2019版高考化學一輪復習 第四單元 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 小專題五 電化學組合裝置的破解策略課時練.doc
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小專題五 電化學組合裝置的破解策略 1.某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當K閉合時,SO從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是( )。 A.溶液中c(A2+)減小 B.B極的電極反應:B-2e-===B2+ C.Y電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應 D.反應初期,X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀 2.(2018屆陜西西安一模)如下圖所示,甲池的總反應式為N2H4+O2===N2+2H2O,下列關于該電池工作時的說法正確的是( )。 A.該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成 B.甲池和乙池中的溶液的pH均減小 C.甲池中負極反應為N2H4-4e-===N2+4H+ D.當甲池中消耗0.1 mol N2H4時,乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4 g固體 3.圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗,反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是( )。 A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大 B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C.A處通入的氣體為CH4,電極反應式為CH4+10OH--8e-===CO+7H2O D.電解池中Cl-向x極移動 4.下圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑,在A池中加入0.05 molL-1的CuCl2溶液,B池中加入0.1 molL-1的AgNO3溶液,進行電解。a、b、c、d四個電極上析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是( )。 A.2∶2∶4∶1 B.1∶1∶2∶1 C.2∶1∶1∶1 D.2∶1∶2∶1 5.(2018屆河北五校一模)以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是( )。 A.燃料電池工作時,正極反應為O2+2H2O+4e-===4OH- B.a(chǎn)極是銅,b極是鐵時,溶液中CuSO4濃度減小 C.a(chǎn)、b兩極若是石墨,在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗乙烷的體積之比為 D.a(chǎn)極是純銅,b極是粗銅時,a極上有銅析出,b極逐漸溶解,兩極質(zhì)量變化相同 6.下圖裝置閉合電鍵K時,電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答: (1)丙池是__________(填“原電池”或“電解池”),甲中a電極的名稱是__________(填“正極”或“負極”),丙中c電極的名稱是__________(填“陽極”或“陰極”)。 (2)乙中Cu極的電極反應是______________________________,若電路中有0.02 mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為__________g。 (3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成兩種氣體和一種堿,則丙池中發(fā)生的總化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4) 如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu,則丙池應作何改進:________________________ ________________________________________________。 7.(2018屆甘肅天水一中月考)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設計裝置如下圖所示: 請回答下列問題: (1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此 時,應向污水中加入適量的________。 a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH (2)電解池陽極的電極反應分別是①______________________;②4OH--4e-===2H2O+O2↑。 (3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是_________________。 (4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。 ①已知負極的電極反應是CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O。正極的電極反應是______________________________。 ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是__________。 (5)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)__________L。 小專題五 電化學組合裝置的破解策略 1.D 解析:根據(jù)SO從右向左通過交換膜移向A極,則A極為負極,故A極的電極反應為A-2e-===A2+,溶液中c(A2+)增大;B極為正極,發(fā)生還原反應;Y電極為陽極,有Cl2產(chǎn)生;右邊U形管中最初為電解AlCl3溶液,X電極為H+放電,c(H+)減小,c(OH-)增大,且Al3+移向X極,因此會產(chǎn)生Al(OH)3白色膠狀沉淀,D正確。 2.B 解析:甲池作原電池,通入肼的電極為負極,通入氧氣的電極為正極,負極反應為N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O,正極反應為O2+4e-+2H2O===4OH-。乙池為電解池,銀極為陰極,石墨為陽極,陰極反應為Cu2++2e-===Cu,陽極反應為4OH--4e-===2H2O+O2↑。由以上分析可知,A、C錯誤;甲池生成水,導致溶液中KOH濃度降低,則溶液pH減小,乙池中氫氧根離子放電,導致溶液pH減小,B正確;甲池消耗0.1 mol N2H4時,轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,乙池生成0.2 mol銅,即12.8 g固體,D錯誤。 3.C 解析:甲烷和O2構成的燃料電池為原電池,甲烷在負極發(fā)生氧化反應,由于觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀說明產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,x電極為電解池的陰極,a為原電池的負極,甲烷失電子,被氧化,C正確;電解AlCl3溶液應生成氫氧化鋁沉淀,B錯誤;圖1中甲烷的燃料電池不斷消耗堿,溶液的pH減小,A錯誤;電解池中Cl-向陽極移動,x極為陰極,D錯誤。 4.A 解析:由電解規(guī)律可知:a、c為陰極,b、d為陽極。a極上析出Cu,b極上析出Cl2,c極上析出Ag,d極上析出O2。由電子守恒可得出:2e-~Cu~Cl2~2Ag~O2,所以a、b、c、d四個電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2∶=2∶2∶4∶1。 5.B 解析:根據(jù)圖示知乙烷燃料電池中左側(cè)電極為電源的正極,右側(cè)電極為電源的負極,a為電解池的陰極,b為電解池的陽極。該燃料電池工作時,負極產(chǎn)物為CO2,說明電解質(zhì)溶液呈酸性,正極反應為O2+4H++4e-===2H2O,A錯誤;a極是銅,b極是鐵時,電解總反應為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,溶液中硫酸銅濃度減小,B正確;a、b兩極若是石墨,a極反應式為Cu2++2e-===Cu,當硫酸銅溶液足量時沒有氣體產(chǎn)生,C錯誤;a極是純銅,b極是粗銅時,為銅的電解精煉,a極上有銅析出,b極逐漸溶解,但溶解的不只是銅,兩極質(zhì)量變化不相同,D錯誤。 6.(1)電解池 陽極 負極 (2)Cu2++2e-===Cu 0.65 (3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4)將“C”換成“Cu”、“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液” 解析:(1)甲、乙構成原電池,則丙為電解池,由電子流向可知,鋅作負極,即a為負極,c連接b,b為正極,故c為陽極。(2)Cu作正極,電極反應式為Cu2++2e-===Cu,a極上發(fā)生反應Zn-2e-===Zn2+,轉(zhuǎn)移0.02 mol電子,消耗鋅的質(zhì)量為0.01 mol65 gmol-1=0.65 g。(3)閉合K,丙池電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)電鍍:待鍍金屬作陰極,電解質(zhì)溶液含鍍層離子,鍍層金屬作陽極,故應將“C”換成“Cu”、“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”。 7.(1)c (2)Fe-2e-===Fe2+ (3)4Fe2++10H2O+O2===4Fe(OH)3↓+8H+ (4)①O2+2CO2+4e-===2CO(或2O2+4CO2+8e-===4CO)?、贑O2 (5)11.2 解析:(1)保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀時,加入的使導電能力增強的電解質(zhì)必須是可溶于水、顯中性的鹽,答案選c。(2)活潑金屬電極作電解池的陽極時,電極本身放電,所以陽極的電極反應為Fe-2e-===Fe2+。(3)Fe2+具有還原性,能被氧氣氧化為Fe3+,則反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2===4Fe(OH)3↓+8H+。(4)①燃料電池中,正極反應一定是氧氣得電子的過程,該電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,所以正極的電極反應為O2+2CO2+4e-===2CO或2O2+4CO2+8e-===4CO;②電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳,所以A物質(zhì)的化學式為CO2。(5)陰極的電極反應為2H++2e-===H2↑,陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)即2 mol的氫氣,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol,根據(jù)電池的負極電極反應是CH4+4CO-8e-===5CO2+2H2O,當轉(zhuǎn)移4 mol電子時,消耗CH4(標準狀況)的體積V=nVm=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L。- 配套講稿:
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