《九年級化學上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時 離子同步練習 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時 離子同步練習 滬教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3章　第1節(jié)　第4課時 建議用時：15分鐘 一、選擇題 1．碳的相對原子質(zhì)量是(　　) A．12 g B．12 C．1.6610－27 kg D. g 2．下列各物質(zhì)相對分子質(zhì)量相等的是(　　) A．CO2和SO2 B．H2O和NH3 C．H3PO4和H2SO4 D．O2和CO 3．xx年10月，中國科研團隊首次證實了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是(　　) A．屬于金屬原子 B．電子數(shù)為92 C．核電荷數(shù)為92 D．相對原子質(zhì)量為143 4．山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子(O2－)，被稱為“空氣維生素”。O2－的相對分子質(zhì)量是(　　) A．16 B．32 C．32 g D．33 5．鐵的相對原子質(zhì)量為56，它表示(　　) A．鐵的質(zhì)量為56 g B．1個鐵原子的質(zhì)量為56 g C．鐵的原子核內(nèi)有56個質(zhì)子 D．1個鐵原子的質(zhì)量是1個碳12原子質(zhì)量的56倍 6．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)目最多的是(　　) A．水 B．干冰 C．氮氣 D．氧氣 二、填空題 7．計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。(寫出計算過程) (1)氫氣(H2)：________________________________________________________________________。 (2)水(H2O)：________________________________________________________________________。 (3)氯化鈉(NaCl)：________________________________________________________________________。 (4)硫酸(H2SO4)：________________________________________________________________________。 8．焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場上有不法商販用其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒。已知焦亞硫酸鈉的化學式為Na2S2Ox，相對分子質(zhì)量是190，則x＝________。 9．如圖14－K－1為原子核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子(③中的原子核沒有畫出)，“”“”“”分別表示原子中的中子、質(zhì)子和電子，聚變前后中子、質(zhì)子和電子的總數(shù)不改變。 圖14－K－1 (1)仿照①②，在圖中的③中畫出其原子核。 (2)已知質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約為1.6710－27 kg，碳12原子的質(zhì)量的約為1.6610－27 kg，則質(zhì)子的相對質(zhì)量為________(結(jié)果保留整數(shù))。 (3)②表示的原子的相對原子質(zhì)量為________(結(jié)果保留整數(shù))。 xx株洲若1個A原子的質(zhì)量為a kg，1個碳12原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量為b kg。請計算： (1)A原子的相對原子質(zhì)量為________。 (2)1個碳12原子的核外電子數(shù)為________。  詳解詳析 【課時作業(yè)】 [達標鞏固] 1．B　2.C　3.D 4．B　[解析] 電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，O2－的相對分子質(zhì)量是162＝32。 5．D 6．A　[解析] 等質(zhì)量的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越小的所含有的分子數(shù)目越多，相對分子質(zhì)量越大的含有的分子數(shù)目越少。 7．(1)12＝2 (2)12＋16＝18 (3)23＋35.5＝58.5 (4)12＋32＋164＝98 8．5 9．(1)　(2)1　(3)3 [解析] (1)③中原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和2個中子。(2)質(zhì)子的相對質(zhì)量為：≈1。(3)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，②中質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2，故它的相對原子質(zhì)量約為3。 [直擊中考] (1)　(2)6 [解析] (1)根據(jù)相對原子質(zhì)量計算公式可知，A原子的相對原子質(zhì)量為＝。(2)在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故碳原子的核外電子數(shù)為6。