2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第4節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)模擬預(yù)測通關(guān) 新人教版.doc
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第4節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 一、選擇題 1.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是( ) A.檢驗(yàn)淀粉已完全水解:在淀粉水解液中滴加碘水 B.證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng):將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2+:可先向溶液中通入氯氣,再滴加少量KSCN溶液 D.配制100 mL 0.9 molL-1硫酸:將18 molL-1硫酸5 mL移入100 mL容量瓶,加水至刻度線 解析:選A。A.淀粉遇碘顯藍(lán)色,則檢驗(yàn)淀粉已完全水解時(shí)可以在淀粉水解液中滴加碘水,A正確;B.在酸性溶液中硝酸根也能氧化亞鐵離子,因此將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中不能證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2+:可先向溶液中加入少量KSCN溶液,如果沒有現(xiàn)象,再通入氯氣,C錯(cuò)誤;D.容量瓶不能用于稀釋溶液,D錯(cuò)誤。 2.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期目的的是( ) 相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的 A 在少量食用堿中滴加食醋 探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉 B 在食用鹽中滴加少量淀粉液 探究食用鹽是否為加碘鹽 C 用激光筆照射淀粉液 探究淀粉液是膠體還是溶液 D 將雞蛋清溶于水后,滴加AgNO3溶液 驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有硫元素 解析:選C。碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳,A不能達(dá)到預(yù)期目的;食用鹽中加入的是化合態(tài)的碘,不能用淀粉檢驗(yàn),B不能達(dá)到預(yù)期目的;蛋白質(zhì)不是電解質(zhì),不能電離出硫離子,D不能達(dá)到預(yù)期目的。 3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化。下列處理中正確的是( ) A.檢驗(yàn)KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸 B.為提高KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸將 KMnO4溶液酸化 C.檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖,應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn) D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí),先加氯化鋇溶液后,再加稀鹽酸酸化 解析:選C。KClO3中的氯元素以ClO的形式存在,不能用AgNO3檢驗(yàn),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;為提高KMnO4溶液的氧化能力,應(yīng)用稀硫酸酸化,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí),應(yīng)先加稀鹽酸酸化,排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾,再加氯化鋇溶液,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 4.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 解析:選C。A選項(xiàng),HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體,使得Cl2中混入雜質(zhì)CO2,應(yīng)選用飽和NaCl溶液;B選項(xiàng),Cl2密度比空氣密度大,Cl2會(huì)直接進(jìn)入NaOH溶液,收集不到Cl2;C選項(xiàng),F(xiàn)e絨絲可作合成氨的催化劑,如有NH3生成,則濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán);D選項(xiàng),HCl易溶于水,仍會(huì)發(fā)生倒吸,應(yīng)在燒杯中加入H2O和CCl4,導(dǎo)管插入CCl4層中可防止倒吸。 5.關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是( ) A.裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀 B.裝置②中若X為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止發(fā)生倒吸 C.裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 D.裝置④可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯 解析:選A。硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)中硝酸銀過量,再加入硫化鈉,硫化鈉與過量的硝酸銀反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫化銀沉淀,故不能說明是氯化銀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧y沉淀,不正確。 6.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng) 用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性 B 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) 將CO2通入Na2SiO3溶液中 C 證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) 向CuCl2溶液中投入金屬鈉 D 證明溶液中含有I- 向溶液中加入淀粉 解析:選B。通過導(dǎo)電性比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱,必須使用相同濃度的鹽酸和醋酸溶液,A錯(cuò)誤。金屬鈉投入CuCl2溶液中,鈉與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2,金屬鈉不能從CuCl2溶液中置換出銅,不能比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤。淀粉只能檢驗(yàn)出碘單質(zhì),D錯(cuò)誤。 7.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示: 下列說法不合理的是( ) A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀 D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去 解析:選D。