《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 氧化還原反應(yīng)課時(shí)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 氧化還原反應(yīng)課時(shí)練.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)　氧化還原反應(yīng) 一、選擇題 　1．(2017屆江西贛州二模)“銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為Ag＋H2S＋O2―→Ag2S＋H2O(未配平)。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是(　　)。 A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒 B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化 C．上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1 D．銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3 2．(2018屆云南玉溪一中月考)某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)。 A．該反應(yīng)的還原劑是NH B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶3 C．消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2 mol電子 D．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng) 3．(2018屆湖南師大附中月考)四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。下列說法不正確的是(　　)。 A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5　 B．若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol C．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol D．O2是氧化劑，S2O與Fe2＋是還原劑 4．(2018屆山西大學(xué)附中月考)將38.4 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 molL－1 NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為(　　)。 (已知：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O) A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．0.2mol 5．(2018屆黑龍江大慶一中月考)下列說法正確的是(　　)。 A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng) B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu?、?Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋＞ Cu2＋＞ Fe2＋ C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應(yīng)2C－＋D2===2D－＋C2和反應(yīng)2C－＋B2===2B－＋C2都能發(fā)生 D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 6．(2018屆福建莆田仙游一中月考)從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法中正確的是(　　)。 A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑 B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e－轉(zhuǎn)移 7．(2018屆河北邯鄲雞澤一中月考)下列說法正確的是(　　)。 A．當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2＋ C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性 D．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2∶1 二、非選擇題 8．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑。用所學(xué)知識(shí)回答問題： (1)3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng)，有________mol還原劑被氧化。 (2)在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 (3)取300 mL 0.2 molL－1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。 (4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)兒又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________________________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是______________________________________。 9．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)并配平。 Au2O3＋________＋________―→________＋________＋________ (2)反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原劑是________?！? (3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ＋… (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。 10．(2017屆河南洛陽統(tǒng)考)(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：________＋________―→________＋________＋________＋H2O。 (2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________；被還原的元素是________。 (3)反應(yīng)中1 mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。 11．(2017屆江西宜春二模)根據(jù)信息寫方程式： (1)Pb與C同主族，化合價(jià)有＋2價(jià)和＋4價(jià)，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 (2)由二氧化硅制硅酸，寫出化學(xué)方程式：_______________________________________ _______________________________________________________________________。 (3)過氧化鈉作供氧劑，化學(xué)方程式為__________________________________。 (4)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 (5)Fe的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。 (6)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。 第2節(jié)　氧化還原反應(yīng) 1．D　解析：當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明Ag被氧化為Ag2S，則說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒，故A、B正確；在反應(yīng)4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O中，氧化產(chǎn)物為Ag2S，還原產(chǎn)物為H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；將銀針置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，說明發(fā)生原電池反應(yīng)，正極為Ag2S，負(fù)極為Al，總反應(yīng)式為3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故D錯(cuò)誤。 2．B　解析：反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。N元素的化合價(jià)升高，則反應(yīng)的還原劑是NH，故A正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故B錯(cuò)誤；ClO－為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，消耗1 mol ClO－，轉(zhuǎn)移電子2 mol，故C正確；反應(yīng)生成H＋，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。 3．A　解析：參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶(2＋2)＝1∶4，故A錯(cuò)誤；1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，失去1 mol電子，還原 mol O2，所以有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，故B正確；反應(yīng)3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol，故C正確；S2O和部分的Fe2＋是還原劑，氧氣是氧化劑，故D正確。 4．C　解析：整個(gè)過程中只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由＋5價(jià)降低為＋3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子。38.4 g Cu共失去電子2＝1.2 mol，根據(jù)得失電子守恒，HNO3→NaNO2共得到電子1.2 mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為＝0.6 mol，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)，所以n(NaNO3)＝n(NaOH)－n(NaNO2)＝0.5 L2 molL－1－0.6 mol＝0.4 mol。 5．B　解析：A項(xiàng)，元素化合價(jià)高低與氧化性還原性強(qiáng)弱不成正比，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)①氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，根據(jù)反應(yīng)②氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，即氧化性：Fe3＋＞ Cu2＋＞ Fe2＋，B正確；C項(xiàng)，第一個(gè)反應(yīng)可以進(jìn)行，第二個(gè)反應(yīng)不能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 6．B　解析：Cu元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降低為＋1價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由－1價(jià)降低為－2價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為＋6價(jià)。CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO是氧化產(chǎn)物，故B正確；Cu2S只是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3 mol[6－(－1)]＝21 mol e－轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。 7．B　解析：A項(xiàng)，7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.1 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高錳酸鉀可氧化HCl，不能用鹽酸酸化，可選用硫酸酸化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，2NO2→2HNO3，NO2→NO，則氧化劑和還原劑均為NO2，其質(zhì)量比為1∶2，故D錯(cuò)誤。 8．(1)10 (2)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (3)0.032 (4)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ 酸性條件下NO將Fe2＋氧化成Fe3＋ 解析：(3)n(KI)＝0.06 mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)＝n(KIO3)＝0.02 mol，共失去電子的物質(zhì)的量為0.02 mol2＋0.02 mol[5－(－1)]＝0.16 mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.032 mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3＋與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和SO，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，故過一會(huì)兒又變?yōu)樽攸S色。 9．(1)4Na2S2O3　2H2O　Au2O　2Na2S4O6　4NaOH (2)Au　Na2S2O3 (3)　(4)1∶4 解析：(1)Au2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)中2O3→2O，化合價(jià)總共降低22＝4價(jià)。Na2S4O6中硫元素的平均化合價(jià)為＋2.5，Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為＋2，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，化合價(jià)總共升高4(2.5－2)＝2。由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物。根據(jù)化合價(jià)升降相等、元素守恒可知反應(yīng)方程式為Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。(2)Au元素的化合價(jià)降低，被還原；S元素的化合價(jià)升高，則Na2S2O3為還原劑。(4)反應(yīng)中Na2S2O3→H2SO4，S元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋6價(jià)，Na2S2O3是還原劑，Cl2→Cl－，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，Cl2是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，n(Na2S2O3)2(6－2)＝n(Cl2)2，故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)＝1∶4。 10．(1)HNO3　FeSO4　Fe(NO3)3　Fe2(SO4)3　N2O (2)FeSO4　N　(3)得到　4 解析：所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將具有還原性的Fe2＋氧化為Fe3＋，根據(jù)氫原子守恒，水為生成物，故發(fā)生的反應(yīng)為HNO3＋FeSO4―→N2O＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3＋H2O。 11．(1)Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O (2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O， Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO (5)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O (6)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O