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專題21 氯水的性質(zhì)探究 1．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是 選項 A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 溶液變?yōu)榧t色 固體由淡黃色變?yōu)榘咨? 【答案】C 紅色，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，C正確；D、CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，D錯誤。 2．下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是 (　　) A． CuO中混有Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾 B． FeCl2溶液中混有CuCl2：加入過量鐵粉充分反應后過濾 C． Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干 D． 氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶 【答案】C 【解析】A．氧化鋁與NaOH反應，CuO不能，則充分反應后過濾可分離，故A正確；B．Fe與氯化銅反應生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉充分反應后過濾可除雜，故B正確；C．加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH，不能除雜，應選加熱法，故C錯誤；D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確。 3．下列有關氯氣的敘述中，不正確的是 A． 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙 B． 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙 C． 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧 D． 氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解 【答案】C 4．下列各反應所對應的方程式正確的是(　　) A． Cl2與H2O反應：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－ B． 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－ C． 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D． 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 【答案】C 【解析】次氯酸是弱酸，不能拆成離子，Cl2與H2O反應的離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；酸性條件下，有H+離子參加反應，不能有OH－離子生成，應該生成水，反應的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，B錯誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需滿足二者物質(zhì)的量之比為1：1，反應的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正確；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時，同時發(fā)生中和反應和沉淀反應，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤。 5．氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經(jīng)過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關說法正確的是 （ ） A． 次氯酸中氯元素呈-1價 B． 次氯酸屬于電解質(zhì) C． 次氯酸的化學性質(zhì)很穩(wěn)定 D． Cl2與水的反應中無電子轉移 【答案】B 【解析】根據(jù)化合價法則可知：氫元素化合價+1價，氧元素-2價，所以HClO中氯元素為+1價；A錯誤；次氯酸為弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，B正確；次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C錯誤；Cl2與H2O反應的化學方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應中,氯元素的化合價發(fā)生變化，反應中一定存在電子轉移，D錯誤。 6．現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是 A． 加熱揮發(fā)HCl B． 加水使平衡向正反應方向移動 C． 再通入氯氣 D． 加CaCO3中和HCl 【答案】D 7．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+)變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是 A． 將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)變化如曲線b B． 在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線c C． 降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)增大 D． 在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO) 【答案】C 【解析】A、升溫時，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H+)變小，A錯誤；B、SO2與氯水發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)變大，B錯誤；C、降溫，Cl2的溶解度迅速變大，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)增大，C正確；D、pH=7時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)＞c(Cl-)，c(Na+)＞c(ClO-)，由于HClO不完全電離，故c(Cl-)＞c(ClO-)，D錯誤。 8．下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是 A． 氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì) B． 新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C． 光照氯水時有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣 D． 氯水放置數(shù)天后pH變大 【答案】B 9．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（ ） A． 少量金屬鈉保存在煤油里 B． HF溶液保存在玻璃試劑瓶中 C． FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D． 氯水應裝在棕色瓶中密封避光保存 【答案】B 【解析】鈉易與氧氣、水反應，鈉不與煤油反應，且密度比煤油的大，所以少量金屬鈉保存在煤油里，A正確；HF溶液與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以HF溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，B錯誤；FeSO4易被氧氣氧化變質(zhì)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量鐵粉可以防止FeSO4被氧化，C正確；次氯酸見光分解，為防止氯水變質(zhì)，氯水應裝在棕色瓶中密封避光保存，D正確。 10．下列說法不正確的是（ ） A． 用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭 B． 自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌 C． NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D． 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） 【答案】C 【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳氣體逸出使面團膨松，所以可以用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭，A正確；Cl2溶于水和水發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有強氧化性，能殺死水中的微生物。