《高中化學(xué) 晶體的常識(shí) 分子晶體與原子晶體（提高）鞏固練習(xí) 新人教版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 晶體的常識(shí) 分子晶體與原子晶體（提高）鞏固練習(xí) 新人教版選修3.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

晶體的常識(shí) 分子晶體與原子晶體 【鞏固練習(xí)】 一、選擇題 1、對(duì)“整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞“無(wú)隙并置”而成”的理解錯(cuò)誤的是　 （　 ） 　　A、晶胞之間沒(méi)有任何間隙　　　　 B、晶體是晶胞的堆積 　　C、晶胞排列時(shí)，取向相同　　　　 D、“并置”是指晶胞都是平行排列的 　　2、市場(chǎng)上有許多不法分子利用老百姓對(duì)寶石的知識(shí)知道得不多，常用玻璃制品代替寶石出售給群眾，騙取錢(qián)財(cái)。如果你是執(zhí)法人員，如何簡(jiǎn)單鑒別 （　 ） 　　A、高溫灼燒　　 　　　　　　　　　　　　B、分別在玻璃上刻劃，看痕跡 　　C、在光線下觀察其形狀和折光性　　　　　 D、測(cè)定密度 　　3、如圖是鈉的晶胞示意圖，其中含幾個(gè)鈉原子（　 ） 　　A、9　　　 B、8　 　　C、3　　　 D、2 　　4、下列現(xiàn)象表現(xiàn)為晶體的自范性的是（　 ） 　　A、NaCl溶于水　　　　　　　　　　　　 B、KMnO4受熱分解 　　C、不規(guī)則的晶體能生長(zhǎng)成規(guī)則的　　　　 D、碘升華 　　5、仔細(xì)觀察下列圖形，則它表示的是晶體還是非晶體 （　 ） 　　A、是晶體　 　　B、可能是晶體，可能是非晶體 　　C、是玻璃　 　　D、不能確定 　　6、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（　 ） 　　A、TiC　　　B、Ti13C14　　　C、Ti4C7　　　D、Ti14C13 　　7、第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿(mǎn)足人類(lèi)1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子，若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　 ） 　　A、CH414H2O　　　 B、CH48H2O　　 C、CH4(23/3)H2O　　 D、CH46H2O 　　8、分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其固態(tài)屬于分子晶體的是（　 ） 　　A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電 　　B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電 　　C、五氧化二釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)690℃ 　　D、溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電 　　9、在石墨晶體里，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C-C鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為　　 （　 ） 　　A、1：1　　　　 B、2：1　　　　 C、2：3　　　　 D、3：2 　　10、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是 （　 ） 　　A、鋁、鈉、干冰　　　　　　　　　B、金剛石、碳化硅、晶體硅 　　C、碘化氫、溴化氫、氯化氫　　　　D、二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 　　11、氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是(　 ) 　　A、硝石和金剛石　　 B、晶體硅和水晶　　 C、冰和干冰　　 D、萘和蒽 　　12、在60gSiO2晶體中，含有Si—O鍵的物質(zhì)的量為（　 ） 　　A、1mol　　　B、2mol 　　　C、3mol　　　D、4mol 　　13、美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在超高壓下，科學(xué)家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類(lèi)似石英的CO2原子晶體。下列關(guān)于CO2原子晶體的敘述中不正確的是 （　　 ） 　　A、晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為1:2　　　B、該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度大 　　C、晶體中C—O—C鍵角為180　　　 D、晶體中C、O原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu) 　　14、在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是(　 ) 　　A、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 　　B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 　　C、F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 　　D、H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn) 二、非選擇題 　　1、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______；乙晶體的化學(xué)式為_(kāi)________；丙晶體的化學(xué)式為_(kāi)______；丁晶體的化學(xué)式為_(kāi)___________（前后兩面心上的Y原子未能畫(huà)出）。 　　　　　　 　　