《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）魯教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第7單元 常見的酸和堿 第1節(jié) 酸及其性質(zhì) 第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）魯教版.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二課時(shí)　酸的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 (1)掌握酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 (2)認(rèn)識(shí)鹽和復(fù)分解反應(yīng)的概念。 (3)了解常見酸的主要用途。 【過程與方法】 通過實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和硫酸的性質(zhì)，利用觀察和比較等方法歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真實(shí)驗(yàn)并觀察的態(tài)度，認(rèn)識(shí)探究實(shí)驗(yàn)的重要性。 教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 復(fù)分解反應(yīng)的概念；酸的化學(xué)性質(zhì)。 【難點(diǎn)】 酸的化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性。 教學(xué)過程 知識(shí)點(diǎn)一　酸的化學(xué)性質(zhì) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第4～5頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 酸溶于水時(shí)都解離出H＋，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。 (1)酸能使紫色石蕊試液變紅。 (2)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 (3)酸能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。 (4)酸能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。 【合作探究】 酸溶于水時(shí)都解離出H＋，那么不同的酸的化學(xué)性質(zhì)完全相同嗎？ 答：酸溶于水時(shí)都解離出H＋，這是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根離子不同，化學(xué)性質(zhì)也存在差異，如CO會(huì)與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，Cl－與Ca2＋不發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明碳酸和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不同。 【教師點(diǎn)撥】 稀鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)的差異體現(xiàn)在酸根離子上，可以利用鹽酸和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，硫酸和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀來(lái)鑒別稀鹽酸和稀硫酸。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．下列物質(zhì)不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的是(　A　) A．FeCl3 B．MgCl2 C．FeCl2 D．ZnSO4 2．下列不能體現(xiàn)酸的通性的是(　C　) A．向稀鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅 B．用稀鹽酸除去鐵銹 C．棉衣不小心沾上濃硫酸，立刻變黑 D．實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣 知識(shí)點(diǎn)二　鹽和復(fù)分解反應(yīng) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第4頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。 2．鹽酸與硝酸銀之間的反應(yīng)，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，這類化學(xué)反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 【合作探究】 復(fù)分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 答：反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，它們之間互相交換成分，可以表示為AB＋CD,AD＋CB，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不會(huì)改變。 【教師點(diǎn)撥】 1．注意生活中所說(shuō)的“鹽”是指食鹽(NaCl)，而化學(xué)上所說(shuō)的“鹽”是指一類化合物。 2．銨根離子(NH)與酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽，如NH4Cl。 3．復(fù)分解反應(yīng)的特征可以簡(jiǎn)記為“雙交換，價(jià)不變”。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．下列物質(zhì)中屬于鹽的是(　A　) A．NH4Cl B．H2SO4 C．MgO D．Cu 2．下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(　C　) A．H2CO3,H2O＋CO2↑ B．Zn＋2HCl,ZnCl2＋H2↑ C．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 練習(xí)設(shè)計(jì) 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。