B中藍(lán)色溶液褪色,說明SO2的還原性大于I-,A項(xiàng)正確;NaOH溶液吸收SO2尾氣,防止污染空氣,B項(xiàng)正確;若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),SO2被氧化生成SO,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,檢驗(yàn)硫酸根加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)欲用 KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl2,但是SO2也能與 KMnO4溶液反應(yīng),使紫紅色褪去,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( ) A.利用圖1裝置,可以研究Ca(OH)2的溶解度隨溫度的變化 B.利用圖2裝置,可以利用乙醇制備乙烯 C.利用圖3裝置,可以利用熟石灰和NH4Cl固體制NH3 D.利用圖4裝置,可以測定濃硝酸與銅反應(yīng)生成的NO2氣體體積 解析:選D。A.Mg與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),如果有Ca(OH)2析出,說明氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,故A說法正確;B.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯,用乙醇和濃硫酸混合液加熱到170 ℃,溫度計(jì)的水銀球插入到液體中,但不能接觸燒瓶內(nèi)壁,故B說法正確;C.熟石灰和氯化銨都是固體,加熱時(shí)試管口略向下傾斜,氨氣的密度小于空氣,因此用向下排空氣法收集,試管口用棉花,防止形成對(duì)流,故C說法正確;D.NO2與水發(fā)生反應(yīng),故D說法錯(cuò)誤。 9.下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( ) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體 有白色沉淀生成 SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO3 B 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 溶液顏色變深 Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+ C 向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸,水浴加熱5 min后,再加新制Cu(OH)2懸濁液后加熱 無磚紅色沉淀生成 蔗糖沒有水解 D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 解析:選D。A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中,酸性條件下硝酸根離子將亞硫酸氧化后與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.少量的氯水將I-氧化成I2而使溶液顏色變深,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.蔗糖溶液水解后顯酸性,必須先用堿中和至堿性再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn),否則無法證明醛基的存在,也就無法證明蔗糖水解,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Na2CO3溶液中存在水解平衡CO+H2OHCO+OH-,加入少量BaCl2固體,鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,碳酸根離子濃度減小,平衡逆向移動(dòng),堿性減弱,溶液紅色變淺,選項(xiàng)D正確。 二、非選擇題 10.MnO2是中學(xué)化學(xué)中常見的一種試劑,可作氧化劑和催化劑。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)MnO2的性質(zhì)進(jìn)行了一系列的探究。 (1)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1 g cm-3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度近似為1 g cm-3)100 mL。簡述其配制方法: 。 (2)該小組設(shè)計(jì)了如下四個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是 。 A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成 D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成 (3)該小組為探究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度為298 K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn) 酸或堿 現(xiàn)象 A 1滴0.2 molL-1 NaOH溶液 不變色 B 1滴水 緩慢變淺棕褐色 C 1滴0.1 molL-1硫酸 迅速變棕褐色 從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是 。寫出在酸性條件下,MnO2氧化I-的離子方程式: 。 (4)利用二氧化錳的氧化性,讓其與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是 。 解析:(1)需30%的H2O2溶液100 mL3%30%=10.0 mL,質(zhì)量為10 g,需水90 g,即90.0 mL。(2)B項(xiàng)MnO2固體不可能將FeCl3氧化,加入KSCN溶液也無實(shí)際意義;C項(xiàng)無論Na2SO3是否被氧化,都能生成白色沉淀;D項(xiàng)MnO2不能將稀鹽酸氧化。(3)根據(jù)信息,棕褐色應(yīng)該是I2溶液的顏色,因而MnO2將I-氧化為碘單質(zhì),本身被還原為Mn2+,據(jù)此可寫出相應(yīng)的離子方程式。(4)B為燒杯,無法將制得的氯氣導(dǎo)入集氣瓶;C為容量瓶,不能用作反應(yīng)容器。 答案:(1)用量筒量取10.0 mL 30%的H2O2溶液放入燒杯中,再加入90.0 mL水,攪拌均勻 (2)A (3)酸性越強(qiáng),MnO2的氧化能力越強(qiáng) MnO2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+2H2O (4)AD 11.(2015高考全國卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點(diǎn)為101 ℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170 ℃以上分解。 回答下列問題: (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是 。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、 。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明: ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng) 。 ②草酸為二元酸 。 