九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒同步練習(xí) (新版)魯教版.doc
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第五單元 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 建議用時(shí):25分鐘 一、選擇題 1.下列說法正確的是( ) A.紙張燃燒后變?yōu)榛覡a質(zhì)量減輕,不符合質(zhì)量守恒定律 B.某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,由此可推知,該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素 C.催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律 D.因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目不變,而分子是由原子構(gòu)成的,故分子的種類、數(shù)目也不變 2.xx賀州 a g木炭在b g氧氣中燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量( ) A.大于(a+b)g B.小于(a+b)g C.等于(a+b)g D.小于或等于(a+b)g 3.xx來賓 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(提示:鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳)( ) 圖K-19-1 4.xx宜昌改編 工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)可表示為:2Ca(OH)2+2Cl2===X+CaCl2+2H2O,則X為( ) A.CaClO B.Ca(ClO)2 C.Ca(ClO)3 D.Ca(ClO)4 5.xx眉山 10 g A和足量B混合加熱,充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為( ) A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1 6.xx濱州 在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),使之充分反應(yīng),反應(yīng)前后測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 26 2 12 下列說法中不正確的是( ) A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g B.乙是反應(yīng)物 C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為5∶4 D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 7.4.6 g某化合物在足量氧氣中充分燃燒,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列對(duì)該化合物組成的判斷中,正確的是( ) A.由碳、氫兩種元素組成 B.由碳、氧兩種元素組成 C.由碳、氫、氧三種元素組成 D.一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素 8.一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖K-19-2所示,下列說法正確的是( ) 圖K-19-2 A.丁一定是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng) C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量變化之比為3∶17 D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為7∶10 9.xx鎮(zhèn)江 自來水消毒過程中常發(fā)生下列轉(zhuǎn)化: 圖K-19-3 下列說法正確的是( ) A.轉(zhuǎn)化過程中有兩種氧化物 B.轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng) C.轉(zhuǎn)化②中丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1 D.轉(zhuǎn)化①②中氯元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 二、填空題 10.xx山西 小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn),并繪制了該反應(yīng)的微觀示意圖。 圖K-19-4 請(qǐng)你和她討論下列問題。 (1)圖中①的微觀實(shí)質(zhì)是__________________,②的微觀實(shí)質(zhì)是___________________。 (2)圖中方框內(nèi)表示純凈物的是________(填字母序號(hào))。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 11.在實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論的“不配合”,理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)。下面是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問題。(提示:碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳) 圖K-19-5 (1)該同學(xué)在用A裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),將氣球中的碳酸鈉抖落與稀鹽酸充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)天平的指針并沒有指在中間,而是________(填“偏右”或“偏左”),出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論“不配合”的原因是_______________________________________________。 (2)該同學(xué)改用B裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時(shí),“砰”的一聲,橡皮塞沖出,瓶中的白煙也隨之冒出。重新塞上橡皮塞,此時(shí)卻發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡,出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論“不配合”的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 為了避免在實(shí)驗(yàn)過程中橡皮塞沖出,該同學(xué)想到打開吸濾瓶支管上的彈簧夾,并接上一個(gè)氣球,實(shí)驗(yàn)過程中氣球的變化是______________________________________。 (3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn)“不配合”時(shí),下列可取的做法是________(填字母)。 A.否定相應(yīng)的理論 B.放棄實(shí)驗(yàn),直接認(rèn)同相應(yīng)的理論 C.查閱資料,了解理論的適用條件 [互動(dòng)探究] 有同學(xué)提出將B裝置進(jìn)行如圖K-19-6所示的改進(jìn),分析該裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)? 圖K-19-6 1.xx揚(yáng)州 某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖K-19-7。下列說法正確的是( ) 圖K-19-7 A.反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì) B.反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)增多 C.該圖可示意CO與O2的反應(yīng) D.反應(yīng)物中元素的化合價(jià)都為0 2.xx棗莊 在一定條件下,一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 5 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 20 20 A.a一定是反應(yīng)物 B.x+y=20 C.x的取值范圍一定是0≤x≤30 D.