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化學方程式的簡單計算（含解析） 一、單選題 1.下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同種元素原子。下列說法錯誤的是（ ） A.此反應有單質生成B.原子在化學變化中是不可分的 C.該反應是置換反應D.參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1∶1 2.現(xiàn)有13.7g Ca（OH）2與CaCO3的固體混合物，測得其中鈣元素與碳元素的質量比為5：1．在室溫下，將該混合物與50g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為59.3g，則原固體混合物中含有鈣元素的質量為下列的（　?。? A.8.0gB.3.2gC.6.0gD.3.7g 3.某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（ ） 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質量/g 0 50 50 剩余固體的質量/g 5 3 2 A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B.第2次所加入的稀鹽酸未反應完 C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應D.合金樣品中銅的質量分數(shù)為40% 4.如圖所示的是氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生的化學反應，下列說法正確的是（ ） A.每個氫氣分子由2個氫原子構成B.分子是化學變化中的最小微粒 C.每個水分子是由1個氫分子和1個氧原子構成的D.這說明化學反應中原子發(fā)生了變化 5.取等質量的鐵、鋅分別與等質量、等質量分數(shù)的足量的稀硫酸反應，下列圖象中有關量的變化趨勢與對應關系不正確的是（ ） A.B. C.D. 6.（xx?通遼）宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．在點燃條件下，A和B反應生成C和D，反應前后，分子變化的微觀示意圖如圖所示．下列說法正確的是（ ） A.該反應是中和反應B.四種物質A,B,C,D中有3種單質和1種化合物 C.該反應中，A,C兩種物質的質量比為17：14D.該反應的化學方程式為：NH3+O2═N2+H2O 7.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應產生1.0g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂 8.農作物的種子經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”．乙醇的分子結構如圖所示．則下列敘述正確的是（ ） A.乙醇分子是由3種元素組成的有機物B.一個乙醇分子中含有28個質子 C.乙醇中碳、氧元素的質量比為3：2D.乙醇中氧元素的質量分數(shù)最大 9.如圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子．下列判斷不正確的是（ ） A.該反應的基本反應類型為分解反應B.參加反應的甲物質屬于化合物 C.該化學反應中原子的種類發(fā)生了改變D.根據(jù)質量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子 10.分子模型可以直觀的表示分子的微觀結構（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子）。如圖所示的分子模型表示的分子是（ ） A.HCHOB.CO2C.NH3D.CH4 二、多選題 11.在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下圖。下列說法正確的是（ ） A.該反應為化合反應B.丙可能為該反應的催化劑C.參加反應的乙和生成的丁質量比為3:2 12.燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） A.ab段產生白色沉淀B.bc段溶液質量增加86.3g C.c點對應溶液的溶質質量分數(shù)為7.5%D.向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色 13.下列說法正確的是（ ） A.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 B.分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子 C.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，但能使紫色石蕊溶液變藍的不一定是堿溶液 D.為促進植物生長，增強農作物的抗寒、抗旱能力，應該施用氮肥 14.在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ） A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣 15.實驗室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g此樣品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應，實驗過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應），下列說法正確的是：( ) A.濾液中溶質只有氯化鈉B.加入氯化鈣溶液的質量為111g C.用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質量變大，相對誤差偏大D.樣品中氫氧化鈉的質量小于9.4g 三、填空題 16.甲、乙、丙、丁是幾種常見的物質，分別由氫、碳、氧中的1~3種元素組成。 ① 甲是自然界中最硬的物質，其名稱為________。 ② 乙是最常用的溶劑，化學式為________，2摩爾乙中約含________個乙分子。 ③ 丙是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學方程式為________。 ④ 氣體丁與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應，其對應的微觀示意圖如下，請在方框中________補全相應微粒的圖示。 17.在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。 ①每個氧分子是由二個氧原子構成的，可用符號________表示； ②酒精(C2H5OH)是一種常用消毒劑，酒精由________種元素組成，其中氫元素與氧元素的質量比為________；1mol C2H5OH中含________個氧原子。 ③水煤氣是一種重要的氣體燃料，以下是生產水煤氣的微觀過程示意圖： 該反應的化學方程式為________。 18.（5分）化學是在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律的科學。下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子。請你根據(jù)圖示回答下列問題： 甲乙丙 （1）丙的化學式是________，一個丙分子是由________構成的。 （2）甲和乙在一定條件下反應生成丙，寫出反應的化學方程式________； 此反應所屬的基本反應類型是________ （3）依據(jù)圖示從微觀角度解釋此化學變化的實質是________ 19.在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應完全后無固體剩余標準狀況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質的質量分數(shù)為________． 20.濃氨水可以使酚酞試液變成紅色，濃氨水具有揮發(fā)性．往如圖試管口的棉花滴10滴濃氨水，可觀察到的現(xiàn)象是________，此現(xiàn)象說明分子具有________的性質． 21.從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒的微觀示意圖（“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子）。 請回答： ①從微觀過程可分析出，變化Ⅰ的變化過程是________（填“物理變化”或“化學變化”，下同）；Ⅱ的變化過程是________； ②變化Ⅰ的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是________（填微粒名稱）； ③下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是________（填寫序號）； A．分子的化學性質發(fā)生了改變 B．分子變小了 C．分子間的距離變小了 ④發(fā)生反應的化學方程式是________。 四、計算題 22.某公司生產出的純堿產品中經(jīng)檢測含有氯化鈉雜質。為了測定產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應過程測得燒杯中混合物的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示。求： （1）從圖中可以看出碳酸鈉與鹽酸反應后生成的CO2________g。 （2）該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是________？ 23.課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，當向燒杯中加入稀鹽酸至100g時發(fā)現(xiàn)不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g (雜質不與鹽酸反應)。求： （1）生成二氧化碳的質量________ （2）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為________(要求寫出必要的解題過程) 24.用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式為 2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑?，F(xiàn)將 28.8g 氯酸鉀與 6.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質量為 25.8g?；卮穑? （1）生成氧氣的質量________； （2）通過計算后，判斷固體剩余物中________ (填“含”或“不含”)有氯酸鉀； （3）列式計算剩余固體中氯化鉀的質量為________g。 五、實驗探究題 25.某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。 （1）Ⅰ.寫出該中和反應的化學方程式：________。 （2）Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分。 【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？ 【猜想】甲、乙、丙三位同學分別作出了猜想，請你補充丁同學的猜想。 同學甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同學乙：可能只有CaCl2； 同學丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學?。嚎赡苁莀_______。 你認為該小組同學的猜想中不需做實驗就可以否定的是________。 （3）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗1 取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 ________ 同學甲猜想不正確 實驗2 另取少量燒杯內溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 先有________，后有________。 