中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《基礎(chǔ)理論和基本概念》第6講 溶液（下）知識梳理.doc
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溶液（下） 知識梳理 1.固體的溶解度是指在下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達到時所溶解的。 2.20℃時NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時，在水中最多能溶解NaCl ②在20℃時，NaCl溶解在水中達到時的質(zhì)量為36克 3.影響固體溶解度的因素：①的性質(zhì)（種類） ②（外在因素） 4.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而，如Ca(OH)2。 5.溶解度曲線 ①曲線的意義：表示某物質(zhì)溶解度隨的情況 ②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的，溶液是溶液。 ③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在下具有的溶解度。 ④曲線下方的點表示溶液是溶液。 6.氣體的溶解度是指在壓強為和時，氣體溶解在水里達到飽和狀態(tài)時的。 7.影響氣體溶解度的因素：①氣體的 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度）。 8. 蒸發(fā)結(jié)晶：適用于得到溶解度受溫度的物質(zhì)，如NaCl（海水曬鹽）； 降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而的物質(zhì)，如KNO3。 9.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液中與之比（經(jīng)常表示為百分比）。 10.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟：①②③④裝瓶貼簽。下載提示(請認真閱讀)
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