《2018-2019年高中化學 第一章 化學反應與能量 1.1.3 中和反應反應熱的測定學案設計 新人教版選修4.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019年高中化學 第一章 化學反應與能量 1.1.3 中和反應反應熱的測定學案設計 新人教版選修4.docx（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時　中和反應反應熱的測定 學習目標 1.測定酸、堿中和反應的反應熱; 2.加深理解中和反應是放熱反應。 學習過程 一、實驗目的:　。 二、實驗原理:計算中和反應的反應熱的表達式:　　　　　　　　　　　　　　　。 三、實驗步驟: 1.在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,如下圖所示。 中和反應反應熱的測定 2.用一個量筒最取50mL0.50molL-1鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。 3.用另一個量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液,并用溫度計測量NaOH溶液的溫度,記入下表。 4.把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面),蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液,并準確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表。 5.重復實驗步驟2~4三次。 　　　　溫度 實驗次數(shù)　　　 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差(t2-t1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 2 3 　　實驗數(shù)據(jù)處理:取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 　　【思考交流1】 1.大、小燒杯放置時,為何要使兩杯口相平?填碎紙條的作用是什么?對此裝置,你有何更好的建議? 2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈?沖洗后的溶液能否倒入小燒杯?為什么? 3.酸、堿混合時,為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入? 4.實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量?若用HCl過量行嗎? 四、誤差分析:請同學們根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算各自所測得的中和反應反應熱,并與其他同學交流實驗結(jié)果。你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJmol-1,若不是,分析產(chǎn)生誤差的原因。 【思考交流2】 1.本實驗中若把50mL0.50molL-1的鹽酸改為50mL0.50molL-1醋酸(弱酸)溶液,所測結(jié)果是否會有所變化?為什么? 2.若改用100mL0.50molL-1的鹽酸和100mL0.55molL-1的NaOH溶液,所測反應熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍(假定各步操作沒有失誤)? 隨堂檢測 1.在中和反應反應熱測定的實驗中不需要用到的儀器是(　　) A.量筒 B.溫度計 C.環(huán)形玻璃攪拌棒 D.天平 2.關于中和反應反應熱測定實驗的下列說法不正確的是(　　) A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失 B.使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又避免損壞溫度計 C.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢 D.測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度 3.在測定中和反應反應熱的實驗中,下列說法正確的是(　　) A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了增大反應速率,減小實驗誤差 B.為了準確測定反應混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸 C.用0.5molL-1NaOH溶液分別與0.5molL-1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等,則測得的中和反應反應熱數(shù)值相同 D.在測定中和反應反應熱實驗中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計 參考答案 學習過程 一、測定強酸與強堿反應的反應熱,體驗化學反應的熱效應 二、ΔH=-0.418(t2-t1)0.025kJmol-1 【思考交流1】 1.兩杯口相平,可使蓋板把杯口盡量蓋嚴,從而減少熱量損失。填碎紙條的作用是為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置(如保溫杯)會使實驗結(jié)果更準確。 2.因為該溫度計還要用來測堿液的溫度,若不沖洗,溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應而使熱量散失,故要沖洗干凈。沖洗后的溶液不能倒入小燒杯,若倒入,會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加,而導致實驗結(jié)果誤差。 3.因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱,若動作遲緩,將會使熱量損失而使誤差增大。 4.為了保證50mL0.50molL-1的鹽酸完全被NaOH中和,采用50mL0.55molL-1NaOH溶液,使堿稍稍過量。若使HCl過量,亦可。 四、產(chǎn)生誤差可能的原因有: 1.量取溶液的體積有誤差(測量結(jié)果是按50mL的酸、堿進行計算,若實際量取時,多于50mL或小于50mL都會造成誤差)。 2.溫度計的讀數(shù)有誤。 3.實驗過程中有液體灑在外面。 4.混合酸、堿溶液時,動作緩慢。 5.隔熱操作不到位,致使實驗過程中熱量損失。 6.測了酸后的溫度計未用水清洗而立即去測堿的溫度,致使熱量損失。 【思考交流2】 1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì),其電離時要吸熱,故將使測得結(jié)果偏小。 2.否。因所測反應熱是強酸與強堿發(fā)生反應生成1molH2O時放出的熱量,其數(shù)值與反應物的量的多少無關,故所測結(jié)果應基本和本次實驗結(jié)果相同(若所有操作都準確無誤,且無熱量損失,則二者結(jié)果相同)。 隨堂檢測 1.D　2.C　3.A