《江蘇省南通市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南通市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．使學(xué)生了解水的電離和水的離子積Kw及其與溫度的關(guān)系。 2．了解溶液的pH、溶液中H+ 濃度和OH-濃度大小與酸堿性的關(guān)系。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】水的電離平衡；pH的計(jì)算 【活動(dòng)方案】 活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)水的電離及其影響因素 1．水的離子積 ⑴水的離子積常數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積，用Kw表示，其表達(dá)式為Kw＝________________； ⑵實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫（25℃）下純水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，則Kw＝_____________。 2．影響水的電離平衡的因素 平衡移動(dòng)方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升高溫度 降低溫度 加HCl 加NaOH 活潑金屬 能與H＋結(jié)合的陰離子 能與OH－結(jié)合的陽(yáng)離子 結(jié)論：Kw反映了一定溫度下純水和酸、堿稀溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系——兩者乘積為一常數(shù)；常溫下，無(wú)論是純水還是酸、堿的稀溶液中，Kw＝c(H＋)c(OH－)＝10－14；只要溫度一定，Kw的值就一定。 活動(dòng)二：認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH 1．請(qǐng)回憶初中學(xué)過(guò)的溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，填寫(xiě)下列空白： ⑴酸性溶液的pH__________，堿性溶液的pH__________。溶液pH越小，說(shuō)明______ _________________，pH越大，說(shuō)明_________________________________。 ⑵如何測(cè)定溶液的PH？ 2．從H＋和OH－濃度的相對(duì)大小來(lái)看，常溫（25℃）時(shí)： 若溶液呈中性，則c(H＋) __________10－7mol/L __________ c(OH－)， 若溶液呈酸性，則c(H＋) __________10－7mol/L __________ c(OH－)， 若溶液呈堿性，則c(H＋) __________10－7mol/L __________ c(OH－)。 3．溶液的pH＝－lgc(H＋)，則常溫（25℃）時(shí)酸性溶液的pH__________，中性溶液的pH__________，堿性溶液的pH__________， 小結(jié)： ⑴任何情況下，都可以用___________________________判斷溶液的酸堿性； ⑵只有在常溫（25℃）時(shí)，才可以用________________________________________或 _____________________判斷溶液的酸堿性。 活動(dòng)三：探究溶液pH的計(jì)算 1．溶液稀釋或濃縮時(shí)溶液pH的計(jì)算 稀釋或濃縮時(shí)，__________________不變。 ⑴0.1 mol/L HCl溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________； 0.01mol/L HCl溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________； 0.001mol/L HCl溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________。 將0.1 mol/L HCl溶液稀釋10倍后，pH＝_________，稀釋100倍后，pH＝_________，稀釋107倍后，pH＝_________。 ⑵0.1 mol/L NaOH溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________； 0.01mol/L NaOH溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________； 將0.1 mol/LNaOH溶液稀釋10倍后，pH＝_________，稀釋100倍后，pH＝_________。 注意：計(jì)算堿溶液pH時(shí)，先計(jì)算__________，然后計(jì)算__________，最后計(jì)算_______。 2．酸酸混合或堿堿混合時(shí)溶液pH的計(jì)算 已知：lg5.5＝0.74，lg5.05≈lg5.005≈lg5＝0.7，計(jì)算時(shí)忽略混合后溶液體積的變化。 ⑴將pH＝2和pH＝3的鹽酸等體積混合，計(jì)算溶液的pH。 將pH＝2和pH＝4的鹽酸等體積混合，計(jì)算溶液的pH。 ⑵將pH＝12和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，計(jì)算溶液的pH。 將pH＝12和pH＝10的NaOH溶液等體積混合，計(jì)算溶液的pH。 3．酸堿混合時(shí)溶液pH的計(jì)算 若混合后溶液呈酸性，則先計(jì)算________，然后計(jì)算________；若混合后溶液呈堿性，則先計(jì)算__________，然后計(jì)算__________，最后計(jì)算_______。 ⑴將pH＝3的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，計(jì)算混合后溶液的pH。 ⑵將pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，計(jì)算混合后溶液的pH。