同學丁猜想正確 （4）【反思與拓展】 ①在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮________。 ②根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca(OH)2 ， 除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？________（填序號） a．pH試紙 b．銅 c．二氧化碳 d．氧化銅 （5）Ⅲ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時充分攪拌。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。 ①由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到________g時，溶液中鹽酸恰好反應完； ②原燒杯溶液中氯化鈣的質量分數(shù)________。（寫出計算過程） 六、解答題 26.在實驗室里加熱氯酸鉀和0.5g二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為15.4g．請計算：原混合物中氯酸鉀的質量． 27.用136g質量分數(shù)為25%的雙氧水溶液來制取氧氣，完全反應后可得到氧氣多少克？ 七、綜合題 28.在化學變化中，參加化學反應的物質總質量與生成物的總質量相等，且化學反應中各反應物與生成物之間的質量比是一定的．五中化學小組用加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示： （1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為________g，反應生成氧氣的質量為________g； （2）若一個氧原子的質量分別為a Kg，一個碳原子的質量為w Kg試求氧原子的相對原子的質量________．  答案解析部分 一、單選題 1.下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同種元素原子。下列說法錯誤的是（ ） A.此反應有單質生成B.原子在化學變化中是不可分的 C.該反應是置換反應D.參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1∶1 【答案】C 【解析】A、生成物分子中有同種原子構成的單質分子，因此反應中有單質生成；故A正確； B、變化前后構成分子的原子種類、個數(shù)都沒有改變，可判斷原子在化學變化中是不可分的；故B正確； C、反應前的分子全部為不同種原子構成的化合物的分子，反應物中沒有單質參加反應，因此該反應不屬于置換反應；故錯誤； D、反應前的兩種分子各有2個分子參加反應，因此參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1；故正確。 應選C。 2.現(xiàn)有13.7g Ca（OH）2與CaCO3的固體混合物，測得其中鈣元素與碳元素的質量比為5：1．在室溫下，將該混合物與50g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為59.3g，則原固體混合物中含有鈣元素的質量為下列的（　?。? A.8.0gB.3.2gC.6.0gD.3.7g 【答案】C 【解析】【解答】解： 生成二氧化碳的質量為：13.7g+50g﹣59.3g=4.4g， 二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g100%=1.2g 鈣元素與碳元素的質量比為5：1， 則鈣元素的質量為：1.2g5=6g 答案：C. 【分析】根據(jù)質量守恒定律可以計算出二氧化碳的質量，進而求出碳元素的質量，根據(jù)鈣元素和碳元素的質量比求出鈣元素的質量． 3.某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（ ） 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質量/g 0 50 50 剩余固體的質量/g 5 3 2 A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B.第2次所加入的稀鹽酸未反應完 C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應D.合金樣品中銅的質量分數(shù)為40% 【答案】C 【解析】【解答】解：A、通過表中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次加入50g鹽酸，固體減少2g，第二次加入50g鹽酸，固體減少1g，所以第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故A正確； B、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應，所以第2次所加入的稀鹽酸未反應完，故B正確； C、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應，故C錯誤； D、通過分析可知，剩余的物質2g是銅，所以銅的質量分數(shù)為： 100%=40%，故D正確． 故選：C． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂會與鹽酸反應，銅不會與鹽酸反應，然后結合表中的數(shù)據(jù)進行分析． 4.如圖所示的是氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生的化學反應，下列說法正確的是（ ） A.每個氫氣分子由2個氫原子構成B.分子是化學變化中的最小微粒 C.每個水分子是由1個氫分子和1個氧原子構成的D.這說明化學反應中原子發(fā)生了變化 【答案】A 【解析】【解答】解：A、由氫分子的構成可知，每個氫氣分子由2個氫原子構成．故A正確； B、由微粒的變化可知，分子在化學變化中可以再分，分子不是化學變化中的最小微粒．