《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì),周期表簡(jiǎn)介,質(zhì)量表示方法,結(jié)構(gòu),質(zhì)量表示方法,,相對(duì)原子質(zhì)量,,陽(yáng)離子,陰離子,定義,存在,,意義,寫法,常見(jiàn)元素的化合價(jià),,符號(hào),一、本單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖,物質(zhì),分子,,構(gòu)成,,,離子,構(gòu)成,原子,,構(gòu)成,元素,,總稱,,宏觀概念,微觀概念,（只講種類不講個(gè)數(shù)）,（既講種類又講個(gè)數(shù)）,分裂,得失電子,失得電子,,物質(zhì)的構(gòu)成,知識(shí)梳理,1、分子的特點(diǎn),（1）分子體積、質(zhì)量很小,（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng),（3）分子間有間隔,溫度越高,分子能量越大,分子運(yùn)動(dòng)速率就越快.,通常狀況,氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙,一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子,2、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化——分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)變化——分子本身發(fā)生改變，生成新的分子,3、分子的定義：分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,4、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),原物質(zhì)的分子,原子,新物質(zhì)的分子,,一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子,延伸：,原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì),1、原子——是化學(xué)變化中的最小微粒?！白钚　敝冈诨瘜W(xué)反應(yīng)中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的體積和質(zhì)量很小。,（2）原子在不斷的運(yùn)動(dòng)。,（3）原子間有間隔。,（4）原子在化學(xué)變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。,分子與原子的主要區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分,二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子,1．吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)?)A．分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．分子之間有間隔C．分子的體積很小D．分子的質(zhì)量很小2．將50mL水與50mL酒精混合，所得溶液體積小于100mL，對(duì)此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是()A．分子之間有間隔B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C．分子具有一定的質(zhì)量D．分子是由原子構(gòu)成的,A,A,例題,3.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A．水分子不斷運(yùn)動(dòng)B．水分子之間間隔不變C．水分子分解成氫原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性質(zhì),A,例題,,原子核核外電子,,質(zhì)子中子,,決定,元素種類,,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),,,,決定,原子質(zhì)量,（+）,（－）,（+）,（不帶電）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子,,3、原子結(jié)構(gòu),二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子,,,電子層,,該電子層上的電子數(shù),,原子核,,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),（核電荷數(shù)）,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖,二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子,４.原子結(jié)構(gòu)示意圖,3,Li,D,C,例題,,９．著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡(jiǎn)單。其中稀土元素中的釔(Y)元素的原子序數(shù)為39，其相對(duì)原子質(zhì)量為90，下列關(guān)于釔的說(shuō)法正確的是()A．釔元素原子的中子數(shù)為39B．釔元素的質(zhì)子數(shù)為51C．釔元素核外電子數(shù)為39D．釔元素核電荷數(shù)為90,C,例題,,一般小于4,易失去電子,一般大于4,易得到電子,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),等于8（氦等于2）,穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子,5.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子的關(guān)系,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（離子）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素種類由_________決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由_____________決定，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_____________決定。,原子的質(zhì)子數(shù),原子的最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和,二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子,6.歸納小結(jié)：,我國(guó)在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3D.6,B,例題,1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.離子形成的過(guò)程陽(yáng)離子：帶正電荷的離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子,4.離子的表示方法：,3.離子符號(hào)：陽(yáng)離子：Mg2+陰離子：Cl－,三、離子,,6.離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：,2Mg2+,表示2個(gè)鎂離子,表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,5.離子符號(hào)的意義：,,離子符號(hào),表示一種離子,表示一個(gè)離子,三、離子,,,,,(1)離子的形成,原子：,離子：,三、離子,,原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）,陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）,（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系,,三、離子,構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子和離子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：鐵、氦氣等由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳等4由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉等,,歸納小結(jié),1.科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉和氯構(gòu)成的。,原子,分子,離子,離子,例題,2.某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該微粒原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子C．該微粒屬于原子D．該微粒帶3個(gè)單位正電荷,c,小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到８?jìng)€(gè)電子才穩(wěn)定（只有一個(gè)或兩個(gè)電子層，并且最外層電子數(shù)少于４的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個(gè)電子層，最外層是２也是穩(wěn)定的）,例題,1、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。,注意事項(xiàng)：（1）“一類原子”指的化學(xué)變化中不能再分的粒子。,（2）原子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種類。,,（3）,元素——是一類原子的總稱，只能講種類，不能講個(gè)數(shù)。,原子——是一種粒子，有種類、個(gè)數(shù),四、元素,2、地殼中含量較多的幾種元素,氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他,四、元素,3.元素符號(hào)書寫的要求：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫,四、元素,2345678910HHeLiBeBCNOFNe氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣,(1至20號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：,,元素符號(hào),宏觀：表示一種元素,4、元素符號(hào)表示的意義,微觀：表示該元素的一個(gè)原子,注意事項(xiàng)：（1）在元素符號(hào)前的系數(shù)，只表示原子的個(gè)數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。,四、元素,5、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系,區(qū)別：,聯(lián)系：,元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個(gè)數(shù)原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個(gè)數(shù),（1）、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上;（2）、原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì),四、元素,則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外有個(gè)電子層，該元素屬于。（填“金屬”或“非金屬”）元素。,1.某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，最外層<４個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子最外層≥４個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到去電子，,２０,４,金屬,例題,2.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,A,B,C,D,E,（1）圖中粒子共能表示種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）圖中表示的陽(yáng)離子是（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是,四,三,Mg2+,Cl-,例題,1．周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。2．族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族。3．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),五、元素周期表,26鐵Fe55.847,,,,,元素名稱,相對(duì)原子質(zhì)量,原子序數(shù)(核電荷數(shù)),元素符號(hào),帶*的是人造元素,,４.元素周期表所能提供的信息,五、元素周期表,C,D,例題,,,下表是元素周期表的一部分：,Mg,9.012,金屬,穩(wěn)定,7,A,三,ⅢA,1.原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是()A．中子數(shù)為145B．核外電子數(shù)為94C．質(zhì)子數(shù)為94D．核電荷數(shù)為239,D,[解析]D在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：239－94＝145。,練一練,2．下列說(shuō)法正確的是()A．分子質(zhì)量比原子的大B．分子之間有間隔而原子之間沒(méi)有間隔C．離子不能構(gòu)成物質(zhì)D．在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分3．下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是()A．分子B．電子C．原子D．離子,D,B,練一練,[解析]A、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。,B,練一練,C,A,練一練,C,練一練,,C,,,9．圖中“”和“”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(),,活潑,Mg2＋,不活潑,不一定,,,