《江蘇省南通市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡 2 化學(xué)平衡的移動導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南通市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡 2 化學(xué)平衡的移動導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)平衡的移動 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。 2．理解化學(xué)平衡移動原理，能運用原理對可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡移動進行分析。 3．理解化學(xué)平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的，樹立辯證唯物主義觀點。 【重點難點】化學(xué)平衡的影響因素及其規(guī)律 【活動方案】 活動一：探究濃度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響 1．實驗探究： 實驗一 取5 mL0.1 mol/LK2Cr2O7溶液 Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+ 滴加3～10滴濃H2SO4 滴加10～20滴6 mol/LNaOH 現(xiàn) 象 結(jié) 論 實驗二 向5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液 現(xiàn) 象 步驟⑴ 滴加飽和FeCl3溶液 滴加1 mol/LKSCN溶液 現(xiàn) 象 步驟⑵ 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 現(xiàn) 象 結(jié) 論 2．實驗結(jié)論 改變條件 化學(xué)平衡移動的方向 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 活動二：探究壓強對化學(xué)平衡移動的影響 1．在一定條件下，把2 mol NO2充入一大針筒（用橡皮冒塞住），存在下列平衡 N2O4(g)（無色） 2NO2(g)（紅棕色） 按下列步驟完成實驗，仔細觀察實驗消息。 （1）快速推動針筒活塞。 （2）快速拉動針筒活塞。 2．對于反應(yīng)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，此反應(yīng)的特點是 ，即等體積反應(yīng)，如改變壓強(即壓縮體積或擴大體積)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度都改變，但改變的幅度 ，所以v正和v逆改變的幅度也 ，致使 ，平衡 移動。 活動三：溫度對化學(xué)平衡移動的影響 1．按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表： 實驗原理 2NO2(g)（紅棕色） N2O4(g)（無色）ΔH=-56.9kJ/mol 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 2．將CoCl2溶于濃鹽酸中存在下列平衡： Co2+(粉紅)+4Cl- CoCl42-(藍色) ΔH>0 取3支試管,向其中分別加入適量CoCl2的鹽酸溶液,按下表操作完成實驗。 編號 1 2 3 步驟 室溫 熱水 冰水 現(xiàn)象 溶液顯紫色 根據(jù)上述實驗，你能得出什么結(jié)論？ 3．小結(jié)溫度對化學(xué)平衡的影響 若升高溫度，平衡向___________________________________方向移動； 若降低溫度，平衡向___________________________________方向移動。 活動四：歸納化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理 1．向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡，當(dāng)改變下列條件后，試填寫下列內(nèi)容： (1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是 移動（填“向左”或“向右”）；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是 （填“增大”或“減小”或“不變”）。 (2)若升高溫度，平衡移動的方向是 移動（填“向左”或“向右”）；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是 （填“降低”或“增大”）。 (3)若增大壓強，平衡移動的方向是 移動（填“向右”或“向左”）；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是 ( 填“減小”或“增大”)。 2．根據(jù)以上分析，能得出的結(jié)論是 。