故自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌，B正確；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，所以盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，C錯誤；醋酸的酸性大于碳酸，碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，所以可以用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，D正確。 11．如圖，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的不能是 A． H2O B． NaOH溶液 C． 濃H2SO4 D． FeCl2溶液 【答案】A 【解析】A．若D中為水，關閉或打開B閥，C處干燥的紅布條條均褪色，則不可能是水，A錯誤；B．NaOH溶液與氯氣反應吸收氯氣，所以D中能盛放氫氧化鈉溶液，B正確；C．通過盛濃硫酸D瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使品紅褪色，所以D中能盛放濃硫酸，C正確；D．FeCl2溶液可以和氯氣發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，吸收氯氣，所以D中能盛放FeCl2溶液，D正確。 12．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別 A． 酚酞溶液 B． FeCl3溶液 C． AgNO3溶液 D． NaOH溶液 【答案】C 【解析】 因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水。 13．有關Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是 A． Cl2有毒但可用于自來水消毒 B． 能與NaOH溶液反應生成兩種正鹽 C． 能與Fe反應生成FeCl2 D． 一定條件下與H2反應產(chǎn)生蒼白色火焰 【答案】C 【解析】 14．下述實驗能達到實驗目的的是 實驗 實驗目的 A． 向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液 驗證Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) B． 向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 證明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+ C． 室溫下，用pH試紙測定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 D． 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后加堿，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱 檢驗淀粉是否完全水解生成葡萄糖 【答案】A 溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后加堿，再加入新制Cu(OH)2濁液，只能檢驗出淀粉是否水解成葡萄糖，無法檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。 15．下列說法不正確的是 ( 　) A． 次氯酸鈣比次氯酸不穩(wěn)定 B． 氯氣在氫氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸 C． 液氯是純凈物，氯水是混合物 D． 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 【答案】A 【解析】A. 次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定，A錯誤；B. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫氣體溶于水中形成鹽酸，B正確；C. 液氯是氯氣的液態(tài)存在形式，是純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，C正確；D. 氯氣與熟石灰反應生成漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，D正確。 16．氧氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是 A． 產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B． ⑤處變紅色，發(fā)生反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C． ②處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性 D． ③處變藍,④處變橙色能說明氧化性:Cl2>Br2>I2 【答案】D 【解析】A、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A正確；B、氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯紅色，反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，B正確；C、氯氣具有漂白性可以使品紅褪色，氯氣遇到水反應生成鹽酸和次氯酸遇到石蕊試液先變紅色后褪色，C選正確；D、氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，氯氣和溴化鉀反應生成溴單質(zhì)，溶液呈橙色，是溴單質(zhì)溶于水的現(xiàn)象，上述反應說明氯氣氧化性大于碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，但不能證明溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，D錯誤。 17．下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是（ ） A． 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++ 3NH3H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+ B． 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O C． 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O D． 氯氣與H2O反應：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO— 【答案】D 逆反應生成HCl和HClO，HClO屬于弱酸，Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D錯誤。 18．甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol?L﹣1。如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶體（m mol），丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關系是（溶液體積變化忽略不計）（ ） A． 甲=乙＞丙 B． 丙＞甲=乙 C． 甲＞乙＞丙 D． 甲＞丙＞乙 【答案】D 【解析】HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3﹣的酸性強，甲中加入少量的CaCO3晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體，由于HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應而導致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關系為甲＞丙＞乙。 19．下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是 實驗目的 實驗操作及現(xiàn)象 A 除掉Cl2中的少量HCl 將混合氣通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶 B 證明酸性條件下H2O2的氧化性強于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即變藍色 C 證明氯的非金屬性強于碳 將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁 D 驗證氧化性強弱： Cl2>Br2>I2 向5mL飽和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量0.1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍 【答案】B 【解析】HCl與NaOH溶液反應，Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，達不到提純的目的，應用飽和食鹽水除去氯化氫，A錯誤；H2O2能夠把I-氧化為I2，淀粉溶液變藍，證明氧化性：H2O2>I2，B正確；將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁，說明鹽酸的酸性大于碳酸，因為鹽酸不是最高價含氧酸，而碳酸為最高價含氧酸，不能比較氯的非金屬性強于碳，C錯誤；氯水中的氯氣分子把溴離子氧化為溴單質(zhì)，氧化性Cl2>Br2，由于氯水過量，氯氣也能氧化碘離子，所以無法判定是溴單質(zhì)氧化了碘離子，不能比較出Br2和I2氧化性的強弱，不能得出氧化性強弱：Cl2>Br2>I2，D錯誤。 