《河北省石家莊市2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 硅及其化合物學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省石家莊市2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 硅及其化合物學(xué)案.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

硅及其化合物 1、自然界中的碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素因有親氧性，所以僅有 態(tài)。碳單質(zhì)主要有 、 、 等同素異形體，硅單質(zhì)主要有 和 兩大類(lèi)。 和 是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)， 是層狀結(jié)構(gòu)。 熔點(diǎn)高、硬度大用作切割刀具； 熔點(diǎn)高、質(zhì)軟，有滑膩感，用作電極、鉛筆芯； 為灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、熔點(diǎn)高，用作半導(dǎo)體材料、硅芯片和硅太陽(yáng)能電池。 2、碳、硅的最外層都是 個(gè)電子，位于元素周期表的 族，不容易失也不容易得電子，通常化學(xué)性質(zhì)，但在一定條件下也能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如下圖。 3、碳有重要的用途，除了在氧氣中燃燒利用其熱能外，還能用于 、制取粗硅、生產(chǎn) 等，完成上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①～④的化學(xué)方程式。 ① ；② ； ③ ；④ ；。 碳的還原性還表現(xiàn)為可將強(qiáng)氧化性的濃硫酸、濃硝酸分別還原為 和 ，本身被氧化為 。 4、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下只能與 、 、 反應(yīng)，不能與氫氣、氧氣、氯氣、硫酸、硝酸反應(yīng)，加熱時(shí)能與 、 反應(yīng)。完成上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中⑥～⑧的化學(xué)方程式。⑥ ； ⑦ ；⑧ 。 5、對(duì)比二氧化硅和二氧化碳 物質(zhì) 二氧化硅 二氧化碳 結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)分子 存在單個(gè)CO2分子 主要物理性質(zhì) 硬度 ，熔、沸點(diǎn) ，常溫下為 ，不溶于水 熔、沸點(diǎn) ，常溫下為 ，微溶于水（1： ） 化 學(xué) 性 質(zhì) 與水反應(yīng) 不反應(yīng) CO2＋H2O=H2CO3可逆 與酸反應(yīng) 只與氫氟酸反應(yīng)： 不反應(yīng) 與堿(NaOH) 反應(yīng) (盛堿液的試劑瓶用塞) CO2少量： ； CO2過(guò)量： 與鹽反應(yīng) 如與Na2CO3反應(yīng)： 如與Na2SiO3反應(yīng)（2個(gè)）： 與堿性氧化物反應(yīng) 如與CaO反應(yīng)： 如與Na2O反應(yīng)： 6、硅酸 于水，其酸性比碳酸 ，硅酸 (填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液變紅色。①硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解： 。②硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。③硅酸在水中易聚合形成 ， 吸附水分能力強(qiáng)，常用作 。 7、硅酸鈉(Na2SiO3)① 色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱 ，有黏性，水溶液顯 性。②它能與酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，例如：與鹽酸反應(yīng)： 。與CO2水溶液反應(yīng)： 。③用途： (礦物膠)， 材料。 8、傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，如 、 、 等硅酸鹽材料。水泥的生產(chǎn)原料是 和 ，主要設(shè)備 。