江蘇省南通市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡 3 平衡常數(shù)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
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第3節(jié) 化學(xué)平衡 課題3 化學(xué)平衡常數(shù) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義及表示方法。 2．能利用反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法及其應(yīng)用 【活動方案】 活動一：探究化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 在25 ℃，如果用不同起始濃度的NO2或N2O4進(jìn)行反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。請根據(jù)表中已知數(shù)據(jù)填寫空格： 起始濃度/molL－1 平衡濃度/molL－1 平衡濃度關(guān)系 c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) 2.0010－2 6.3210－3 6.8410－3 3.0010－2 8.0010－3 1.1010－2 0 2.0010－2 9.4610－3 1.5310－2 0 0.100 2.2810－2 8.8610－2 請總結(jié)歸納平衡時反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系 。對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時， K＝ 。 活動二：探究影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素 1．探究影響化學(xué)平衡常數(shù)的內(nèi)因 下表為25 ℃時，鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常數(shù)： 鹵化氫 HF HCl HBr HI 平衡常數(shù)K 6.51095 2.571033 1.911019 8.67102 請比較表中K值的相對大小，說明平衡常數(shù)的意義： 2．下表為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系： T/K 373 473 573 673 773 K 3.35109 1.00107 2.45105 1.88104 2.99103 由上表數(shù)據(jù)分析可知： （1）溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 （2）溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 活動三：探究化學(xué)平衡移動與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系 已知：某可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時刻時，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱為濃度商（Q）。對于反應(yīng)“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0”，若按下列表格改變外界條件，請完成有關(guān)內(nèi)容。 外界條件 Q值變化情況 K值變化情況 Q與K的關(guān)系 平衡移動方向 增大c(N2) 增大c(NH3) 增大壓強(qiáng) 升高溫度 使用催化劑 說明：Q與K的關(guān)系用“>”、“<”或“=”表示。 活動四：學(xué)會有關(guān)化學(xué)平常數(shù)的簡單計算 1．在某溫度下，將H2和I2各0.10 mol的氣體混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到下列平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，測得c(H2)=0.0080mol/L。 （1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 （2）上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0．20 mol，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是各物質(zhì)的量濃度分別是多少？ 2．在密閉容器中，將2.0 mol一氧化碳和2.0 mol水蒸氣的混合氣體加熱到800 ℃，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。達(dá)到平衡常數(shù)時K＝1.0 （1）求CO 轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。 （2）若開始時水的物質(zhì)的量為10mol，其他條件不變，求CO 轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。 [課堂反饋] 1．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是( ) A．溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù) B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變 C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D．生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積的比值小于K時，v正下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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