解析:(1)結(jié)合草酸晶體(H2C2O42H2O)的組成可知,澄清石灰水應(yīng)是用來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物CO2的存在。因草酸晶體易升華,且草酸鈣難溶于水,若草酸進(jìn)入C裝置,會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn),故裝置B中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來的草酸。 (2)①要驗(yàn)證草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,只能通過檢驗(yàn)CO與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物CO2的存在來達(dá)到這一目的。因?yàn)椴菟峋w的分解產(chǎn)物本身含有CO2,會(huì)對(duì)CO的檢驗(yàn)造成干擾,所以在檢驗(yàn)CO前應(yīng)將分解產(chǎn)物中的CO2除盡,可選用F裝置來除去CO2,D裝置用來檢驗(yàn)CO2是否除盡。將除去CO2的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置G干燥,然后通過盛有CuO的裝置H,CuO將CO氧化為CO2,再將氣體通過盛有澄清石灰水的D裝置,用來檢驗(yàn)CO2的存在。因CO有毒,最后可將尾氣通過排水法收集。 ②若前一個(gè)裝置D中澄清石灰水不變渾濁,說明草酸晶體分解的產(chǎn)物CO2已除盡;H中黑色CuO變紅,同時(shí)其后的裝置D中澄清石灰水變渾濁,說明草酸晶體分解產(chǎn)物中含有CO。 (3)①根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理,可選擇向NaHCO3中滴加草酸溶液的實(shí)驗(yàn)方法來證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。 ②根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理,可采用中和滴定的方法用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液,根據(jù)反應(yīng)的草酸與NaOH的物質(zhì)的量的比值為1∶2,證明草酸是二元酸。 答案:(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn) (2)①F、D、G、H、D、I CuO?、贖中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁 (3)①向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生?、谟肗aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍 12.二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑,是一種黃綠色的氣體,其熔點(diǎn)為-59 ℃,沸點(diǎn)為11.0 ℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。 (1)A裝置必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、 。 (2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是 。 (3)反應(yīng)后在C裝置中可得NaClO2溶液。已知:NaClO2 飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出晶體NaClO23H2O,高于38 ℃時(shí)析出晶體NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2 分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2。獲得NaClO2晶體的操作步驟為 ①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ; ④在55 ℃下干燥,得到成品。 (4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn): 步驟一:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣,量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中; 步驟二:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻; 步驟三:加入指示劑,用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL(已知 2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI )。 ①配制100 mL c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有 。 ②若步驟二所得溶液放置時(shí)間太長,則測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 ③原ClO2溶液的濃度為 gL-1(用含字母的代數(shù)式表示)。 解析:(1)氯酸鉀和草酸反應(yīng)生成碳酸鉀、二氧化碳、二氧化氯和水,反應(yīng)方程式為2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O,反應(yīng)溫度是60 ℃,則A裝置需要控制溫度,故需要溫度計(jì)。 (2)二氧化氯的熔點(diǎn)較低,為收集二氧化氯,應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行,所以應(yīng)該采用冰水浴。 (3)從溶液中獲得溶質(zhì),一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO23H2O,應(yīng)趁熱過濾,NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出晶體NaClO23H2O,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以用38~60 ℃熱水洗滌,在55 ℃下干燥,得到成品。 (4)①配制100 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100 mL容量瓶、量筒(可用可不用),故還需要的玻璃儀器有100 mL容量瓶、膠頭滴管。 ②步驟二所得溶液放置時(shí)間太長,過量的KI被空氣中氧氣氧化,生成的I2偏多,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。 ③二氧化氯具有氧化性,在酸性環(huán)境下,能將碘離子氧化,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+===2Cl-+5I2+4H2O,設(shè)原ClO2溶液的濃度為x molL-1, 2ClO2 ~ 5I2 ~ 10Na2S2O3 2 mol 10 mol mol cV210-3 mol 解得x=,則原ClO2溶液濃度用“gL-1”表示為 gL-1。 答案:(1)溫度計(jì) (2)使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā) (3)用38~60 ℃熱水洗滌 (4)①100 mL容量瓶、膠頭滴管?、谄摺、?- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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