故B錯誤； C、由水分子的構成可知，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的．故C錯誤； D、由微粒的變化可知，原子在化學變化中沒有發(fā)生變化，故D錯誤． 故選A． 【分析】觀察氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生的化學反應微觀示意圖，根據(jù)微粒的構成，分析分子的構成，根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化． 5.取等質量的鐵、鋅分別與等質量、等質量分數(shù)的足量的稀硫酸反應，下列圖象中有關量的變化趨勢與對應關系不正確的是（ ） A.B. C.D. 【答案】D 【考點】金屬的化學性質 【解析】【解答】解：A、因為鐵鋅的活動性強弱的關系是鋅＞鐵，所以與相同溶質質量分數(shù)的硫酸反應時鋅的反應速度更快，且同質量的鐵鋅，鐵生成的氫氣多，分析圖象可知圖象表示正確； B、根據(jù)同質量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應時，鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，觀察圖象符合該特點，故正確； C、鋅與鐵同稀硫酸反應時，消耗的硫酸一樣多時生成的氫氣量一定相等，但由于同質量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應時，鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，故最終鐵消耗的酸多，圖象符合該特點； D、相同質量的鋅鐵與稀硫酸反應時生成的氫氣不相同，由于鐵生成的氫氣多，所以鐵反應后的溶液質量要比鋅反應得到的溶液質量小，觀察圖象不符合該特征； 故選D． 【分析】依據(jù)鋅鐵的活動性強弱關系，以及相同質量的鋅鐵生成的氫氣的質量大小對圖象進行分析判斷即可． 6.（xx?通遼）宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．在點燃條件下，A和B反應生成C和D，反應前后，分子變化的微觀示意圖如圖所示．下列說法正確的是（ ） A.該反應是中和反應B.四種物質A,B,C,D中有3種單質和1種化合物 C.該反應中，A,C兩種物質的質量比為17：14D.該反應的化學方程式為：NH3+O2═N2+H2O 【答案】C 【解析】【解答】解：反應前A物質是NH3 ， B是O2 ， 反應后C是N2 ， D是H2O，化學方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O； A、該反應是一種單質和一種化合物的反應，生成的是另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故錯誤； B、種物質A、B、C、D中有2種單質和2種化合物，故錯誤； C、由圖示物質的構成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮氣，D是水，根據(jù)化學方程式，可計算生成A和C的質量比為：[4（14+13）]：（2142）=17：14，故正確； D、A物質是NH3 ， B是O2 ， C是N2 ， D是H2O，該反應的化學方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O，故錯誤． 答案：C 【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，分析反應的類型，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答． 7.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應產生1.0g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂 【答案】C 【考點】金屬的化學性質 【解析】【解答】解：與足量酸反應產生1g氫氣所需鋅的質量為： ；與足量酸反應 產生1g氫氣所需鐵的質量為 ；與足量酸反應產生1g氫氣所需鋁的質量為 ；與足量酸反應產生1g氫氣所需鎂的質量為： ；由此可知如果兩種金屬組成混合物10g產生1.0g氫氣，那么其中必定有一種金屬產生1g氫氣所需質量小于10g，故混合物中一定含有鋁．故答案為C． 【分析】將活潑金屬的相對原子質量除以化合價，得到的數(shù)值既為該金屬與足量酸反應產生1g氫氣所需金屬質量，再根據(jù)平均值法判斷混合物中一定含有的金屬． 8.農作物的種子經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”．乙醇的分子結構如圖所示．則下列敘述正確的是（ ） A.乙醇分子是由3種元素組成的有機物B.一個乙醇分子中含有28個質子 C.乙醇中碳、氧元素的質量比為3：2D.乙醇中氧元素的質量分數(shù)最大 【答案】C 【解析】【解答】A、考查是物質的宏觀構成，只能說乙醇是由3種元素組成的有機物，A不符合題意； B、一個乙醇分子由2個碳原子、6個氫原子和一個氧原子構成，因此一個分子中的質子數(shù)為：62+16+81=26，B不符合題意； C、乙醇中碳、氧元素的質量比為：122：161=3：2，C符合題意； D、乙醇中碳元素的質量分數(shù)為： 100%=52.2%； 氫元素的質量分數(shù)為： 100%=13.0%； 氧元素的質量分數(shù)為： 100%=34.8%．所以碳元素的質量分數(shù)大，D不符合題意； 故答案為：C 【分析】根據(jù)微粒觀點及模型圖的應用、單質和化合物的判別方法、元素質量比的計算方法、元素質量分數(shù)的計算方法等知識進行分析判斷. 9.如圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子．下列判斷不正確的是（ ） A.該反應的基本反應類型為分解反應B.參加反應的甲物質屬于化合物 C.該化學反應中原子的種類發(fā)生了改變D.根據(jù)質量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子 【答案】C 【解析】【解答】解：據(jù)圖可知，甲、丙的化學式可分別表示為A3B、B2 ． 