《九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 利用化學方程式的簡單計算 化學反應中的有關計算課后微練習2 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 利用化學方程式的簡單計算 化學反應中的有關計算課后微練習2 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學反應中的有關計算 班級______ 姓名__________ 學號_______ 1． 地溝油是由屠宰場的廢棄物壓榨而成。經過脫色．去臭和高溫熬制等精加工后，與正規(guī)油品在外觀上相同，這些地溝油最終被制成牛油．食品和火鍋底料等進入到食品領域。地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變。請回答： （1）黃曲霉素B2的相對分子質量為 。 （2）黃曲霉素B2氫．氧兩種元素的質量比為 。 （3）15.7g黃曲霉素B2中含有多少克氧元素？（寫出計算過程） 2． 發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。 （1）反應的化學方程式為2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。 （2）請計算9、6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。 3． 在化學反應A＋2B＝3C＋D中，6gA恰好與8gB完全反應，有9gD生成。若要生成15gC， 則參加反應的B的質量為（ ） A．8g B.24g C.12g D.16g 4． 高溫加熱10 g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%。 (1)若10 g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？ (2)實際反應生成的二氧化碳是多少克？ 5． 取鹽酸與氯化鈣的混合溶液11.88kg，向其中加入溶質質量分數(shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示 (1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 kg時，溶液恰好完全反應 (鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。 (2) 溶液恰好完全反應時所得溶液中所含溶質氯化鈉質量 6． 把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為111.6g，求： ⑴鐵粉樣品中鐵的質量分數(shù)。 ⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 7． 實驗室存有一定量的溶質質量分數(shù)為5％的氫氧化鈉溶液，加熱蒸發(fā)掉108g水后,所得溶液的溶質質量分數(shù)變?yōu)?0％。 求:（1）原氫氧化鈉溶液的質量是多少克 （2）原氫氧化鈉溶液中含有溶質多少克 8． 工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2？6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數(shù)約為（　?。?A． 41.2% B．53.8% 　 C．58.3% 　D．70.0% 9． 將一定質量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應．經數(shù)據(jù)分析可知放出氣體4.4g，經測定，濾液中含氯元素的質量21.3g（假定物質質量無損失）．求： （1）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)． （2）原固體混合物中氯化鈉的質量． 10． 某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經測定得濾液的溶質質量分數(shù)為 11．1%。計算： （1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)？ （2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？ （3）若將所得到的濾液的溶質質量分數(shù)減小一半，應加水多少克？ 參考答案： 1． 答案： （1）314； （2）14：96（合理均可給分）； （3）解：黃曲霉素B2 中氧元素的質量分數(shù)為：96314100%=30.57% 15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質量為：15.7g30.57%≈4.8g 答：15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質量為4.8g． 2． 答案： （1）N2 （2）13.8kg 解析： (1)根據(jù)質量守恒定律，方程式左邊有6個N原子、8個H原子、4個O原子，右邊有8個H 原子、4個O原子，則3未知分子中共含有6個N原子所以該物質的化學式為N2。 (2)解：設需要助燃物N2O4的質量為x 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O 64 92 9.6kg x 64/92=9.6g/x x=13.8kg 答：需要助燃物N2O4的質量為13.8kg。 3． 答案： B 4． 答案： （1） 5.6 g（2） 2 g 5． 答案： (1)15kg (2)解：設Na2CO3與HCl反應生成NaCl的質量分別為x1,與CaCl2反應生成 NaCl的質量分別為x2 6． 答案： （1）93.3% （2）22.9% 7． 答案： （1）原氫氧化鈉溶液的質量是144克。 （2）原氫氧化鈉溶液中含有溶質7.2克。 解析： （1）設原氫氧化鈉溶液質量為x X 5% = ( X ﹣ 108 ) 20% X = 144g （2）原氫氧化鈉溶液中溶質質量 = 144g 5% = 7.2g 8． 答案： C 解析： 工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2？6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO3）2？6H2O晶體，反應方程式為CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2？6H2O 設硝酸的質量為126g，則： CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2？6H2O 126 90 126g 90g 所以硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)是：126g／（126g+90g）100%=58.3%，故選C。 9． 答案： （1）14.6% （2）23.4g 解析： （1）根據(jù)化學反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中HCl與CO2的質量關系，可以算出HCl的質量，進而可求所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，反應后濾液是NaCl溶液，根據(jù)濾液中含氯元素的質量21.3g，結合元素的質量=物質的質量元素的質量分數(shù)，可計算出NaCl的總質量，再減去生成的NaCl的質量，即為原固體混合物中氯化鈉的質量 解：設所加稀鹽酸中HCl的質量為x，生成的NaCl的質量為y。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 ↑ 73 117 44 x y 4.4g 73 : 44 = x : 4.4 g x=7.3 g 117: 44 = y : 4.4 g y=11.7 g 所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)： 7.3 g 50g100%=14.6 % 設濾液中溶質的質量為z 2NaCl ~ 2Cl 117 71 z 21.3g 117︰71 = z ︰21.3g z = 35.1g [ 原固體混合物中氯化鈉的質量為： 35.1g －11.7g = 23.4 g ........ 10． 答案： （1）80%（2） 2g（3）100g 解析： 解：（1）設該補鈣劑中碳酸鈣的質量為X 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2 100 111 x 100gX11．1% 100∶x = 111∶100gX11．1% x=10g CaCO3 %=10/（10+2．5） X100%=80% 補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑的質量為：0．64/80%/40%=2g 設：將所得到的濾液的溶質質量分數(shù)減小一半，應加水y克 100 *11．1% =（y+100）*11．1%/2 y=100g 考點：有關化學式、化學方程式、溶液溶質質量分數(shù)的計算