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第4講 電解質 離子反應 課時作業(yè)　 1．為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質的是(　　) 答案：B 2．下列說法正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質 C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質 D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 答案：B 3．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba (OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質， C、D項書寫正確。 答案：A 4．(2017福建泉州五校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是 (　　) A．醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O B．鋁片加入燒堿溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ C．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．銅片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ 解析：醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，屬于難溶于水的物質，也不能拆寫成離子，故A錯誤；符合客觀事實，故B正確；鐵和鹽酸反應生成Fe2＋，不符合客觀事實，故C錯誤；電荷不守恒，故D錯誤。 答案：B 5．(2017河北唐山一模)下列離子方程式正確的是(　　) A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．銅與濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 解析：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C項，產(chǎn)物錯誤，銅與濃硝酸反應應生成NO2；D項，Na2SiO3易溶于水，應拆成離子。 答案：B 6．(2017江西南昌三校聯(lián)考)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(　　) A．氫氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 解析：氫氟酸雕刻玻璃，主要是HF和玻璃中的SiO2反應，A項不正確；KMnO4溶液不能用鹽酸酸化，而應用硫酸酸化，B項不正確；用惰性電極電解MgCl2溶液時，應生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2應寫成化學式，C項錯誤。 答案： D 7．下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是(　　) A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應： 2H2SO3＋O2===2H2SO4 B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：CO應分步水解。 答案：B 8．離子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示 (　　) A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 B．Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應 C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應 答案：A 9．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是(　　) A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH 解析：(CH3COO)2Pb難電離，為弱電解質。 答案：A 10．下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。 (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量(　　) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至過量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　) 答案：(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)① 11．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。 (1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________。 (2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為______________________________________________。 (3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_________________________________________________________________。 答案：(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)NaOH屬于強堿，有強腐蝕性 12．離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填序號)。 ①單質　②氧化物?、垭娊赓|?、茺}　⑤化合物 (2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 ②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 (3)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來表示，請寫出有關反應的化學方程式(2個)： ①__________________________________________________________________； ②__________________________________________________________________； ___________________________________________________________________。 答案：(1)③⑤ (2)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (3)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH 13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式：______________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的____________ (填字母)曲線表示。 (4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應。則反應的離子方程式是___________________________。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A　(3)C (4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－ 14．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下： (1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的化學方程式為_______________________ ________________________________________________________________________。 (2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為____________________________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________________。 (4)濾液Ⅱ中溶質是Al2(SO4)3和________(填化學式)；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________________________________________。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應物為Fe3＋、FeS2(硫顯－1價，鐵顯＋2價)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣Ⅰ成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。 (3)濾液Ⅰ中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，加空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調節(jié)pH 3～4，沉淀Fe3＋。反應物為Fe2＋、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)得失電子守恒有：4Fe2＋＋NH3H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3H2O＋O2→4FeOOH↓＋8NH，根據(jù)原子守恒補水。(4)由(3)中反應可判斷濾液Ⅱ中溶質為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液Ⅱ成分可知鐵黃表面可溶性雜質是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO。 答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O (4)(NH4)2SO4　取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