根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的種類、個數(shù)都不變，可知3個乙分子中共含有6個A原子，即每個乙分子中含有2個A原子，則乙的化學式可表示為A2 ． 用化學方程表示這個化學反應為：2A3B═3A2+B2屬于分解反應． 故選C． 【分析】由圖示可以推出甲、丙的化學式可分別表示為A3B、B2 ． 根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的個數(shù)不變，可知3個乙分子中共含有6個A原子，則乙的化學式可表示為A2 ． 10.分子模型可以直觀的表示分子的微觀結構（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子）。如圖所示的分子模型表示的分子是（ ） A.HCHOB.CO2C.NH3D.CH4 【答案】A 【解析】【解答】A、HCHO分子由三種原子構成，四個原子構成一個分子，符合條件，此項正確． B、一個CO2由三個原子構成，且只有兩種原子，故此項錯誤． C、NH3分子由兩種原子構成，一個分子里含有四個原子，有三個相同的氫原子，故此項錯誤． D、甲烷分子也是由兩種原子構成，一個分子里含有五個原子，故此項錯誤． 故選A 【分析】從分子模型看，該分子由四個原子構成，由原子的顏色和大小判斷是三種原子，其中兩個相同的原子，根據(jù)這幾個條件逐一判斷下面四個選項，符合上述條件就是正確的．同學們要學會看粒子的模型圖，能從中分析出粒子的原子構成，并能寫出其化學式． 二、多選題 11.在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下圖。下列說法正確的是（ ） A.該反應為化合反應B.丙可能為該反應的催化劑C.參加反應的乙和生成的丁質量比為3:2 【答案】B,C 【解析】【解答】從圖示看：甲和丁的質量增加屬于生成物，且分別生成的質量為2克和4克，反應中乙的質量減少屬于反應物，且有6克的乙參加反應，根據(jù)質量守恒定律知道丙的質量不會有變化，可能是催化劑，反應物只有一種屬于分解反應，參加反應的乙和生成的丁質量比為3:2，BC符合題意。 故答案為：BC?！痉治觥勘绢}主要考察化學反應中物質的質量變化，在化學反應中，反應物質量逐漸減少，生成物質量逐漸增加，參加反應的物質質量總和等于生成物的質量總和，而且參加反應的各物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數(shù)之比。 12.燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） A.ab段產生白色沉淀B.bc段溶液質量增加86.3g C.c點對應溶液的溶質質量分數(shù)為7.5%D.向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色 【答案】BD 【考點】溶質的質量分數(shù)，鹽的化學性質 【解析】【解答】解：A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應，ab段產生氣體，不能產生白色沉淀，故A錯；B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，設碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀質量為x則： BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl 106 197 10.6g x 根據(jù)： 解得x=19.7g bc段溶液質量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正確； C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應，設碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體質量為y則： 2HCl+ Na2CO3=H2O+ CO2↑+2NaCl 106 44 10.6g y 根據(jù)： 解得y=4.4g c點生成氯化鈉質量為z Na2CO3 2NaCl 106 117 21.2g z 根據(jù)： 解得z=23.4g，所以c點對應溶液的溶質質量分數(shù)為： =8.13%，故C錯； D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確． 故選BD． 【分析】A、根據(jù)氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應考慮；B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，根據(jù)方程式和相對分子質量計算出溶液質量的增加量；C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應的點，再進行分析計算即可；D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮． 13.下列說法正確的是（ ） A.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 B.分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子 C.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，但能使紫色石蕊溶液變藍的不一定是堿溶液 D.為促進植物生長，增強農作物的抗寒、抗旱能力，應該施用氮肥 【答案】B,C 【考點】酸堿指示劑及其性質 【解析】【解答】A. 中和反應生成鹽和水，金屬氧化物和酸液生成鹽和水，所以則生成鹽和水的反應不一定是中和反應，A不符合題意； B. 分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子，如中子也不帶電，B符合題意； C. 堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，但能使紫色石蕊溶液變藍的不一定是堿溶液，如碳酸鈉是鹽，溶液呈堿性，也能使紫色石蕊溶液變藍，C符合題意； D. 