2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1-2 物質(zhì)的量濃度練習(xí) 新人教版.doc
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1-2 物質(zhì)的量濃度 板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn) 時(shí)間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共72分) 1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是( ) A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液時(shí),用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D.定容時(shí),為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁 答案 A 解析 10 mL量筒的精確度為0.1 mL,B錯(cuò)誤;托盤天平的精確度為0.1 g,C錯(cuò)誤;膠頭滴管應(yīng)懸空垂直于容量瓶上方,D錯(cuò)誤。 2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) A.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B.100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL-1,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1,需要水100 g C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體,放入到1000 mL的容量瓶中,加水1000 mL溶解,振蕩搖勻 D.將10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液 答案 D 解析 最后溶液的體積不為1 L,A錯(cuò)誤;由c1=c2,且ρ1≠ρ2可知,m2≠2m1,B錯(cuò)誤;最后溶液的體積不一定是1000 mL,且不能在容量瓶中溶解物質(zhì),C錯(cuò)誤。 3.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1的是( ) A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 答案 C 解析 A項(xiàng),c(NaOH)==1 molL-1;B項(xiàng),c(H2SO4)==1 molL-1;C項(xiàng),蒸發(fā)掉50 g水后,溶液的體積并不是50 mL,NaNO3的濃度也不是1 molL-1;D項(xiàng),c(HCl)==1 molL-1。 4.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是( ) 答案 B 解析 托盤天平的左盤應(yīng)放物體,右盤應(yīng)放砝碼,A錯(cuò)誤;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤;定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部,D錯(cuò)誤;B正確。 5.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 molL-1的Na2CO3溶液100 mL,造成所配溶液濃度偏低的原因是( ) A.暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時(shí)間太長 B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶事先用蒸餾水洗滌 C.定容時(shí)俯視刻度線 D.洗滌液移至容量瓶中時(shí),灑出一部分 答案 D 解析 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時(shí)間太長,且暴露在空氣中,會(huì)造成結(jié)晶水的揮發(fā),則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高,所配溶液的濃度偏高;容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶液的濃度無影響;定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏高;洗滌液移至容量瓶中時(shí),灑出一部分會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,濃度偏低。 6.實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制500 mL 0.10 molL-1的Na2CO3溶液,下列敘述正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)用到的儀器有:托盤天平、燒杯、500 mL容量瓶、玻璃棒 B.將稱量好的固體放入500 mL容量瓶中溶解 C.定容時(shí)若俯視刻度,則所得溶液濃度偏高 D.定容后翻轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加入蒸餾水到刻度線 答案 C 解析 A項(xiàng)缺少膠頭滴管,錯(cuò)誤;不能直接在容量瓶中溶解藥品,B錯(cuò)誤;俯視刻度會(huì)造成溶液體積偏小,濃度偏高,C正確;D項(xiàng)操作會(huì)使所配制溶液濃度偏低,錯(cuò)誤。 7.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1 molL-1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO)=0.8 molL-1,則c(K+)為( ) A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1 答案 C 解析 根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不計(jì),則有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO),所以:c(K+)=2c(SO)-3c(Al3+)-c(H+)=20.8 molL-1-30.4 molL-1-0.1 molL-1=0.3 molL-1,C正確。 8.在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法:質(zhì)量—體積濃度,用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示,單位gm-3或gL-1。現(xiàn)有一種20 ℃時(shí)的飽和CuSO4溶液,密度為1.2 gcm-3,質(zhì)量—體積濃度為200 gL-1,則對此溶液的說法不正確的是( ) A.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7% B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 molL-1 C.在20 ℃時(shí),硫酸銅的溶解度為20 g D.在20 ℃時(shí)把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液 答案 D 解析 根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進(jìn)行濃度的換算,A、B都正確;S∶100 g=200 g∶(1000 mL1.2 gcm-3-200 g),所以S=20 g,C正確;CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液,其溶質(zhì)為CuSO4,其質(zhì)量只有200 g=128 g,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10.7%,此值小于16.7%,所以不是飽和溶液,D錯(cuò)誤。 9.如圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的過程: 該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有( ) A.1處 B.2處 C.3處 D.4處 答案 C 解析 配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液需用NaOH的質(zhì)量為0.5 L0.1 molL-140 gmol-1=2.0 g。步驟①,NaOH固體易潮解,不能直接放在托盤中稱量;步驟④,向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒下端要伸入到刻度線以下;步驟⑤,定容時(shí),不能仰視刻度線,否則結(jié)果偏低。 10.[2017山西晉城聯(lián)考]傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”,是指冬天撈出醋中的冰,夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分,以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋,生產(chǎn)500 g 0.945 molL-1的優(yōu)級醋(密度為1.050 gmL-1),生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失,撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為( ) A.100 g B.200 g C.300 g D.400 g 答案 D 解析 設(shè)撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為x g,據(jù)w===0.054,由配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有(500+x)g3%=500 g0.054,解得x=400。 11.實(shí)驗(yàn)室里需要使用480 mL 0.10 molL-1的硫酸銅溶液,下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) 選項(xiàng) 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 硫酸銅:7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬:12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅:8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬:12.5 g 配成500 mL溶液 答案 D 解析 實(shí)驗(yàn)室里需要使用480 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液,由于沒有規(guī)格為480 mL的容量瓶,所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶;溶質(zhì)若是硫酸銅,則需要8.0 g,若是膽礬則需要12.5 g,應(yīng)配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。 12.將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度為ρ gcm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 答案 A 解析 Na和Al一同投入m g足量水中時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a mol,結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2a mol H2,所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì),其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m) g,所得溶液的體積為 L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。故本題選A。 二、非選擇題(共28分) 13.[2017四川綿陽中學(xué)月考](14分)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題: 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【規(guī) 格】 1000 mL 【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 25% 【密 度】 1.19 gcm-3 (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________molL-1。 (2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________molL-1。 (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。 A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm-3)的濃硫酸配制2000 mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________ molL-1。 ②需用濃硫酸的體積為________ mL。 答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250 解析 (1)由c=得, c(NaClO)=≈4.0(molL-1)。 (2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變,則有100 mL10-3 LmL-14.0 molL-1=100 mL10010-3 LmL-1c(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)=0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。 (3)選項(xiàng)A,需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的a、b不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項(xiàng)B,配制過程中需要加入水,所以已經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項(xiàng)C,未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低。選項(xiàng)D,應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149.0 g。 (4)①根據(jù)H2SO4的組成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 molL-1;②2000 mL 2.3 molL-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL-1=4.6 mol,設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm-3)的濃硫酸的體積為V mL,則有:=4.6 mol,解得V=250。 14.[2018廣東佛山調(diào)研](14分)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。 操作步驟: ①樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體奶粉樣品,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。 ②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應(yīng),使氨轉(zhuǎn)化成硫酸銨,再經(jīng)過堿化蒸餾后,使氨轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。 ③氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量,再折算為粗蛋白質(zhì)含量。 試回答下列問題: (1)在配制過程中,下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。 A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯 B.定容時(shí),俯視刻度線 C.定容時(shí),仰視刻度線 D.移液時(shí),有少量液體濺出 (2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 molL-1鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.0 mL,則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。 已知滴定過程中涉及的反應(yīng)方程式: (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3 答案 (1)B (2)10.73% 解析 (1)由c=判斷A、D操作會(huì)使n偏小,濃度偏??;B中俯視刻度線,使V偏小,濃度偏大;C中仰視刻度線,使V偏大,濃度偏小。 (2)n(N)=5n(HCl)=0.0115 mol,該樣品中N的含量w=100%≈10.73%。- 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