20．自來水常用Cl2消毒，用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液不會產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是 A． AgNO3 B． FeCl2 C． Na2SO3 D． CuSO4 【答案】D 【解析】配制AgNO3 溶液時,若用氯水,氯水中含有Cl-離子,則Ag+與Cl-應生成AgCl沉淀,產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題, A錯誤；配制FeCl2溶液時,若用氯水,氯水中含有Cl2、HClO 、ClO-等微粒,具有氧化性,能氧化亞鐵離子,則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題, B錯誤；配制Na2SO3 溶液時,氯水中含有H+，H+與亞硫酸根離子反應生成水和二氧化硫,則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題, C錯誤；配制CuSO4溶液時,溶液中的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應,則不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題, D正確。 21．某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。 實驗裝置 實驗序號 滴管試劑 試管試劑 實驗現(xiàn)象 ① 0.2 mol/L NaClO溶液 飽和Ag2SO4溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ② CH3COOH溶液 光照管壁有無色氣泡 ③ 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液變紅 ④ 0.2mol/L的AlCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 則以下判斷不正確的是 A． 實驗①：發(fā)生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B． 實驗②：無色氣體為O2 C． 實驗③：還原性強弱順序Fe2+>Cl- D． 實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進 【答案】A 22．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是() 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加1.0molL-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置 溶液上層呈橙紅色 Br-還原性強于Cl- 【答案】D 【解析】過量鐵粉與硝酸反應,生成亞鐵離子,加入KSCN溶液、溶液不顯紅色,A錯誤；Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應,反應方程式為Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+,所以沒有黑色沉淀生成,溶液由黃色變?yōu)樗{色,B錯誤；將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應生成了氧化鋁,形成氧化膜,三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點,包住了熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落,C錯誤；氯氣氧化性大于溴，所以氯氣能夠氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯中，苯的密度小于水，所以溶液上層呈橙紅色，這說明，Br-還原性強于Cl-，D正確。 23．實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下： 下列分析正確的是(　　) A． ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水 B． ②中陽極的主要電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C． ③中制備漂白液的反應：Cl2+OH- =Cl-+HClO D． ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應 【答案】D 【解析】 A. ①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學方法除去其中的雜質(zhì)，A錯誤；B. 陽極發(fā)生氧化反應，②中陽極的主要電極反應：2Cl――2e－＝Cl2↑，B錯誤；C. 生成的氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，C錯誤；D. ②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應生成氮氣和氯化鈉，均存在元素化合價的變化，發(fā)生了氧化還原反應，D正確。 24．關于氯氣的敘述中，下列正確的是 A． 氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 B． 氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C． 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 D． 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 【答案】C 25．某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( ) A． 圖Ⅰ:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完 B． 圖Ⅱ:證明新制氯水具有酸性 C． 圖Ⅲ:產(chǎn)生了棕黃色的霧 D． 圖Ⅳ:濕潤的有色布條褪色 【答案】D 【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B錯誤；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確。 26．氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關氯水中存在的粒子的說法錯誤的是 實驗操作及現(xiàn)象 結論 A． 滴加紫色石蕊溶液，先變紅，后紅色褪去 說明有Cl2分子存在 B． 加入有色布條，有色布條褪色 說明有HClO分子存在 C． 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味 說明有Cl2分子存在 D． 加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 說明有Cl-存在 【答案】A 27．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是 A． 再通入少量氯氣，c(H+)c(ClO-)減小 B． 通入少量SO2，溶液漂白性增強 C． 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強 D． 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱 【答案】C 【解析】飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯誤；SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl?+HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯誤；加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C正確；光照過程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D錯誤。 28．一定量Cl2通入足量的水中，發(fā)生反應Cl2+H2O=HClO+HCl。能說明該反應的產(chǎn)物中可能含有Cl-的是 A． 氯水具有漂白作用 B． 氯水可以FeSO4溶液反應 C． 氯水具有殺菌消毒作用 D． 氯水可與AgNO3溶液反應 【答案】D 【解析】A. 次氯酸具有強氧化性，因此氯水具有漂白作用，與氯離子無關，A錯誤；B. 氯水具有強氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，因此氯水可以與FeSO4溶液反應，與氯離子無關， B錯誤；C. 氯水具有強氧化性，因此氯水具有殺菌消毒作用，與氯離子無關，C錯誤；D. 氯水可與AgNO3溶液反應生成氯化銀白色沉淀：Ag++Cl－＝AgCl↓，因此可以說明含有氯離子，D正確。 29．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（　?。? 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Cl-＞Fe2+ 【答案】A 【解析】A．Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，A正確；B．氯氣與水反應Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，B錯誤；C．Cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉紅色退去，不能證明生成物質(zhì)具有漂白性，C錯誤；D．Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+＞Cl-，D錯誤。 30．Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下： 包裝 鋼瓶 儲運要求 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀 泄漏處理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解釋事實的方程式不正確的是 A． 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑ B． 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－ C． 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2 D． 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－ 【答案】B 【解析】A. 電解飽和食鹽水制取Cl2，反應的離子方程式為：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑，A正確；B. 氯氣用于自來水消毒，反應的離子方程式為：Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO，B不正確；C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2，C正確；D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用，反應的離子方程式為：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－，D正確。 31．下列說法正確的是 A 在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達到平衡，若再向其中通入少量水蒸氣 正反應選率將逐漸增大 B 比較硅和碳的還原性 利用反應:SiO2+2CSi+2CO↑，可知還原性C>Si C． 氯氣具有漂白性 氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色 D 證明氯氣與水反應生成酸性物質(zhì)，且該反應為可逆反應 少量氯氣通入大量水中，測定溶液pH<7且顯淺黃綠色 【答案】D 【解析】A、若再向其中通入少量水蒸氣，反應物濃度增大，正反應瞬間增大，逆反應是逐漸增大， A錯誤；B、還原性C＜Si，B錯誤；C、氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，C錯誤；D、少量氯氣通入大量水中，測定溶液pH＜7且顯淺黃綠色，說明氯氣與水反應生成酸性物質(zhì)，且該反應為可逆反應，D正確。 32．有關氯及其化合物的說法，正確的是 A． 以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉 B． 氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿 C． 可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成為HCl)以增強漂白性 D． Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性 【答案】A 33．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的現(xiàn)象中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列現(xiàn)象和結論一致且正確的是 A． 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 B． 加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 C． 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在 D． 氯水長期放置顏色變淺說明反應：2HClO Cl2↑+ H2O 【答案】A 【解析】氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。A．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，A正確；B．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，B錯誤；C．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，C錯誤；D．次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫，D錯誤。 34．下列關于新制的氨水、氯水的描述不正確的是 A． “兩水”都能與SO2反應 B． “兩水”中都存在可逆反應 C． “兩水”都有刺激性氣 味 D． “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類的數(shù)目相同 【答案】D 【解析】A. 二氧化硫是酸性氧化物，具有還原性，“兩水”都能與SO2反應，分別生成亞硫酸銨和硫酸，A錯誤；B. “兩水”中都存在可逆反應，即氨氣與水以及氯氣與水，B正確；C. “兩水”都有刺激性氣味，C正確；D. “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類的數(shù)目不相同，氨水中含有6種，氯水中含有7種，D錯誤。 35．將新制氯水滴入以下溶液中，無明顯現(xiàn)象的是 A． 氫氧化鈉 B． 硝酸銀 C． 氫硫酸 D． 石蕊 【答案】A 36．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ) A． 溶液變紅色 B． 溶液變藍色 C． 溶液不變色 D． 溶液先變紅后褪色 【答案】D 【解析】氯氣通入紫色石蕊溶液中生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，變?yōu)榧t色。又因為次氯酸具有漂白性，所以后又褪色，即出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，答案選D。 37．在氯水中存在許多分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列的實驗和結論一致正確的是(　　) A． 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2的存在 B． 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有Cl2的存在 C． 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－的存在 D． 加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明溶液中有HClO分子的存在 【答案】B 【解析】氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。A．次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在，A錯誤；B．氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，B正確；C．因AgCl不溶于硝酸，應加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在，而不是用鹽酸酸化，因為鹽酸能夠提供氯離子，C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈉反應，導致氯水淺黃綠色消失，則不能說明有HClO存在，D錯誤。 38．下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及解釋或結論不正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A 將相同大小的金屬鈉分別投入乙醇和水中 乙醇與鈉反應緩慢，水與鈉反應劇烈 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 B 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L FeCl3 溶液 先生成白色沉淀,后生成紅褐色沉淀 證明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 生成的氣體可以點燃 鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應 D 將剛摘下的紅色花朵放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片 花朵褪色 因為次氯酸具有漂白作用 【答案】B 【解析】A、兩個反應的實質(zhì)都是鈉置換出H2，所以反應的劇烈程度就能夠說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B、實驗中MgCl2和FeCl3溶液是先后分別加入的，且NaOH過量，所以實驗現(xiàn)象與兩種沉淀的Ksp大小沒有關系，不能證明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]，B錯誤；C、因為水蒸氣在高溫下不可能點燃，而鐵粉是固體，所以可以點燃的氣體只能是新生成的物質(zhì)，即說明鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生了反應，C正確；D、剛摘下的紅色花朵中含有水分，可以與氯氣反應生成次氯酸，使花朵褪色，D正確。 