為促進植物生長，增強農作物的抗寒、抗旱能力，應該適量施用磷肥，磷肥的作用是植物根系發(fā)達，抗旱、抗寒；氮肥是使植物葉色濃綠，枝繁葉茂，D不符合題意。 故答案為：BC。 【分析】溶液顯酸性不一定是酸，還有可能是酸性鹽，顯堿性不一定是堿，還有可能是堿性鹽。 14.在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ） A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣 【答案】B,C 【解析】【解答】A、據(jù)一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=金屬的質量，可判斷相同質量的鋅和鐵完全反應鋅放出氫氣質量小于鐵，則增重的質量大于鐵，故天平不平衡，指針偏向鋅的一邊，A不符合題意； B、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 236.5 2 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 636.5 6 根據(jù)方程式中物質之間的質量關系可知：等質量的鐵與鋁分別與鹽酸反應，鋁消耗的鹽酸多，所以等質量的鐵與鹽酸全部反應，所以鋁與鹽酸反應且有剩余，根據(jù)質量守恒定律可知：氫氣的質量等于反應前鹽酸中氫元素的質量，故二者生成的氫氣質量相等，加入的金屬質量相等，所以最終天平平衡，B符合題意 ； C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 236.5 2 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 236.5 2 根據(jù)方程式中物質之間的質量關系可知：等質量的鐵與鎂分別與鹽酸反應，鎂消耗的鹽酸多，所以等質量的鐵與鹽酸全部反應，所以鎂與鹽酸反應且有剩余，根據(jù)質量守恒定律可知：氫氣的質量等于反應前鹽酸中氫元素的質量，故二者生成的氫氣質量相等，加入的金屬質量相等，所以最終天平平衡，C符合題意 ； D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 100 73 44 相同質量的碳酸鈣完全反應生成的二氧化碳多，所以天平不平衡，D不符合題意； 故答案為：B、C。 【分析】化學計算中有關天平平衡問題的計算一般指眨應前滅平已處于平衡狀態(tài)，當托盤兩邊燒杯中加入物質后，引起燒杯內物質凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關系：燒杯內物質凈增質量=加入物質質量一放出氣體質量；當左邊凈增質量=右邊凈增質量時，天平仍處于平衡狀念；當左邊凈增質量>右邊凈增質量時，天半指針向左偏轉；當左邊凈增質量<右邊凈增質量時，天平指針向有偏轉。 15.實驗室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g此樣品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應，實驗過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應），下列說法正確的是：( ) A.濾液中溶質只有氯化鈉B.加入氯化鈣溶液的質量為111g C.用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質量變大，相對誤差偏大D.樣品中氫氧化鈉的質量小于9.4g 【答案】B,D 【解析】【解答】 解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為y。 Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 x y 10g x=10.6g y=11.1g A.由上可知，氫氧化鈉固體部分變質。故濾液中溶質除氯化鈉外還有未變質的氫氧化鈉，A不符合題意； B.由計算可知氯化鈣的質量為11.1g。則加入氯化鈣溶液的質量為11.1g10％=111g。B符合題意； C. 用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質量變大，相對誤差偏小，C不符合題意； D. 樣品中氫氧化鈉變質，含有水分，故樣品中氫氧化鈉的質量小于9.4g。D符合題意。 故答案為：BD。 【分析】本題為流程圖題，利用流程圖分析各步操作及各反應的過程，根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。 三、填空題 16.甲、乙、丙、丁是幾種常見的物質，分別由氫、碳、氧中的1~3種元素組成。 ① 甲是自然界中最硬的物質，其名稱為________。 ② 乙是最常用的溶劑，化學式為________，2摩爾乙中約含________個乙分子。 ③ 丙是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學方程式為________。 ④ 氣體丁與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應，其對應的微觀示意圖如下，請在方框中________補全相應微粒的圖示。 【答案】金剛石；H2O；1.2041024；2H2+O22H2O； 【考點】常見的溶劑 【解析】【解答】①自然界中最硬的物質是金剛石； ②水是最常用的溶劑，1mol水中含有6.021023個水分子，所以2mol水中含有的水分子個數(shù)為：26.021023個=1.2041024個； ③氫氣是密度最小的氣體，它在空氣中燃燒的化學方程式：2H2+O2 2H2O； ④由物質的微觀構成可知，丙為一氧化碳，燃燒生成了二氧化碳，由質量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變可知，在方框中補應補充兩個一氧化碳分子，見下圖： ． 故答案為：金剛石；H2O；1.2041024；2H2+O22H2O；. 