2019高考化學(xué) 難點剖析 專題03 弱電解質(zhì)的判斷練習(xí).doc
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專題03 弱電解質(zhì)的判斷 1.下列說法正確的是 A. 鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) B. 強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性 C. 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子 D. 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 【答案】C 2.對于常溫下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸,下列說法正確的是( ) A. 0.1 molL-1氨水,溶液的pH>13 B. 0.1 molL-1氨水加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 C. 0.1 molL-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-) D. 0.1 molL-1醋酸與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】分析:A. NH3?H2O是弱堿,部分電離,氨水溶液中c(OH-)<0.1 molL-1;B.氨水加水稀釋,溶液中c(OH-)減小, c(H+)增大;C. 根據(jù)電荷守恒:c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-);D. 兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液水解顯堿性。 詳解:NH3?H2O是弱堿,部分電離,氨水溶液中c(OH-)<0.1 molL-1,pH<13,A錯誤;稀釋氨水,溶液中c(OH-)減小,c(H+)增大,B錯誤;醋酸溶液中存在電荷守恒:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)>c(CH3COO-),C錯誤;等體積等濃度的醋酸和NaOH溶液混合后得到CH3COONa溶液,CH3COO-水解使得溶液呈堿性,但水解是微弱的,所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D正確。 3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A. 室溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 B. 將pH=3的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D. 室溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) 【答案】A 【解析】相同濃度和溫度下H2CO3酸性比HCO3-強(qiáng),所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力,常溫下,同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,A選項正確;pH=3的醋酸溶液稀釋后,溶液稀釋時Kw不變,而c(H+)減小,則c(OH-)增大,B選項錯誤;對于pH相等的HCl和CH3COOH,c(H+)相等,當(dāng)二者體積相等時,電離的部分消耗堿一樣多,但由于CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,所以最終CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多,C選項錯誤;NH4Cl與氨水的混合溶液中,根據(jù)電荷守恒: c(NH4+) + c(H+)=c(OH―) + c(Cl―),因c(H+)=c(OH―),所以c(NH4+)=c(Cl―),則有:c(NH4+)=c(Cl―)>c(H+)>c(OH―),D選項錯誤。 4.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( ) ①醋酸與水能以任意比互溶; ②醋酸溶液能導(dǎo)電; ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子; ④常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2;⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9; ⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢; A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①② 【答案】B 酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2,說明醋酸酸性大于碳酸,但不能說明醋酸部分電離,所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì),故錯誤;⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9,說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,則醋酸是弱酸,為弱電解質(zhì),故正確;⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢,說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸,鹽酸是強(qiáng)酸,則醋酸是弱酸,故正確。 5.有關(guān)氫氰酸的下列性質(zhì)中,不能證明它是弱電解質(zhì)的是( ) A. 氫氰酸溶液的pH約為4 B. 常溫下,a的HCN稀釋100倍后所得溶液a C. KCN溶液呈堿性 D. 恰好與溶液完全反應(yīng) 【答案】D 【解析】A.氫氰酸為一元酸,0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時該酸為強(qiáng)酸,但pH約為4,說明電離生成的氫離子約為10-4mol/L<0.1mol/L,電離不完全,能證明它是弱電解質(zhì),故A不選;B.常溫下,pH=a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH<(a+2),可說明HCN在加水稀釋時進(jìn)一步電離,為弱電解質(zhì),故B不選;C.KCN溶液呈堿性,說明為強(qiáng)堿弱酸鹽,則HCN為弱酸,故C不選;D.二者物質(zhì)的量相等,恰好完全反應(yīng),不能證明酸性的強(qiáng)弱,故D選。 6.不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 A. 醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳 B. 醋酸水溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子 C. c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較,醋酸溶液的濃度大 D. 常溫下pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH<4 【答案】A 【解析】A.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,只能說明醋酸的酸性大于碳酸,不能說明醋酸是弱電解質(zhì),故A選;B.醋酸溶液中存在醋酸分子,說明醋酸部分電離,為弱電解質(zhì),故B不選;C.c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較,醋酸溶液的濃度大,則說明醋酸不完全電離,所以能證明醋酸是弱電解質(zhì),故C不選;D.常溫下,將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍,測得pH<4,說明加水稀釋促進(jìn)電離,如為強(qiáng)酸,稀釋后pH=4,可證明為弱酸,故D不選。 7.室溫條件下,下列實驗可以證明甲酸(HCOOH)是弱電解質(zhì)的是 ①甲酸易揮發(fā);②0.01 mol/L的甲酸鈉溶液的pH大于7;③在相同條件下,0.01 mol/L甲酸的導(dǎo)電性比0.1 mol/L鹽酸的弱;④0.01 mol/L的甲酸pH大于2。 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】①甲酸易揮發(fā)與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),故不選;②0.01 mol/L的甲酸鈉溶液的pH大于7,說明甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,則甲酸為弱酸,故選;③在相同條件下,0.01 mol/L甲酸的導(dǎo)電性比0.1 mol/L鹽酸的弱,濃度不相同無法說明甲酸是不完全電離,故不選;④0.01 mol/L的甲酸pH大于2,說明甲酸沒有完全電離,為弱電解質(zhì),故選。 8.下列敘述正確的有幾項( ) ①NH3溶于水能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì) ②BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì) ③氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì) ④氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) ⑤硫磺(S)不能導(dǎo)電,所以硫磺是非電解質(zhì) ⑥CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電,但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì). A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項 【答案】B 9.