2、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心。試分析： 　?、僭谝粋€(gè)晶胞中有_______________個(gè)X，_________________個(gè)Y，所以該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________。 　　②晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y所形成的夾角∠XYX角度為_(kāi)______（填角的度數(shù)） 　　3、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得。 　　(1)氮化硅晶體屬于______________晶體。 　　(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式_______。 　　(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。 　　4、單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答： 　?。?）晶體硼的晶體類(lèi)型屬于____________________晶體，理由是_____________ 。 　　（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由__________個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中B—B鍵的鍵角為_(kāi)___________，共含有___________個(gè)B—B鍵。 【參考答案與解析】 一、選擇題 1、B　 【解析】晶體是數(shù)量巨大的晶胞“無(wú)隙并置”而成，相鄰晶胞之間沒(méi)有任何間隙、所有晶胞都是平行排列的，取向相同，而非堆積。 2、BC　 【解析】寶石是晶體，有折光性，硬度特別大；而玻璃是非晶體。 3、D　 【解析】位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/8；位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1。 4、C　 【解析】晶體的自范性指晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。 5、C　 【解析】微粒的排列相對(duì)無(wú)序，沒(méi)有平行六面體的晶胞。 6、D　 【解析】特別注意，此為分子而非晶胞，一個(gè)點(diǎn)就代表一個(gè)原子。 7、B　 【解析】根據(jù)題目所給信息：8個(gè)籠共有水分子46+2=48個(gè)，有CH4分子6個(gè)。可得出兩者比值。 8、B　 【解析】分子晶體的物理性質(zhì)和分子間作用力有關(guān)。其熔沸點(diǎn)一般比較低，硬度較小，并且固態(tài)或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電。 9、C 　 【解析】每個(gè)碳原子被3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)正六邊形實(shí)際含有1/36個(gè)碳原子；每個(gè)C-C鍵被2個(gè)正六邊形共用，每個(gè)正六邊形有1/26個(gè)C-C鍵。 10、B　 【解析】只有原子晶體的熔沸點(diǎn)與鍵能有關(guān)。鍵能大小，可通過(guò)比較成鍵原子半徑得出。 11、B　 【解析】題目所給信息可判斷氮化硅是原子晶體，熔化需克服共價(jià)鍵。B選項(xiàng)都是原子晶體。 12、D　 【解析】60gSiO2是1mol，在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子都形成4個(gè)Si—O鍵（實(shí)際擁有，不是共用）。 13、C　 【解析】根據(jù)所學(xué)原子晶體知識(shí)，CO2原子晶體中，不存在CO2分子，應(yīng)該是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與4個(gè)氧原子相連、每個(gè)O原子與2個(gè)C原子相連，形成正四面體形。 14、CD　 【解析】C選項(xiàng)與分子間作用力有關(guān)；D選項(xiàng)與氫鍵有關(guān)。 二、非選擇題 1、1:1　　 C2D　　 EF　　 XY3Z 【解析】按照規(guī)律：位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/8；位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1。得出答案?！　? 2、①1/2；1；XY2　 ②109.5 3．（1）原子晶體 （2）Si3N4 （3）3SiCl4 + 2N2 +6H2Si3N4 + 12HCl。 【解析】（1）這是一道信息題，從題給信息知氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)是原子晶體。 （2）氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。 （3）3SiCl4 + 2N2 +6H2Si3N4 + 12HCl。 4、（1）原子；熔點(diǎn)高，硬度大，并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間（2）12；60；30 【解析】（1）根據(jù)題目所給信息，晶體硼熔沸點(diǎn)特別高，應(yīng)為原子晶體； （2）每個(gè)硼原子被5個(gè)等邊三角形共用，每個(gè)等邊三角形實(shí)際有1/53個(gè)硼原子，一共有3/520=12個(gè)硼原子；每個(gè)B—B被2個(gè)等邊三角形共用，每個(gè)等邊三角形實(shí)際有1/23個(gè)B—B鍵，共有3/220=30個(gè)B—B鍵。