【分析】①自然界中最硬的物質是金剛石． ②根據(jù)常用的溶劑是水，1摩爾任何物質中所含微粒數(shù)目都是6.021023個； ③氫氣是密度最小的氣體，氫氣和氧氣點燃反應生成水； ④根據(jù)微觀示意圖的信息及氣體丙與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應，可判斷出丙為二氧化碳，繼而可以補全方框中相應微粒的圖示． 17.在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。 ①每個氧分子是由二個氧原子構成的，可用符號________表示； ②酒精(C2H5OH)是一種常用消毒劑，酒精由________種元素組成，其中氫元素與氧元素的質量比為________；1mol C2H5OH中含________個氧原子。 ③水煤氣是一種重要的氣體燃料，以下是生產水煤氣的微觀過程示意圖： 該反應的化學方程式為________。 【答案】O2；3；3:8；6.021023；H2O + CCO + H2 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義 【解析】【解答】①每個氧分子是由二個氧原子構成的，可用符號O2表示； ②酒精(C2H5OH)是一種常用消毒劑，酒精由碳，氫，氧三種元素組成，其中氫元素與氧元素的質量比為6∶16＝3:8；1mol C2H5OH中含6.021023個氧原子； ③水煤氣是一種重要的氣體燃料，根據(jù)微觀過程示意圖，該反應的化學方程式為H2O + CCO + H2. 故答案為：O2；3；3:8；6.021023；H2O + CCO + H2. 【分析】①寫出氧的元素符號，然后在右下角寫上2即可； ②根據(jù)酒精的化學式可知其元素組成；元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數(shù)的乘積之比；1mol任何物質中都含有6.021023個粒子，用6.021023乘以1個酒精分子中氧原子的個數(shù)即可得知1mol C2H5OH中含有的氧原子的個數(shù)； ③由圖可知，水和碳在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣. 18.（5分）化學是在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律的科學。下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子。請你根據(jù)圖示回答下列問題： 甲乙丙 （1）丙的化學式是________，一個丙分子是由________構成的。 （2）甲和乙在一定條件下反應生成丙，寫出反應的化學方程式________； 此反應所屬的基本反應類型是________ （3）依據(jù)圖示從微觀角度解釋此化學變化的實質是________ 【答案】NH3；一個氮原子和三個氫原子；N2+3H22NH3；化合反應；分子裂變成原子，原子重新組合形成新的分子的過程 【解析】【解答】 （1）從圖中可以看出一個丙分子是由一個氮原子及三個氫原子構成，是氨氣的分子． （2）由圖示可以看出甲是氮氣乙是氫氣丙是氨氣，根據(jù)化學方程式的書寫要求可知其反應方程式是： N2+3H22NH3 ， 該反應的特點是兩種物質生成一種物質，是化合反應． （3）根據(jù)圖示可以看出在化學變化的過程中分子會分開成為原子，而原子只是進行了重新的組合，原子的種類及數(shù)量沒有發(fā)生改變，這正是化學變化的實質． 【分析】 理解化學變化的實質，掌握化合反應的特點。 19.在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應完全后無固體剩余標準狀況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質的質量分數(shù)為________． 【答案】9.8% 【解析】【解答】解：設原硫酸溶液溶質的質量分數(shù)為x 2NaOH﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣H2SO4 80 98 24%100g 300gx x=9.8% 故答案為：9.8%． 【分析】根據(jù)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，四氧化三鐵和硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，但是氫氧化鈉會中與硫酸，以及金屬陽離子恰好完全轉化成沉淀，所以硫酸根離子全部轉化成了硫酸鈉，依據(jù)硫酸根離子守恒進行計算． 20.濃氨水可以使酚酞試液變成紅色，濃氨水具有揮發(fā)性．往如圖試管口的棉花滴10滴濃氨水，可觀察到的現(xiàn)象是________，此現(xiàn)象說明分子具有________的性質． 【答案】濾紙條從試管口向試管底部逐漸變紅；不斷運動 【解析】【解答】解：由于濃氨水具有揮發(fā)性，從濃氨水里揮發(fā)出來的氨分子運動到了滴有酚酞試液的濾紙條上，故由近及遠變色．故答案為：①濾紙條從試管口向試管底部逐漸變紅， ②不斷運動． 【分析】首先認真分析題意，明確圖片所給圖片的實驗目的，然后根據(jù)實驗目的獲得正確的結論． 21.從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒的微觀示意圖（“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子）。 請回答： ①從微觀過程可分析出，變化Ⅰ的變化過程是________（填“物理變化”或“化學變化”，下同）；Ⅱ的變化過程是________； ②變化Ⅰ的過程中，沒有發(fā)生變化的最小微粒是________（填微粒名稱）； ③下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是________（填寫序號）； A．分子的化學性質發(fā)生了改變 B．分子變小了 C．分子間的距離變小了 ④發(fā)生反應的化學方程式是________。 【答案】化學變化；物理變化；氫原子、氧原子；C；2H2+O2 2H2O 【解析】【解答】①物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化； ②化學變化中分子可分，原子不能分，原子是化學變化中的最小微粒； ③由圖可知分子的種類沒變，分子間的距離變小了； ④氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水. 