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第一周　選擇題提速練(一) 7．明代《造強(qiáng)水法》記載“綠礬五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，鍋下起火，取起冷定，開(kāi)壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中。”“硝”即硝酸鉀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．“綠礬”的成分為FeSO47H2O B．“研細(xì)”可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行 C．“開(kāi)壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸 D．“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析：選B　“研細(xì)”要在研缽中進(jìn)行。 8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．0.1 mol HCl分子中含有的H＋數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA D．0.1 molL－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的數(shù)目一定小于0.5NA 解析：選C　HCl是共價(jià)化合物，純凈的HCl不能電離，只有溶于水時(shí)才能電離產(chǎn)生 H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)可認(rèn)為是＋，則3 mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA，C項(xiàng)正確；題中沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算HCO的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol蘋(píng)果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng) B．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等 C．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯 D．丙烯和HCl反應(yīng)只生成CH3CH2CH2Cl 解析：選C　羧基能與NaHCO3反應(yīng)，羥基不能與NaHCO3反應(yīng)，1 mol蘋(píng)果酸含有 2 mol羧基，故其可與2 mol NaHCO3反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H6O可改寫(xiě)為C2H4H2O，可以看出等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下產(chǎn)生乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，C項(xiàng)正確；丙烯與氯化氫加成反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．a(chǎn)、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子，b3－與d3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．簡(jiǎn)單離子的半徑：c＞d B．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞b C．a(chǎn)、b、c可形成離子化合物 D．e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 解析：選D　根據(jù)題意，a的原子中只有一個(gè)電子，則a為H；b3－與d3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且屬于短周期元素，則b為N、d為Al；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則c為O；五種元素不同主族，且原子序數(shù)e＞d，則e為Si或Cl。簡(jiǎn)單離子半徑r(O2－)＞r(Al3＋)，A正確；簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，B正確；H、N、O可形成離子化合物NH4NO3，C正確；e為Si時(shí)，H2SiO3是弱酸，D錯(cuò)誤。 11．我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2===2CO＋O2。關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是(　　) A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極 B．圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜 C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng) D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ 解析：選D　題圖中左邊為太陽(yáng)能電池，由圖中電荷移動(dòng)方向，可以判斷N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，A錯(cuò)誤；電極X接太陽(yáng)能電池的負(fù)極，為電解池的陰極，則電極Y為陽(yáng)極，OH－在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；CO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－，可以看出OH－在陽(yáng)極消耗，在陰極生成，故離子交換膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；電解過(guò)程中OH－的數(shù)目基本不變，故電解質(zhì)溶液的堿性不變，C錯(cuò)誤；CO2在X電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D正確。 12．常溫下，向20.00 mL 0.1 molL－1 HA溶液中滴入0.1 molL－1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lg c水(H＋)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．常溫下，Ka(HA)約為10－5 B．M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH＝7 C．b＝20.00 D．M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－) 解析：選B　根據(jù)題圖知，0.1 molL－1 HA溶液中－lg c水(H＋)＝11，則c水(H＋)＝ 10－11 molL－1，故溶液中c(H＋)＝10－3 molL－1，Ka(HA)＝＝≈10－5，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)時(shí)－lg c水(H＋)＝7，M點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合溶液，HA電離產(chǎn)生的c(H＋)等于A－水解產(chǎn)生的c(OH－)，溶液呈中性，而P點(diǎn)時(shí)溶液為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，此時(shí)HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，故b＝20.00，C項(xiàng)正確；M點(diǎn)溶液呈中性，M點(diǎn)后繼續(xù)加入NaOH溶液，則所得溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＞c(A－)，D項(xiàng)正確。 13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中 無(wú)氣泡 Ka：H2CO3＞H3BO3 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時(shí)間后再向混合液中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液并加熱 無(wú)磚紅色沉淀 蔗糖未水解 C 將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 高錳酸鉀溶液褪色 石蠟油分解生成不飽和烴 D 將Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同溫度下的水浴中 都變渾濁 溫度對(duì)反應(yīng)速率影響不大 解析：選C　無(wú)論H2CO3、H3BO3的酸性相對(duì)強(qiáng)弱如何，將少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中，均無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調(diào)至堿性后，再加入新制備的Cu(OH)2懸濁液并加熱，否則無(wú)法檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石蠟油受熱分解產(chǎn)生的氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明有不飽和烴產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；將Na2S2O3溶液和稀硫酸的混合液，放入不同溫度的水浴中，雖然都能變渾濁，但變渾濁所用時(shí)間不同，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 鋅空氣電池是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)，反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．正極附近溶液的pH不斷減小 C．OH－由鋅電極移向石墨電極 D．Zn電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH) 解析：選D　由題給電池總反應(yīng)可知，石墨電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正極附近溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH－向Zn電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，D項(xiàng)正確。