下列實驗事實或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是( ) A. 0.001 mol?L-1的HClO溶液的pH = 5 B. 常溫時,次氯酸的水溶液的pH < 7 C. 次氯酸具有漂白性 D. 用次氯酸做導(dǎo)電實驗時,燈泡很暗 【答案】A 【解析】A、假設(shè)HClO為強(qiáng)酸,HClO完全電離,此時的pH=3,但現(xiàn)在pH=5>3,說明HClO為弱酸,故A正確;B、次氯酸為酸,其水溶液的pH<7,不能說明HClO為弱電解質(zhì),故B錯誤;C、次氯酸具有漂白性,與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),故C錯誤;D、沒有做對比實驗,無法判斷是否是弱電解質(zhì),故D錯誤。 10.下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(?。? A. 用溶液做導(dǎo)電試驗,燈光較暗 B. 是共價化合物 C. 亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) D. 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L 【答案】D 【解析】A.用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗,燈光較暗,說明溶液中離子濃度較小,不能說明亞硝酸部分電離,所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì),A錯誤;B.HNO2是共價化合物,不能說明亞硝酸部分電離,所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì),B錯誤;C.亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng),說明二者不符合復(fù)分解反應(yīng)條件,不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì),C錯誤;D.常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L,氫離子濃度小于亞硝酸濃度,說明亞硝酸部分電離,則證明亞硝酸是弱電解質(zhì),D正確。 11.下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 A. 常溫下NaNO2溶液的pH﹥7 B. 用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡較暗 C. NaNO2溶液中存在HNO2分子 D. pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為2.3 【答案】B 12.下列無法證明某酸HA是弱酸的實驗方案是( ) A. 室溫下,測得0.1molL-1HA溶液的pH>1,證明HA是弱酸 B. 碳酸鈉溶液中滴入0.1molL-1的HA溶液,產(chǎn)生大量無色氣體 C. 室溫下測得某HA溶液的pH=a,用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b,且b-a<2 D. 室溫下,用pH試紙測得0.1molL-1 NaA溶液的pH>7 【答案】B 【解析】A.室溫下測得0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,證明HA在溶液中部分電離出氫離子,則說明HA是弱酸,選項A不選;B.碳酸鈉溶液中滴入0.1mol?L-1的HA溶液,產(chǎn)生大量無色氣體,只能說明HA的酸性大于碳酸,無法證明HA的為強(qiáng)酸還是弱酸,選項B選;C.室溫下測得某HA溶液的PH=a,用蒸餾水稀釋100倍測得溶液PH=b,且b-a<2,說明稀釋過程中HA又電離出氫離子,則證明HA為弱酸,選項C不選;D.室溫下,用PH試紙測得0.1mol?L-1 NaA溶液的pH>7,說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,則證明HA為弱酸,選項D不選。 13.下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是( ) A. CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅 B. 0.1 mol/L的CH3COOH,H+濃度為0.01 mol/L C. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在 【答案】A 【解析】A、CH3COOH溶液顯酸性,能使石蕊試液變紅,不管是強(qiáng)酸還是弱酸都具有這個性質(zhì),因而不能證明CH3COOH是弱酸,A錯誤;B、如果CH3COOH為強(qiáng)酸,0.1 mol/L的CH3COOH電離出的H+濃度應(yīng)該為0.1 mol/L,而現(xiàn)在電離出的H+濃度為0.01 mol/L,說明CH3COOH部分電離,可以說明CH3COOH為弱酸,B正確;C、鹽酸是強(qiáng)酸完全電離,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱,說明CH3COOH溶液中離子的濃度小于鹽酸中的離子濃度,即CH3COOH部分電離,因而可以說明CH3COOH是弱酸,C正確;D、CH3COOH溶液中有兩種分子存在,除了水分子外,那么就只有CH3COOH分子的存在,說明CH3COOH沒有完全電離,因而可以證明其為弱酸,D正確。 14.下列敘述中,能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A. 水溶液的導(dǎo)電能力很弱 B. 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存 C. 能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 熔化狀態(tài)時不導(dǎo)電 【答案】B 15.室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. HA的酸性比HB的酸性弱 B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱 C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小 D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小 【答案】D 【解析】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋至1000mL,HA溶液pH=5,說明HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸;則A.pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋1000倍,HA溶液pH=5,HB溶液pH小于5,HA的酸性比HB的酸性強(qiáng),A錯誤;B.a(chǎn)點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度,溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小,則a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),B錯誤;C.溶液稀釋氫離子濃度減小,而水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)不變,故c(OH-)增大,C錯誤;D.HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸,對a、b兩點溶液同時升高溫度,c(A-)濃度不變,HB電離程度增大,c(B-)濃度增大,c(A-)/c(B-)比值減小,D正確。 16.甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸,下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( ) A. 常溫下,1 mol/L甲酸溶液中的c(H+)約為110-2 molL-1 B. 甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 C. 10 mL 1 molL-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反應(yīng) D. 甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢 【答案】A 17.常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋,稀釋時溶液pH的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是 A. 稀釋前,c(HA)=10c(HB) B. 在M點兩種溶液中水的電離程度相同 C. pH=a的0.1 molL-1HB溶液與pH=b0.01 molL-1HB溶液相比,a+1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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