《中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題6 綜合計(jì)算題分析課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題6 綜合計(jì)算題分析課件.ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題六：綜合計(jì)算題分析,中考二輪復(fù)習(xí),02,,01,,復(fù)習(xí)目標(biāo),掌握計(jì)算題的類(lèi)型、解題思路；,掌握各種類(lèi)型的計(jì)算；,,,,,,,01,,02,,03,,04,與化學(xué)式有關(guān)的綜合計(jì)算,與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算,與溶液有關(guān)的綜合計(jì)算,與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的綜合計(jì)算,專(zhuān)題分析,近幾年中考化學(xué)題中，有關(guān)計(jì)算的內(nèi)容正趨向于實(shí)際化、生活化、綜合化。但很多中考計(jì)算題中，題目涉及面廣，包括了多種計(jì)算甚至實(shí)驗(yàn)，此類(lèi)計(jì)算主要包括以下幾種題型：,一、質(zhì)量守恒定律：理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：,化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目,一個(gè)可能改變,解計(jì)算題一定用到的三個(gè)知識(shí)點(diǎn):,知識(shí)梳理,１、步驟：設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式關(guān)：找出已知量、未知量的質(zhì)量關(guān)系比：列出比例式，求解答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案,２、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。,二、有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,,知識(shí)梳理,三、有關(guān)溶液的計(jì)算---應(yīng)熟練掌握常用的計(jì)算公式和方法,溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量﹢溶劑質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液體積（V）溶液密度（p）,1、公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————100％=—————————100%,2、公式二:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=————————————100％,3、公式三：溶液稀釋的計(jì)算，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m1w1=m2w2m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量；w1、w2——稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,知識(shí)梳理,【類(lèi)型一與化學(xué)式有關(guān)的綜合計(jì)算】,苯甲酸鈉（C7H5O2Na）是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業(yè)中，請(qǐng)計(jì)算：（1）C7H5O2Na的相對(duì)分子質(zhì)量是；（2）C7H5O2Na中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比是；（3）14.4g苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）,難點(diǎn)突破,答案為：（1）144；（2）21：8；（3）2.3,1．相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，方法是根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和”來(lái)進(jìn)行計(jì)算。2．元素質(zhì)量比的計(jì)算，方法是，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對(duì)原子質(zhì)量，利用公式：“元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”來(lái)進(jìn)行計(jì)算。3．元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，方法是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對(duì)原子質(zhì)量，利用公式：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量該原子個(gè)數(shù)除以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量100%”來(lái)進(jìn)行計(jì)算。4．有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算，方法是根據(jù)化學(xué)式和常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，按照化合價(jià)的原則來(lái)推算即可。,【與化學(xué)式有關(guān)的綜合計(jì)算解題方法點(diǎn)撥】,難點(diǎn)突破,【類(lèi)型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算】,例1：某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？,解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為xCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O74442．96gx74：44=2.96g：x解得x=1.76g答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。,難點(diǎn)突破,與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算常與質(zhì)量守恒定律及純度有關(guān)，解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，要注意答題的格式要規(guī)范，所用的化學(xué)方程式必須是配平完畢的，同時(shí)認(rèn)真審題，理清解題的邏輯順序，找到解決問(wèn)題的“題眼”，并挖掘隱含條件，充分利用。,【與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算方法點(diǎn)撥】,難點(diǎn)突破,【類(lèi)型三與溶液有關(guān)的綜合計(jì)算】,,例2：某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)，現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋海缓笙蝈F形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。,【分析】（1）由題目中圖可以看出：當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為45g時(shí)，石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。（2）由圖示可知，加入60g稀鹽酸后鹽酸過(guò)量，故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，通過(guò)計(jì)算可求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是g；（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是；（填化學(xué)式）；（3）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。,難點(diǎn)突破,（3）設(shè)：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004415gx2.2g100/44＝15gx/2.2g解之得：x=33.3%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%。,解答：（1）由題目中圖可以看出：當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為45g時(shí)，石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；故答案為：2.2。,（2）由圖示可知，加入60g稀鹽酸后鹽酸過(guò)量，故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；故答案為：CaCl2；HCl。,溫馨提示：計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式計(jì)算的是溶質(zhì)的質(zhì)量。,難點(diǎn)突破,【類(lèi)型四與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的綜合計(jì)算】,例4：某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)計(jì)算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_(kāi)__________。（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16）,【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,難點(diǎn)突破,（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g68/32=x/1.6gx=3.4g3.4g/68g100%=5%,解答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g-66.5g=1.6g；,答案為：（1）1.6g；（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。,溫馨提示：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，經(jīng)常會(huì)遇到一些數(shù)據(jù)的處理問(wèn)題，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)往往要靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。,難點(diǎn)突破,通過(guò)對(duì)近幾年年中考化學(xué)計(jì)算題命題熱點(diǎn)的透析，我們不難看出現(xiàn)在的中考化學(xué)計(jì)算題在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和技能的同時(shí)，突出考查了學(xué)生的分析判斷能力、聯(lián)系實(shí)際能力、綜合應(yīng)用能力、各科融合能力、創(chuàng)新思維能力和科學(xué)探究能力。這就要求我們?cè)诮虒W(xué)過(guò)程中按照新課程標(biāo)準(zhǔn)的理念轉(zhuǎn)變教學(xué)方式，促進(jìn)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。,課堂小結(jié),