故答案為：化學變化；物理變化；氫原子、氧原子；C；2H2+O22H2O. 【分析】根據(jù)變化Ⅰ的微觀示意圖，分析反應物、生成物；分析反應的特點判斷反應的類型；根據(jù)變化Ⅱ中微粒的變化，分析分子的變化；根據(jù)微粒的變化，分析分子原子的變化并寫出化學方程式． 四、計算題 22.某公司生產出的純堿產品中經(jīng)檢測含有氯化鈉雜質。為了測定產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應過程測得燒杯中混合物的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示。求： （1）從圖中可以看出碳酸鈉與鹽酸反應后生成的CO2________g。 （2）該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是________？ 【答案】（1）8.8 （2）80％ 【解析】【解答】(1)根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為172.5g?163.7g=8.8g，(2)設：樣品中碳酸鈉的質量為x Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 44 x 8.8g x=21.2g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 。 答：(1)生成二氧化碳的質量8.8g；(2)該純堿樣品中Na2CO3質量分數(shù)為80%。 【分析】根據(jù)反應前后物質的質量利用質量守恒定律可得出二氧化碳的質量，利用二氧化碳結合方程式可得到碳酸鈉的質量，進而可計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。 23.課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，當向燒杯中加入稀鹽酸至100g時發(fā)現(xiàn)不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g (雜質不與鹽酸反應)。求： （1）生成二氧化碳的質量________ （2）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為________(要求寫出必要的解題過程) 【答案】（1）4.4克 （2）40% 【解析】【解答】(1)據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，生成二氧化碳的質量：25g+100g-120.6g=4.4g； (2)設貝殼中碳酸鈣的質量為x CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 44 x 4.4g 100/x=44/4.4g x=10g 貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為:=40%。 答：(1)生成二氧化碳的質量4.4g；(2)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為40%。 【分析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，二氧化碳會從容器中逸散。使整個體系的質量減輕；(2）利用反應生成的二氧化碳在化學方程式中計算出參加反應的碳酸鈣的質量，從而計算出貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)； 24.用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式為 2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑?，F(xiàn)將 28.8g 氯酸鉀與 6.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質量為 25.8g。回答： （1）生成氧氣的質量________； （2）通過計算后，判斷固體剩余物中________ (填“含”或“不含”)有氯酸鉀； （3）列式計算剩余固體中氯化鉀的質量為________g。 【答案】（1）9.6 g （2）含 （3）14.9 【解析】【解答】（1）生成氧氣的質量=28.8g+6.6g-25.8g=9.6g； （3）設剩余固體中氯化鉀的質量為 ， 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 149 96 m 9.6g =14.9g （2）∵14.9g+6.6g=21.5g＜25.8g ∴剩余固體中還含氯酸鉀。 答：制得氧氣的質量為9.6g，剩余固體中氯化鉀的質量為14.9g，剩余固體中還含氯酸鉀。 【分析】由于反應生成了氧氣，故減少反應前后減少的質量就是氧氣的質量；利用生成的氧氣質量在化學方程式中計算出氯化鉀的質量；二氧化錳是催化劑，反應前后質量保持不變；剩余的固體質量大于氯化鉀和二氧化錳 的質量總和，所以還有為反應的氯酸鉀； 五、實驗探究題 25.某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。 （1）Ⅰ.寫出該中和反應的化學方程式：________。 （2）Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分。 【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？ 【猜想】甲、乙、丙三位同學分別作出了猜想，請你補充丁同學的猜想。 同學甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同學乙：可能只有CaCl2； 同學丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學?。嚎赡苁莀_______。 你認為該小組同學的猜想中不需做實驗就可以否定的是_____