《2018-2019學年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動6 酸、堿的化學性質(zhì)同步練習 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動6 酸、堿的化學性質(zhì)同步練習 （新版）新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

實驗活動6　酸、堿的化學性質(zhì) 【實驗目的】 1．加深對酸和堿的主要化學性質(zhì)的認識。 2．通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。 【實驗用品】 試管、藥匙、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。 稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。 【實驗步驟】 1．酸、堿與指示劑的作用 現(xiàn)象 稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 分別加入1～2滴 紫色石蕊溶液 分別加入1～2滴 無色酚酞溶液 　　2.生銹的鐵釘與稀鹽酸的反應 將一個生銹的鐵釘放入試管中，然后加入稀鹽酸，可以看到________________________________，反應的化學方程式為______________________________；過一段時間后，可以看到________________，反應的化學方程式為__________________________。 3．堿的化學性質(zhì) (1)在試管中加入1～2 mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到______________________________，反應的化學方程式為________________________________________；然后加入足量的稀鹽酸，觀察到________________________，反應的化學方程式為____________________________。 (2)向1支試管中加入約1 mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后加入稀鹽酸，邊加邊振蕩試管，至溶液顏色剛好變成無色為止。取該無色溶液約1 mL放在蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察到________________。 (3)向兩支試管中加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1 mL水，振蕩，再各滴入1～2滴酚酞溶液，觀察到________________________________，說明氫氧化鈣________溶于水，其水溶液顯________性；繼續(xù)在一支試管中加水使之溶解，在另一支試管中加入約1 mL稀鹽酸，振蕩，觀察到該試管__________________________，反應的化學方程式為__________________________________________。 【問題與交流】 1．在實驗過程中必須邊慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，直至紅色恰好褪去，以保證二者能夠恰好完全發(fā)生反應。若在實驗過程中不按以上操作進行，僅觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，能否說明二者恰好完全反應？ 2．氫氧化鈉和稀鹽酸的反應中為什么要加入無色酚酞溶液？ 【反思、拓展與評價】 1．做氫氧化鈣溶于水及與鹽酸反應的實驗說明什么？ 2．教師或小組長評價：________________________________________________________________________。 02　　實驗突破 1．化學課上，化學老師為同學們表演了小魔術(shù)，他將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“化學真奇妙”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上。他所用的試劑可能是下列哪一組() A．酚酞——石灰水溶液 B．酚酞——鹽酸溶液 C．石蕊——石灰水溶液 D．石蕊——鹽酸溶液 2．已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水，其化學性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質(zhì)的說法中錯誤的是() A．能與二氧化碳反應 B．能使無色酚酞溶液變紅 C．能與稀硫酸反應 D．能使紫色石蕊溶液變紅 3．(邵陽中考)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是( ) A．稀鹽酸 B．二氧化碳 C．碳酸鈣 D．石蕊溶液 4．(梅州中考)物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是( ) ①X＋堿→鹽＋水?、赬＋金屬氧化物→鹽＋水 A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO 5．(蘇州中考)根據(jù)如圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測丙可能為( ) A．碳酸鈣 B．氧化鈣 C．氫氧化鈣 D．碳酸鈉 6．下列變化中，不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是( ) A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大 C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7 7．(濰坊中考)25 ℃時，向20.0 mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．b、d點對應溶液的pH：b＞d B．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定為30% C．向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色 D．d點對應的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH 8．某實驗小組探究酸的化學性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現(xiàn)： (1)將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為________________________，待鐵銹消失后又看到________________現(xiàn)象。 (2)課后清洗儀器時，一同學發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色。表明此時的溶液已變?yōu)開_______溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應造成的，該反應的化學方程式為________________________。 9．某實驗小組開展了如下有關(guān)堿的化學性質(zhì)探究活動： (1)實驗1的目的是________________________________________________________________________； (2)實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是________________________； (3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl以外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞)，于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是________________________； (4)通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學性質(zhì)是 ①堿能與酸發(fā)生中和反應； ②________________； …… (5)準備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%和10%。請設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。 實驗步驟 預計現(xiàn)象及 相應結(jié)論 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液 參考答案 實驗報告 【實驗步驟】1.紅色　紅色　藍色　藍色　無色　無色　紅色　紅色　2.鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　有氣泡冒出　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　3.(1)產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，溶液由藍色變成無色　2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓　沉淀消失，溶液變?yōu)樗{色　Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O　(2)有白色固體出現(xiàn)　(3)有少量固體沒有溶解，溶液變紅　微　堿　固體消失，溶液變?yōu)闊o色　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　【問題與交流】1.不能。由于酸性和中性溶液都不能使無色酚酞變色，因此當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，二者可能恰好完全反應，也可能鹽酸用量過多?！?.氫氧化鈉和稀鹽酸的反應無明顯現(xiàn)象發(fā)生，在該實驗中引入無色酚酞試劑充當氫氧化鈉和稀鹽酸反應的“裁判”，說明對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過改變實驗裝置、運用轉(zhuǎn)換法來觀察到明顯的反應現(xiàn)象，以判斷反應是否發(fā)生?！　痉此?、拓展與評價】1.氫氧化鈣微溶于水，顯堿性，能與稀鹽酸發(fā)生化學反應；氯化鈣溶于水，顯中性。 實驗突破 1．A　2.D　3.D　4.A　5.C　6.B　7.D　8.(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　有氣泡產(chǎn)生　(2)氯化亞鐵　Fe＋ 2FeCl3===3FeCl2　9.(1)探究堿與指示劑作用　(2)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　(3)紫色石蕊試液(或鋅等活潑金屬)　(4)②堿能與指示劑反應　(5)取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)(或用量)　紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的