《2018-2019年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1.2 熱化學(xué)方程式學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1.2 熱化學(xué)方程式學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)　熱化學(xué)方程式 學(xué)習(xí)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。 學(xué)習(xí)過(guò)程 1.意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的　　　　變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的　　　　變化。 2.概念:表示　　　　　　　　　　的化學(xué)方程式。 3.正確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng): (1)物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)(s、l、g、aq);生成物中不用“↑” 和 “↓” 。 (2)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)(對(duì)于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng),可以不注明)。 (3)化學(xué)方程式的右邊必須寫上ΔH,并用“空格”隔開(kāi),吸熱用“+”,放熱用“-”,單位是kJmol-1。 (4)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量,并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。 例如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJmol-1 H2(g)+12O2(g)H2O(l)　ΔH=　　　　kJmol-1 4.應(yīng)用:反應(yīng)熱大小的比較。 (1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí) 如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　DH1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　DH2 因?yàn)闅怏w變液體會(huì)放熱,故:DH1　　　　DH2 (2)同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí) 如:S(g)+O2(g)SO2(g)　DH1 S(s)+O2(g)SO2(g)　DH2 因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱,故:DH1　　　DH2 (3)兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較 如:C(s)+O2(g)CO2(g)　DH1 C(s)+12O2(g)CO(g)　DH2 可以設(shè)計(jì)成:C(s)CO(g)CO2(g),故:DH1　　　DH2 隨堂檢測(cè) 1.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí),只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可 B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C.表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-483.6kJ 2.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-270kJmol-1,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量 B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的總能量大于2mol氟化氫氣體的能量 D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量 3.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4bkJmol-1 B.C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=+2bkJmol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2bkJmol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+bkJmol-1 4.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-293.23kJmol-1,分析下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.S(s)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJmol-1 B.S(g)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJmol-1 C.1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和 D.1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和 5.如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列說(shuō)法中不正確的是 (　　) A.1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量 B.2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量 C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+183kJmol-1 D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-91.5kJmol-1 6.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為　。 參考答案 學(xué)習(xí)過(guò)程 1.物質(zhì)　能量 2.參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系 3.-285.8 【交流研討】4.(1)<　(2)<　(3)< 隨堂檢測(cè) 1.解析:A項(xiàng),熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài);B項(xiàng),放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生;D項(xiàng),ΔH單位和數(shù)值均錯(cuò)誤。 答案:C 2.解析:A項(xiàng)中用L做單位是錯(cuò)誤的,因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量;B項(xiàng)中放出的熱量小于270kJ是錯(cuò)誤的,應(yīng)大于270kJ;D項(xiàng)中說(shuō)幾個(gè)分子間反應(yīng)是錯(cuò)誤的;C項(xiàng)正確。 答案:C 3.A　4.C　5.C 6.答案:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2165kJmol-1