2019屆九年級化學下冊 第10單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 第2課時 酸的化學性質(zhì)教案 （新版）新人教版.doc
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第二課時 酸的化學性質(zhì) 教學目標 【知識與技能】 認識酸與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物的反應。 【過程與方法】 通過鹽酸、稀硫酸與不同物質(zhì)反應的實驗探究，使學生觀察并歸納出酸的化學性質(zhì)，初步學會從特殊到一般的認識事物的方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 通過探究實驗培養(yǎng)學生的實驗操作能力，使學生能夠聯(lián)系理論和實際，學以致用。 教學重難點 【重點】 鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)的探究。 【難點】 歸納酸的化學性質(zhì)。 教學過程 知識點 酸的化學性質(zhì) 【自主學習】 閱讀教材第54頁的內(nèi)容，完成下列填空： 1．酸能與酸堿指示劑作用，能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。 2．酸能與活潑金屬反應，生成該金屬的化合物(鹽)和氫氣。 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 鋅 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 鐵 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 3．酸能與某些金屬氧化物反應，生成該金屬的化合物(鹽)和水。 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹＋稀鹽酸 鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O 鐵銹＋稀硫酸 鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O 【合作探究】 利用酸與某些金屬氧化物反應的性質(zhì)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸泡在酸中？為什么？ 答：不能。除銹時如果將鐵制品長時間浸泡在酸中，鐵銹完全反應后，鐵本身也會和酸發(fā)生反應，鐵制品會被腐蝕。 【教師點撥】 1．鐵與酸反應時，生成的是＋2價的亞鐵化合物，溶液顯淺綠色；氧化鐵與酸反應時，生成的是＋3價的鐵的化合物，溶液顯黃色。 2．鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，都不屬于酸的通性。 【跟進訓練】 1．下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是( C ) A．硫酸鋅 B．氯化鎂 C．氯化鐵 D．硫酸鋁 2．鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質(zhì)中的( C ) A．能與堿反應 B．能與金屬反應 C．能與某些金屬氧化物反應 D．能與紫色的石蕊溶液反應 練習設計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。
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