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1 詳解詳析 【課時(shí)作業(yè)】 [達(dá)標(biāo)鞏固] 1.C 2.D [解析] 當(dāng)a g木炭和b g氧氣恰好反應(yīng)時(shí),則生成二氧化碳的質(zhì)量為(a+b) g;當(dāng)a g木炭或b g氧氣有剩余時(shí),則生成二氧化碳的質(zhì)量小于(a+b) g。 3.C [解析] 做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),最好選擇無氣體參加或生成的反應(yīng),如選有氣體參加或生成的反應(yīng),應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行;蠟燭燃燒需要氧氣參加,同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣,不能在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn);紅磷燃燒需要氧氣參加,裝置中的玻璃管與外界空氣相通,無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)中無氣體參加或生成,可以用于驗(yàn)證守恒定律;鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,且在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng),無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 4.B [解析] 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變,即表達(dá)式中左右兩邊各原子的數(shù)目相等,所以X的化學(xué)式為Ca(ClO)2。 5.D [解析] 10 g A和足量B混合加熱,充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D,所以參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=8 g+4 g-10 g=2 g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為10 g∶2 g=5∶1。 6.B [解析] 反應(yīng)前乙物質(zhì)的質(zhì)量為1 g,反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量為26 g,乙的質(zhì)量在增加,乙是生成物。 7.C [解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g; 8.8 g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為8.8 g=6.4 g,5.4 g水中氧元素的質(zhì)量為5.4 g=4.8 g,該化合物中氧元素的質(zhì)量為6.4 g+4.8 g-9.6 g=1.6 g,二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素都來自該化合物,因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。 8.C [解析] 由反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%,甲是反應(yīng)物;同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-8%=6%,乙是反應(yīng)物;丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-6%=34%,丙是生成物;丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙,生成物是丙,符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng);該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%∶34%=3∶17;該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%∶34%=14∶17。 9.D [解析] 轉(zhuǎn)化中乙是HClO,不是氧化物,水是氧化物,所以轉(zhuǎn)化過程中有兩種氧化物的說法錯(cuò)誤;①中Cl2+H2O===HCl+HClO,不是化合反應(yīng);②中2HClO2HCl+O2↑,丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1;Cl2中氯為0價(jià),HCl中氯為-1價(jià),HClO中氯為+1價(jià),所以轉(zhuǎn)化①②中氯元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。 10.(1)氫分子分裂為氫原子,氧分子分裂為氧原子 氫原子與氧原子重新結(jié)合為水分子 (2)C [解析] (2)圖A中含有兩種分子,屬于混合物,圖B只是反應(yīng)過程中的一個(gè)短暫時(shí)段,其中含有兩種原子,圖C中只含有水分子,屬于純凈物。 11.(1)偏右 氣球膨脹后受到空氣的浮力增大 (2)逸出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量 先變大后變小 (3)C [互動(dòng)探究] 實(shí)驗(yàn)過程中不需要打開橡皮塞,防止空氣的進(jìn)入和白煙的逸出,氣球起到緩沖作用,能防止橡皮塞沖開。 [解析] (1)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)使氣球膨脹,膨脹的氣球會(huì)受到空氣對(duì)它的浮力,而使左邊被稱量的質(zhì)量減小,因此天平指針會(huì)偏向右側(cè)。(2)因?yàn)樘炱饺匀槐3制胶?,說明兩邊的質(zhì)量相等,雖然生成的白煙逸出,但同時(shí)空氣會(huì)進(jìn)入吸濾瓶,逸出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量。如果在吸濾瓶支管上接一個(gè)氣球,由于白磷燃燒產(chǎn)生大量的熱,氣球受熱膨脹后逐漸變大,冷卻后由于吸濾瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,氣球又會(huì)變小。(3)出現(xiàn)“不配合”現(xiàn)象時(shí),否定相應(yīng)的理論、放棄實(shí)驗(yàn)認(rèn)同相應(yīng)理論都是錯(cuò)誤的,實(shí)驗(yàn)結(jié)論的形成是需要多次實(shí)驗(yàn)的,實(shí)驗(yàn)條件、反應(yīng)物的狀態(tài)、密度等都會(huì)對(duì)結(jié)果造成影響,同時(shí)我們也應(yīng)用懷疑與創(chuàng)新的思維和意識(shí)對(duì)待科學(xué),這樣才能使科學(xué)向前發(fā)展;多查閱資料,了解理論的適用條件,多次實(shí)驗(yàn)是可取方法。 [直擊中考] 1.A [解析] 由圖可知,圖中共有3種分子,每種分子表示一種物質(zhì),即表示3種物質(zhì);化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均不變,該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種,不能示意CO和O2的反應(yīng);反應(yīng)物為化合物,化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,但每種元素的化合價(jià)不為0。 2.C [解析] 化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物質(zhì)量減小,生成物質(zhì)量增加,且參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量總和,分析表中數(shù)據(jù)可知,c物質(zhì)質(zhì)量增加了20 g-10 g=10 g,d物質(zhì)質(zhì)量增加了20 g-15 g=5 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物質(zhì)量一定大于或等于15 g,b反應(yīng)前質(zhì)量是5 g,所以a一定是反應(yīng)物;生成的c、d質(zhì)量之和為10 g+5 g=15 g,則反應(yīng)物a、b剩余的x、y之和應(yīng)為:x+y=(30 g+5 g)-15 g=20 g;a是反應(yīng)物,反應(yīng)前的質(zhì)量是30 g,反應(yīng)后剩余質(zhì)量x一定小于30 g,不可能等于30 g;分析表中數(shù)據(jù),生成c、d的質(zhì)量比為10 g∶5 g=2∶1。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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