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第四章 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 【學習目標】 1．能通過多種方式了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。 2．了解化學腐蝕和電化學腐蝕的含義，理解電化學腐蝕發(fā)生的條件，能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因。 3．認識鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕發(fā)生條件和原理，會書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 4．了解常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其中的原因。 【重點難點】金屬的電化學腐蝕與防護 【活動方案】 活動一：認識金屬的電化學腐蝕 閱讀教材第84頁到85頁，思考下列問題。 1．什么是金屬的腐蝕？金屬的腐蝕有幾種類型？哪種類型的腐蝕比較普遍且危害較大？ 2．以鋼鐵的腐蝕和銅的腐蝕為例，比較析氫腐蝕和吸氧腐蝕。 酸性溶液 弱酸性、中性或弱堿性溶液 電極反應(yīng)式 腐蝕名稱 電極反應(yīng)式 腐蝕名稱 鋼鐵腐蝕 負極 正極 銅的腐蝕 負極 正極 活動二：探究金屬的電化學防護的方法 1．下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是___________________。哪個裝置發(fā)生的是化學腐蝕？哪個裝置發(fā)生的是電化學腐蝕？哪個裝置中的鐵已經(jīng)被保護了？ Sn Fe Fe Fe Zn C Fe A B C D  2．小結(jié)：金屬的電化學防護的方法 犧牲陽極的陰極保護法 外加電流的陰極保護法 電化學原理 具體方法 3．還有哪些方法可以保護金屬不被腐蝕？ 【課堂反饋】 １．下列金屬的腐蝕是電化學腐蝕的是（ ） A．金屬銀放入濃硝酸中被溶解 B．金屬鈉放入水中最終消失 C．金屬銅放入氯化鐵溶液中質(zhì)量減小 D．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹 2．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕、吸氧腐蝕時，都發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ） A．2H++2e-=H2 B．Fe-2e-=Fe2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe3++e-=Fe2+ 3．為了保護地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是（ ） A．將它與一定電壓的直流電源的負極相連 B．將它與交流電源相連 C．將它與銅板相連 D．將它與鋅板相連 4．白鐵是鍍鋅鐵，馬口鐵是鍍錫鐵，若鍍層破損，則（ ） A．白鐵比馬口鐵易被腐蝕 B．白鐵比馬口鐵難被腐蝕 C．白鐵和馬口鐵都易被腐蝕 D．白鐵和馬口鐵都難被腐蝕 5．在探究原電池原理時，我們做了如下實驗，實驗中也體現(xiàn)了金屬腐蝕的相關(guān)原理。 （1）將鋅片置于稀硫酸中，鋅片質(zhì)量________、被腐蝕，這種腐蝕是____________腐蝕。 （2）將銅片置于稀硫酸中，鋅片質(zhì)量__________，說明____________________________。 （3）將鋅片、銅片用導線連接后置于稀硫酸中，在銅片上看到氣泡且速率比（1）快，說明_________________________________________________________________。 6．右圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實驗（開始時試管中液面和試管外液面等高）。 （1）甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是_________（填“甲”或“乙”）。 （2）甲圖電極反應(yīng)式是：正極_____________________________， 負極____________________________。 （3）乙圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。