《2018-2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4.1 難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4.1 難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)　難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程,能描述沉淀溶解平衡。 2.能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行分析,知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。 學(xué)習(xí)過(guò)程 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么? 2.向2mL0.1molL-1的NaCl溶液中滴加幾滴0.1molL-1的AgNO3溶液,有何現(xiàn)象? 　　一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎? 【思考交流1】閱讀課本表3-4,回答下列問(wèn)題。 表3-4　幾種電解質(zhì)的溶解度(20℃) 化學(xué)式 溶解度/g 化學(xué)式 溶解度/g AgCl 1.510-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.410-4 AgBr 8.410-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.310-16 Mg(OH)2 910-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 310-9 　　1.分析表中數(shù)據(jù)談?wù)剬?duì)酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。 2.根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí),說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)步驟 1.向2mL0.1molL-1的NaCl溶液中滴加幾滴0.1molL-1的AgNO3溶液 2.向所得白色渾濁液中滴加幾滴0.1molL-1的KI溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 　　【思考交流2】在第一步反應(yīng)中NaCl是過(guò)量的,那么第二步反應(yīng)中的Ag+是哪里來(lái)的呢? 【思考交流3】如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽?為什么? 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 1.沉淀生成的方法 (1)調(diào)pH: (2)加沉淀劑: 　　2.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 生成沉淀,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。 【思考交流4】以你現(xiàn)有的知識(shí),你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮?是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去?說(shuō)明原因。 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1.下列說(shuō)法中正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水 2.下列各組離子,在水溶液中能以較高濃度大量共存的是(　　) ①I-、ClO-、NO3-、H+?、贙+、NH4+、HCO3-、OH-?、跾O42-、SO32-、Cl-、OH-　④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-　⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-?、轈a2+、Na+、SO42-、CO32- A.①⑥ B.③④ C.②⑤ D.①④ 隨堂檢測(cè) 1.下列屬于微溶物質(zhì)的是(　　) A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S 2.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是(　　) ①KNO3　②Ca(OH)2?、跙aSO4?、蹸O2 A.①② B.②④ C.①③ D.①④ 3.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等 B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的生成和溶解的速率相等 C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變 D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶的該沉淀物,將促進(jìn)溶解 4.在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0.1molL-1的鹽酸時(shí),下列說(shuō)法正確的是(　　) A.AgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng) B.AgCl溶解度增大 C.溶液中c(Ag+)增大 D.溶液中c(Cl-)增大 5.在一定溫度下,Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH)2的量減少,而c(Mg2+)不變,可采取的措施是(　　) A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl 6.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小 B.三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大 C.283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液 D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 參考答案 學(xué)習(xí)過(guò)程 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 1.有易揮發(fā)、難溶物質(zhì)或弱電解質(zhì)生成。 2.有白色沉淀生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為:Ag++Cl-AgCl↓ 一、 【思考交流1】 1.溶解度可以很小很小,但仍有度(難溶物質(zhì)的溶解度小于0.01g但不等于0)。溶與不溶是相對(duì)的,沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。 2.生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。完全反應(yīng)是相對(duì)的。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)步驟 1.向2mL0.1molL-1的NaCl溶液中滴加幾滴0.1molL-1的AgNO3溶液 2.向所得白色渾濁液中滴加幾滴0.1molL-1的KI溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1.試管中出現(xiàn)白色渾濁 2.白色渾濁液變?yōu)辄S色渾濁液 離子方程式 Ag++Cl-AgCl↓ AgCl+I-AgI+Cl- 　　【思考交流2】 這是因?yàn)槿芤褐写嬖谥缦路磻?yīng): AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 即難溶電解質(zhì)存在溶解平衡。 【思考交流3】 從溶解度大小考慮,應(yīng)選擇鋇鹽,因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶,使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全。 二、 1.(1)工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵,加氨水調(diào)pH至7~8,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,而除去:Fe3++3NH3H2OFe(OH)3↓+3NH4+ (2)沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S作沉淀劑: Cu2++S2-CuS↓ Hg2++S2-HgS↓ 2.【思考交流4】 從溶解度是否足夠小考慮。選擇合適的沉淀劑或不斷破壞溶解平衡,使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。 在溶液中,不能通過(guò)沉淀的方法除去要除去的全部離子。但一般認(rèn)為,當(dāng)欲除去的離子濃度小于110-5molL-1時(shí),沉淀基本完全。 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1.B　2.B 隨堂檢測(cè) 1.C　2.B　3.B　4.D　5.B　6.B