。 （5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。 （6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。 【答案】（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2； （4）CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過高時過氧化氫分解；（5）去除結晶表面水分；（6）工藝簡單、操作簡單；純度較低。 【解析】 試題分析：（1）反應中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸， 【考點定位】考查物質(zhì)制備實驗設計 【名師點睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，考查考生的知識運用能力，同時注意信息的運用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)沉淀，當pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)pH，讓Fe3＋轉化成Fe(OH)3，然后進行過濾，除去雜質(zhì)，做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性， 如過濾的注意事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質(zhì)為基礎進行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質(zhì)的制備中也要注意題給信息，因為這往往解某題的關鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌中會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中。 16．【2016年高考北京卷】（16分） 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。 實驗 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 2 mL 0.2 molL?1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 0.2 molL?1 CuSO4 Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 0.1 molL?1 Al2（SO4）3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 （1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。 （2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。 ②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32?。 a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。 b.證實沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。 ②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設： i.被Al（OH）3所吸附； ii.存在于鋁的堿式鹽中。 對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。 a.將對比實驗方案補充完整。 步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。 （4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。 【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有紅色固體生成；②a. HCl和BaCl2溶液。 b.在I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-。 （3）①Al3+、OH-。 ②a、，b、V1明顯大于V2。 （4）還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應條件。 【解析】 試題分析：（1）實驗Ⅰ中0.2 molL?1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反應生成白色沉淀Ag2SO3，離子比試驗，根據(jù)白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來證實假設ⅱ成立，即實驗方案設計步驟二為： ，且V1明顯大于V2，可說明沉淀中亞硫酸根存在于堿式鹽中。 （4）根據(jù)實驗白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸鹽具有還原性，另外亞硫酸根水解呈堿性。根據(jù)實驗現(xiàn)象考點鹽溶液間反應的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關。 【考點定位】本題主要是考查化學實驗方案的分析、評價和設計等 【名師點晴】控制變量思想方法，探究實驗異常現(xiàn)象成為近幾年實驗探究命題的熱點，突出對實驗能力的考查。該題為實驗探究題，裝置圖、流程圖很簡單，但探究過程較復雜，準確全面獲取信息、通過控制變量思想進行邏輯分析是解題的關鍵，憑感覺做題，不容易準確獲取題中信息。該類試題的解題策略為：（1）確定變量：解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些。（2）定多變: 在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。（3）數(shù)據(jù)有效；解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。 17．【2017新課標1卷】（15分） 凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列問題： （1）a的作用是_______________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。 （3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g 中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。 （4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。 ①d中保留少量水的目的是___________________。 ②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL–1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。 【答案】（1）避免b中壓強過大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c中溫度下降，管路中形成負壓 （4）①液封，防止氨氣逸出 ②+OH?NH3↑+H2O 保溫使氨完全蒸出 20．【2018天津卷】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}： Ⅰ.采樣 采樣步驟： ①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。 （1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是___________。 （2）C中填充的干燥劑是（填序號）___________。 A．堿石灰 B．無水CuSO4 C．P2O5 （3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。 （4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。 Ⅱ.NOx含量的測定 將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL?1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 molL?1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。 （5）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________。 （6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。 （7）滴定過程中發(fā)生下列反應： 3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72? + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O 則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mgm?3。 （8）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”） 若缺少采樣步驟③，會使測試結果___________。 若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結果___________。 【答案】 除塵 c 防止NOx溶于冷凝水 2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O 錐形瓶、酸式滴定管 偏低 偏高 【解析】分析：本題主要考查了定量實驗的基本過程。首先要仔細分析題目的流程圖，注意分析每一步的為230(c1V1－6c2V2)/3V mgL-1，即為1000230(c1V1－6c2V2)/3V mgm-3，所以答案為： mgm?3。 （8）若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，則實際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測定結果必然偏低。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計算時仍然認為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結果偏高。 點睛：注意本題中的流程圖，裝置D實際不是為了測定含量進行吸收，裝置D相當于是尾氣吸收。樣品氣的吸收應該是在“采樣處”進行的。 1．【沈陽郊聯(lián)體2019屆高三上學期期末】光氣(COC12熔點為－118℃，沸點為82℃，微溶于水，易溶于甲苯等有機溶劑)可作為化學武器的成分，其制備實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。 已知：3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl↑+4HCl+S2O5Cl2。下列說法正確的是 （ ） A．裝置組裝連接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加熱 B．自來水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質(zhì)是CCl4 C．裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣 D．可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理 【答案】C 【解析】A、根據(jù)反應方程式，有氣體生成，因此第一步操作是檢驗裝置的氣密性，故A錯誤；B、冷凝水 2．【山東師大附中2019屆高三第五次模擬】由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結論均正確的是 （ ） 選項 實驗方法 現(xiàn)象 結論 A 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置。 下層接近無色，上層顯紫紅色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) C 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 D 用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色 石蠟油裂解一定生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A.向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，由于四氯化碳密度比水的密度大，與水互不相溶，所 3．【河南名校2019屆高三上學期聯(lián)考（四)】為了探究氨氣的還原性，設計如下實驗： 已知：Cu2O呈紅色，在酸性條件下不穩(wěn)定，生成銅和二價銅鹽。下列說法錯誤的是 （ ） A．固體X可能是生石灰或氫氧化鈉，干燥管中的試劑可能是堿石灰 B．先啟動裝置①中的反應，當裝置④漏斗中產(chǎn)生較多白霧時，再點燃酒精燈 C．在實驗室,可以用裝置①來制備氧氣、二氧化碳或氫氣 D．實驗結束取少量中的紅色固體加稀硝酸，若溶液變藍，則一定含有Cu2O 【答案】D 【解析】A.向生石灰或氫氧化鈉固體中滴加濃氨水時，會產(chǎn)生氨氣，可用堿石灰干燥氨氣，故A正確；B. 4．【江西師大附中2019屆高三上學期期末】下列實驗不合理的是 （ ） A．證明非金屬性強弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．制備并收集少量NO氣體 D．制備少量氧氣 【答案】D 【解析】A.發(fā)生的反應為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，證明酸性順序H2SO4> H2CO3> H2SiO3，即非金屬性強弱S＞C＞Si ，故A項正確；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中進行，故B項正確；C.3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，NO不溶于水，該裝置可以制備并收集少量NO氣體，故C正確。D.Na2O2遇水即溶解反應，不能留在篩孔上，無法做到隨關隨停，故D錯誤;答案D。 5．【安徽池州市2019屆高三上學期期末】釩是人體必需的微量元素，能預防突發(fā)性心臟病等疾病，常見化合價有+2、+3、+4和+5。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下： ①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應可得V2(SO4)3溶液。 ②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。 已知：+5價Ⅴ具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。 回答下列問題： （1）實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是___________(填A或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a→___________→___________→___________→___________→f。 （2）步驟①實驗裝置如下： ①圖中利用水浴處理的優(yōu)點是___________，裝置C中長頸漏斗的作用是___________。 ②通入二氧