九年級化學(xué)上冊第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時(shí)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量離子教案滬教版.doc
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第3課時(shí) 相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量 離子 1.知識與技能 (1)理解相對原子質(zhì)量的概念,并會(huì)通過相對原子質(zhì)量計(jì)算相對分子質(zhì)量。 (2)理解原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換。 2.過程與方法 (1)理解原子形成陰離子和陽離子的過程。 (2)掌握相對原子質(zhì)量的求算過程。 3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀 建立世界的物質(zhì)性,物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 重點(diǎn): (1)相對原子質(zhì)量的概念。 (2)相對分子質(zhì)量的計(jì)算。 難點(diǎn): (1)相對原子質(zhì)量概念的理解。 (2)對離子形成過程的認(rèn)知。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 【提出問題】原子很小,怎樣表示其質(zhì)量才能便于“寫”和“用”呢(提示方法思想) 【板書】相對原子質(zhì)量 (1)定義:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)相比,稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。 (2)計(jì)算公式: 相對原子質(zhì)量= 閱讀教材第70頁有關(guān)內(nèi)容,領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量中的比較方法和化繁為簡的思想。 練習(xí):計(jì)算鋁原子、氟原子、鈉原子的相對原子質(zhì)量。 【提出問題】怎樣表示由原子構(gòu)成的分子質(zhì)量的大小呢? 【板書】相對分子質(zhì)量,相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 說說計(jì)算相對分子質(zhì)量的要點(diǎn)。 活動(dòng)與探究:根據(jù)教材第75頁表3-4相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù),計(jì)算氧氣、水、二氧化碳分子的相對分子質(zhì)量。 【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒。 【討論】從分子、原子角度認(rèn)識鈉原子和氯分子是怎樣通過反應(yīng)生成氯化鈉的? 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出原理。 閱讀教材第72頁拓展視野。 師生共同分析其過程(如圖): 【講解】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。 【板書】三、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一 【問題】是否試著把這三種微粒之間的關(guān)系描述出來呢? 試著歸納整理。 教師出示教材第71頁圖3-17。講解分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 對照自己整理的結(jié)果進(jìn)行修改。 【總結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容? 討論分析,歸納總結(jié)。 【布置作業(yè)】課后2,7,10,11題。 第3課時(shí) 相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量 離子 一、相對原子質(zhì)量 Ar= 二、相對分子質(zhì)量:各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 三、離子(如圖) 陽離子原子陰離子 1.下列物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是( C ) A.水銀 B.水蒸氣 C.氯化鈉 D.金剛石 2.下列關(guān)于原子的敘述中,正確的是( A ) A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C.原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D.相對原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 3.原子核外有19個(gè)電子的某種原子,假如它失去一個(gè)電子后,剩余部分( B ) A.不顯電性 B.顯正電性 C.顯負(fù)電性 D.無法確定 4.碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為ag。則實(shí)際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對原子質(zhì)量為( B ) A.24g B.24 C.2a D.2 5.一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是( C ) A.一定得到電子 B.一定失去電子 C.可能得到電子也可能失去電子 D.不得電子也不失去電子 6.Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法是( B ) A.(40+16+1)2 B.40+(16+1)2 C.40+16+12 D.40(16+1)2 7.有兩種不同的碳原子,一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子,另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7中子,則它們不相等的是( D ) A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子的帶電量 D.原子的質(zhì)量 8.下列說法不正確的是( B ) A.相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 B.原子通過得失電子變成離子,但離子不能變成原子 C.原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 D.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值 9.下列各種原子各1g,所含原子個(gè)數(shù)最多的是(括號內(nèi)是該原子的相對原子質(zhì)量)( C ) A.氧原子(16) B.鐵原子(56) C.氫原子(1) D.硫原子(32) 10.用數(shù)字和符號表示下列微粒。 氫原子__H__ 鈉離子__Na+__ 2個(gè)鎂離子__2Mg2+__ 氨氣分子__NH3__ 2個(gè)氧分子__2O2__ 碳酸根離子__CO__ 11.(泰州中考)下列說法中,錯(cuò)誤的是( A ) A.帶電的微粒都稱為離子 B.物理變化中分子種類不變 C.化學(xué)變化中,原子的種類和個(gè)數(shù)不變 D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 12.(衡陽中考)下列有關(guān)分子、原子、離子的說法正確的是( D ) A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 C.原子是由原子核、中子、電子構(gòu)成的 D.原子得失電子后形成離子 13.最近科學(xué)家研制出原子序數(shù)112的新元素,其相對原子質(zhì)量為277,下列有關(guān)該元素的說法正確的是( C ) A.該元素原子的中子數(shù)為112 B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165 C.該元素原子的核外電子數(shù)為112 D.該元素原子的核電荷數(shù)為277 14.已知一個(gè)SO2分子質(zhì)量為n千克,一個(gè)SO3分子質(zhì)量為m千克,若以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準(zhǔn),則SO2的相對分子質(zhì)量為____。 15.某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為,該微粒的符號是__O2-__,它有__2__個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為__8__。 16.下表是幾種常見的原子結(jié)構(gòu): 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 碳 6 6 6 氧 8 8 8 氫 1 0 1 鈉 11 12 11 鈉的相對原子質(zhì)量是( C ) A.11 B.12 C.23 D.22 17.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖,用化學(xué)符號表示下列微粒:。 (1)當(dāng)n=8時(shí)是__O2-__,(2)當(dāng)n=10時(shí)是__Ne__,(3)當(dāng)n=11時(shí)是__Na+__。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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