《九年級化學(xué)下冊《酸和堿的中和反應(yīng)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊《酸和堿的中和反應(yīng)》習(xí)題跟蹤練習(xí)（含解析）（新版）新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

酸和堿的中和反應(yīng) 一、 選擇題 (每小題只有一個選項符合題意) 1．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是（ ） A．5 B．9 C．12 D．13 2．下列說法中正確的（　 ） 　A．堿類物質(zhì)一定能使酚酞試液變紅　 　B．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)　 　C．酸雨就是指呈酸性的雨水　 　D．pH＝0的溶液既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性 3．下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發(fā)生反應(yīng)的是（ ） 　A．大理石和稀鹽酸　　 B．石灰水和稀鹽酸 C．鐵銹和稀硫酸　　　 D．鎂和稀硫酸 4．下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（ ） 　A．反應(yīng)后溶液的pH大于7 　B．反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電 　C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl― 　D．反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化　 5．質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)相等的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合所得溶液的pH是（ ） 　A．等于7　　　 B．大于7　　　 C．小于7　　　 D．無法判斷 6．下列物質(zhì)溶于水后，所得溶液的pH< 7的是（ ） 　A．Ca(OH)2　　 B．NaOH　　　 C．SO3　　　 D．CaO 7．下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法，正確的是（ ） A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng) B．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C．工廠廢水中含有的硫酸可以用熟石灰中和 D．中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷 8．一些國家正在使用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ） A．改良堿性土壤 　 　　　　B．促進植物的光合作用 C．改良酸性土壤 　　　　　 D．提高農(nóng)作物產(chǎn)量 二、填空題 9．鹽酸中的溶劑是 ；向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH會逐漸 （填“增大”或“減小”）；濃硫酸、燒堿都有強烈的 性，使用時必須十分小心。腐蝕 水（或H2O） 增 10．下圖以橫坐標表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標表示溶液的pH變化。試分析哪個圖像與哪項實驗可能相對應(yīng)？ 　　　　 ?。?）向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液 。 　（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋 。 ?。?）向水中不斷通二氧化碳 。 　（4）向水中加熟石灰 。 11．洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物質(zhì)，大多顯堿性。 　小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結(jié)果是pH_____________7（填寫“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少量的無色酚酞試液（化學(xué)式C20H14O4）試液，肥皂水呈_____________色。酚酞是由_____________種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是_____________。 12．某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。 （1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：______________。 （2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：______________。 （3）該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是______________。 A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)　　　　　　　 　　　 B．建議環(huán)保部門限令整改 　 C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放　 D．工廠和居民改用較清潔的燃料 （4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是 （5）濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上，_________（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是______________。 13．U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。 （1）開始時________管溶液呈紅色。 （2）充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為________，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為________，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。 14．在xx年南寧市理化實驗操作考試中，小剛同學(xué)選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按圖所示進行酸堿中和反應(yīng)的實驗。 請回答： （1）試劑Ⅰ是________，試劑Ⅱ是________。 （2）本實驗中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是________。 （3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是________。 A．石蕊溶液 B．銅片 C．碳酸氫鈉粉末 三、實驗題 15．某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，進行了如下實驗： 實驗一：取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為 ，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)的反應(yīng)方程式為 。 實驗二：對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行探究。 【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl 你認為猜想 不合理，其理由是 。 【設(shè)計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入 猜想三成立 【答案與解析】 1．【答案】A 【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都顯示無色，因此向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。 2.【答案】B 【解析】堿溶液（實質(zhì)是溶液中的OH－）能使酚酞試液變紅，但不溶性的堿類物質(zhì)（如氫氧化銅等）不能使酚酞試液變紅,，故A錯。酸溶液與金屬氧化物、堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)產(chǎn)物也是鹽和水，但它們不屬于中和反應(yīng)，故B正確。正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而顯弱酸性，酸雨是指 pH小于 5.6的雨水，故 C錯。pH＝0的溶液為強酸性，中性溶液的pH＝7，故D也不正確。 3.【答案】B 　【解析】有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的反應(yīng)不需要加指示劑幫助判斷。A選項大理石和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，不需加入指示劑；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，鐵銹溶于酸中生成棕黃色溶液，故也不需加入指示劑；鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，也不需加入指示劑；B選項石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成水無明顯現(xiàn)象，故需加入指示劑。 4.【答案】D 【解析】在中和反應(yīng)前后，所有元素的化合價都保持不變。 5.【答案】C 　【解析】由NaOH+HCl＝NaCl+H2O方程式可得NaOH與HCl的質(zhì)量比為40：36.5；故相同質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合后反應(yīng)HCl有剩余，故反應(yīng)后溶液顯酸性，酸性溶液的pH小于7。 6.【答案】C 【解析】SO3+H2O＝H2SO4 ,硫酸為酸性物質(zhì)pH小于7。 7.【答案】C 【解析】 A、純堿（是鹽不是堿）和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物不是酸和堿，且生成物也不僅僅是鹽和水，還生成了二氧化碳；故A錯誤。 B、生成鹽和水的反應(yīng)未必是中和反應(yīng)，因為反應(yīng)物可以是非金屬氧化物和堿反應(yīng)（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金屬氧化物與酸反應(yīng)（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O；故B錯誤。 C、熟石灰是堿，可以用來中和含有硫酸的廢水；故C正確。 D、中和反應(yīng)的發(fā)生不一定需要借助酸堿指示劑來進行判斷，如氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性且有顏色的堿和酸反應(yīng)就不需要借助指示劑來判斷反應(yīng)的進行與否，可通過觀察該固體是否與酸反應(yīng)逐漸消失進行判斷；故D錯誤。 8.【答案】C 　【解析】改良酸性土壤應(yīng)用堿性物質(zhì)，碳酸水顯酸性，不能用于改良酸性土壤。 9.【答案】水（或H2O） 增大 腐蝕 【解析】鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸中的溶劑是水；溶液的pH＜7顯酸性，溶液的pH=7顯中性，溶液的pH＞7顯堿性，所以向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH會逐漸增大；濃硫酸、燒堿都有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心。 10.【答案】（1）C （2）D （3）A （4）B 　 【解析】 （1）原硫酸溶液呈酸性，pH＜7，逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH逐漸增大，當恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，曲線與pH＝7的虛線相交；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，pH＞7，溶液呈堿性，pH逐漸增大。故選C。 （2）氫氧化鈉溶液呈堿性，pH＞7，逐滴加水稀釋，溶液逐漸接近中性，pH接近7。故選D。 （3）純水的pH＝7，不斷通入二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH＜7,隨著二氧化碳的不斷通入，pH逐漸減小，溶液呈飽和狀態(tài)后，pH保持恒定。故選A。 （4）水呈中性，逐漸加入熟石灰，氫氧化鈣溶液呈堿性，pH＞7，所以pH逐漸增大，溶液飽和后，pH保持恒定。故選B?！? 11.【答案】 ＞　 紅　 三　 5:1 12.【答案與解析】 　?。?）排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料　 　?。?）酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物（答出一點即可） 　?。?）A 　　（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O　 　?。?）需要　 稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸 13．【答案】（1）左 （2）氯化鈉 HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O 【解析】（1）酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液呈堿性，因此左側(cè)管溶液呈紅色。（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液，據(jù)此可推斷溶液中一定含有氯化鈉；溶液呈無色，說明溶液可能呈中性也可能呈酸性（稀鹽酸過量），即可能含有的溶質(zhì)為HCl。 14．【答案】（1）酚酞溶液 稀鹽酸 （2）顏色變化不明顯 （3）B 【解析】（1）因氫氧化鈉與稀鹽酸的中和反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，需要借助酚酞指示劑判斷反應(yīng)進行的程度，所以試劑Ⅰ是酚酞溶液，試劑Ⅱ是稀鹽酸。（2）因為酚酞溶液變色明顯而石蕊溶液變色不明顯，所以本實驗中常用酚酞溶液而不用石蕊溶液。（3）上述實驗中，當酚酞由紅色變?yōu)闊o色后，溶液可能呈中性也可能呈酸性，即稀鹽酸與氫氧化鈉可能恰好完全反應(yīng)，也可能稀鹽酸過量。只要通過證明稀鹽酸是否存在即可。如果使用石蕊溶液，當稀鹽酸存在時，溶液呈酸性，石蕊溶液變紅色；如果使用碳酸氫鈉粉末，碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳；銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，不能選擇。 15.【答案】 實驗一：溶液變紅色 NaOH + HCl == NaCl + H2O 實驗二： 【提出猜想】二 如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能為無色 【實驗設(shè)計】鋅（或鐵或碳酸鈉等合理答案） 產(chǎn)生氣泡