《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2篇 專題聚焦 專題三 物質(zhì)的分離、除雜和共存課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2篇 專題聚焦 專題三 物質(zhì)的分離、除雜和共存課件.ppt（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué),專題三物質(zhì)的分離、除雜和共存,遼寧專用,一、物質(zhì)的分離和除雜1．物質(zhì)的分離是指采用適當?shù)姆椒?，把混合物中各成分物質(zhì)彼此分開，得到純凈物，并使純凈物變回原來的狀態(tài)。2．物質(zhì)的提純是指采用適當?shù)姆椒?，把混入某物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去，以獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。二、物質(zhì)的分離和除雜方法1.分離和除雜的原則(1)不增加新的雜質(zhì)；(2)被提純的物質(zhì)不能改變；(3)生成的物質(zhì)與被提純物質(zhì)易于分離；(4)除雜試劑只能與被除物質(zhì)反應(yīng)；(5)步驟最簡單，除雜最簡便；(6)污染最小或無污染。,2.分離和除雜的方法(1)物理方法,(2)化學(xué)方法,3.溶液中的隱含條件(1)“酸性”(或pH7)條件型：溶液中一定存在OH－，該溶液中沒有能與OH－反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的敘述有：堿性溶液、pH＝11(或pH>7)的溶液，使紫色石蕊溶液變藍的溶液、使酚酞溶液變紅的溶液等。(3)“無色溶液”條件型：溶液中一定不含有色離子：①藍色溶液：含有Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液；②淺綠色溶液：含有Fe2＋的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液；③黃色溶液：含有Fe3＋的溶液，如：Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3溶液；④紫紅色溶液：含有MnO4－的溶液，如：KMnO4溶液。,[命題解讀]物質(zhì)的分離是中考常見的考題，主要以文字敘述或流程圖的形式出現(xiàn)在填空題中，命題點有：①粗鹽的提純；②常見酸、堿、鹽物質(zhì)的分離；③金屬的回收等?！纠?】(2016，宜賓)白銅(Cu、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去)。已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質(zhì)。分析該流程，回答下列問題：,(1)固體A的化學(xué)式為________，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是_______。(2)過程Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是________。,【解析】(1)根據(jù)金屬活動性順序可知，銅排在氫后面，不與酸發(fā)生反應(yīng)，故固體A是Cu；過程Ⅱ中反應(yīng)后得到固體和液體，故操作為過濾。(2)已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。(3)溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因為溶液D中只有一種溶質(zhì)，則是鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑?！敬鸢浮?1)Cu過濾(2)Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑(3)Zn＞Ni＞Cu【方法指導(dǎo)】在對混合物進行分離時，一般先采用物理方法，利用各物質(zhì)的溶解性等性質(zhì)的不同，通過過濾、結(jié)晶、蒸餾等措施進行分離，后采用化學(xué)方法進行分離。,[命題解讀]物質(zhì)的除雜是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題中，命題點有：①氣體雜質(zhì)的去除；②金屬雜質(zhì)的去除；③酸、堿、鹽物質(zhì)雜質(zhì)的去除等?！纠?】(2016，本溪)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法，正確的是()A.二氧化錳(氯化鉀)——加水溶解、過濾、蒸發(fā)B.氫氣(水蒸氣)——通過濃硫酸C.硝酸(硫酸)——加入適量的氯化鋇溶液，過濾D.氯化鈉溶液(氯化鈣)——加入過量的碳酸鈉溶液，過濾,【解析】氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采用加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)，B正確；硫酸能與適量的氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)，但引入了新雜質(zhì)鹽酸，不符合除雜原則，C錯誤；氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)，但因加入的是過量的碳酸鈉，所以會有碳酸鈉剩余，不符合除雜原則，D錯誤；故選B。【答案】B,[命題解讀]物質(zhì)的共存是遼寧中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)選擇題中，命題點有：①酸性條件下物質(zhì)的共存；②堿性條件下物質(zhì)的共存；③無色溶液中物質(zhì)的共存?！纠?】(2016，營口)下列各組物質(zhì)，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()A.CuSO4NaClKNO3B.NaOHNaClNaNO3C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl,【解析】根據(jù)題意可知，溶液中含H＋，且為無色溶液。A中CuSO4為藍色溶液，不符合題意；B中NaOH中含有OH－，能與原溶液中的H＋反應(yīng)生成水，不符合題意；C中各物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，符合題意；D中AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，不符合題意；故選C。【答案】C,