39．自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是(　　) A． FeCl2 B． Na2SO3 C． NaOH D． AlCl3 【答案】D 【解析】氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，A中氯化亞鐵能被氯水氧化。B中亞硫酸鈉也能被氯水氧化。C中的氫氧化鈉能被氯水中和，所以不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是氯化鋁。 40．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是 A． 小蘇打可用于治療胃酸過多 B． 氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板 C． 漂白粉久置于空氣中會與水、二氧化碳反應而失效 D． 將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變藍后褪色 【答案】D 【解析】A. 小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可以和鹽酸發(fā)生化學反應，從而消耗鹽酸，可用于治療胃酸過多，A正確；B. 氯化鐵可以和銅發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板，B正確；C. 漂白粉久置于空氣中會與水、二氧化碳發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，使漂白粉失效，C正確；D. 新制氯水中含有HCl和HClO，使新制氯水具有酸性和漂白性，將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，D錯誤。 41．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸?、摞}酸酸化的漂白粉溶液 A． ①②③ B． ①②③⑥ C． ③⑥ D． ③④⑥ 【答案】C 42．下列有關氯水的敘述，正確的是(　　) A． 新制氯水可使pH試紙先變紅，后褪色 B． 氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性減弱 C． 新制的氯水只含Cl2和H2O分子 D． 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 【答案】A 【解析】A、新制氯水含有HClO，可使pH試紙褪色，A正確；B．Cl2+H2OHCl+HClO，由于HClO的分解導致了Cl2的不斷反應，最后變成了HCl溶液，HCl濃度增大，酸性增強，B錯誤；C．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO 三種分子，C錯誤；D．光照氯水有氣泡溢出，發(fā)生反應：2HClO═2HCl+O2↑，該氣體是O2，D錯誤。 43．下列說法不正確的是(　 　) A． 新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子 B． Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應，均屬于堿性氧化物 C． 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 D． SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 【答案】B 【解析】A、新制氯水成分是Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，因此含有的分子是Cl2、HClO、H2O，A正確；B、Na2O＋H2O=2NaOH，因此Na2O屬于堿性氧化物，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不屬于堿性氧化物，B錯誤；C、氯氣與水反應：Cl2＋H2OHClO＋HCl，HClO見光分解，發(fā)生2HClO2HCl＋O2↑，冒出的氣泡是氧氣，C正確； D、SiO2屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，D正確。 44．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是 A． 使紅色布條褪色(HCl) B． 將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H+) C． 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2) D． 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 【答案】A 【解析】A．次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條而褪色，與氯化氫無關，A選；B．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體，B不選；C．氯氣氧化了亞鐵離子生成三價鐵離子，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色，C不選；D．氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，D不選。 45．下列敘述正確的是 A． 向氯水中通入SO2后，產(chǎn)生硫酸和鹽酸，所以酸性增強 B． 向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀 C． Na、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿 D． 在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應 【答案】A 【解析】A．氯水中通入SO2后，反應生成鹽酸和硫酸，溶液的酸性增強，A正確；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能夠溶于氫氧化鈉溶液，向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會生成偏鋁酸鈉，不會產(chǎn)生沉淀，B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，得不到堿，C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是因為淀粉遇碘變藍色，D錯誤。 46．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分括號內(nèi)物質(zhì)沒有關系的 A． 將固體加入到新制氯水中，有無色氣泡 B． 使紅色布條褪色 C． 向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色 D． 滴加溶液生成白色沉淀 【答案】C 【解析】A、因氯水中有鹽酸，電離生成H+，H+能與NaHCO3固體反應生成二氧化碳氣體，則會有無色氣泡出現(xiàn)，A不選；B、氯水中的次氯酸具有強氧化性，能使紅色布條褪色，B不選；C、因氯水中的氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色，與氯化氫無關，C選；D、因氯水中的鹽酸電離生成Cl-，氯離子能與硝酸銀發(fā)生復分解反應生成氯化銀白色沉淀，D不選。 47．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子： 減少的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】氯氣的水溶液稱為氯水，新制氯水呈黃綠色，有刺激性氣味，在氯水中存在如下三個平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后發(fā)生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解導致了Cl2的不斷反應，最后變成了HCl溶液，所以減少的是：①Cl2②ClO-、④HClO，故選B。 48．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是(　　) A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有Cl2存在 B． 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 C． 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在 D． 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 【答案】B 【解析】A、次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A錯誤；B、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，B正確；鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，C錯誤；D、Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯誤。