《（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第三章 微考點16 練習.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（魯京津瓊專用）2020年高考化學一輪復習 第三章 微考點16 練習.docx（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

微考點16 1．(2018棗莊三中質檢)下列敘述正確的是(　　) A．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 B．足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 C．先后將等物質的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時無氣體放出 D．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉化 2．(2018江蘇海安中學月考)下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) A．FeS2SO3H2SO4 B．NaCl(aq)NaNa2O2 C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3 D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe 3．(2018湖南邵陽洞口一中、隆回一中、武岡二中月考)向一定量的銅和氧化鐵的混合物中加入200mL1.5molL－1的稀硫酸，完全反應后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質，假設反應前后溶液體積不變，則下列說法錯誤的是(　　) A．原混合物中Cu和Fe2O3的物質的量之比為1∶1 B．反應后的溶液中Fe2(SO4)3的物質的量濃度為0.5molL－1 C．若用CO還原等質量的原混合物，充分反應后，質量將減少4.8g D．若用KMnO4溶液來滴定反應后的溶液，完全反應后，將消耗KMnO40.04mol 4．(2018承德模擬)納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米級四氧化三鐵的重要方法，其流程如下圖所示： 下列說法錯誤的是(　　) A．保存溶液A時，應加入少量鐵粉 B．其制備反應類型不屬于氧化還原反應 C．取濾液進行焰色反應，火焰為黃色 D．FeSO47H2O和FeCl36H2O的物質的量之比最好應為2∶1 5．(2019成都質檢)工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是(　　) A．溶液的pH：①>②>③ B．整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用 C．溶液②轉化為溶液③發(fā)生反應的離子方程式為4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色 6．下列關于0.1molL－1硫酸鐵溶液的敘述正確的是(　　) A．在該溶液中，K＋、Fe3＋、SCN－、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應的離子方程式為Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．在該溶液中，F(xiàn)e3＋與SO的物質的量之比為2∶3 D．1L該硫酸鐵溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe 7．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，若反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是(　　) A．反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3 B．反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2 C．反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為1∶3 D．反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為3∶1 8．(2019長春模擬)根據下列框圖分析，下列說法正確的是(　　) A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強 B．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀 C．反應④的離子方程式可表示為：E3＋＋3SCN－E(SCN)3↓ D．在反應①中只能用濃硫酸，即表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性 9．(2019湖南省五校協(xié)作體高三第一次診斷)以赤鐵礦(主要成分為60.0%Fe2O3，雜質為3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)為原料制備高活性鐵單質的主要生產流程如圖所示： 已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 pH 3.4 5.2 9.7 6.7 請回答下列問題： (1)含雜質的赤鐵礦使用前要將其粉碎，其目的是______________________________________ _______________________________________________________________________________。 操作Ⅰ的名稱是________。 (2)將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)將pH控制在3.6的目的是_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝210－20，該溫度下反應Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數K＝_______________________________________________________________________。 (4)加入雙氧水時反應的離子方程式為_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵(FexNy)，若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1kg，寫出該反應完整的化學方程式：______________________________ _______________________________________________________________________________。 10．某?；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。 (1)實驗前，應先檢查裝置的________；實驗中產生的尾氣應通入________溶液。 (2)實驗過程中需要配制100mL1molL－1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、________________________________________。 (3)該小組同學向5mL1molL－1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現(xiàn)象是_____________________ _________________________________________。 (4)該小組同學在進行(3)中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。查閱資料：Fe(HSO3)2＋在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3＋氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2＋的原因是___________________________________________； Fe(HSO3)2＋與Fe3＋在溶液中反應的離子方程式是_____________________________________。 (5)若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生SO2的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4molL－1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2＋完全沉淀。則所用濃H2SO4的濃度為_______。(忽略過程中溶液的體積變化) 答案精析 1．C　[Fe與稀HNO3反應生成NO，不是置換反應，故A錯誤；鐵在Cl2中燃燒只生成FeCl3，而不是兩者的混合物，故B錯誤；先后將等物質的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸，氧化性：鐵離子＞氫離子，溶液中鐵離子與單質鐵的物質的量之比為2∶1，恰好完全反應，無氣體產生，故C正確；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加熱時HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故D錯誤。] 2．C　[FeS2煅燒可得到SO2，無法得到SO3，故A錯誤；電解氯化鈉溶液得到NaOH、Cl2、H2，無法得到Na，故B錯誤；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D錯誤。] 3．B　4.D　5.A 6．D　[Fe3＋和SCN－不能大量共存，A項錯誤；Fe3＋和I－反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B項錯誤；Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋會發(fā)生水解，F(xiàn)e3＋與SO的物質的量之比小于2∶3，C項錯誤；1L0.1molL－1Fe2(SO4)3溶液中含0.2molFe3＋，和足量的Zn充分反應，能生成0.2molFe，質量為11.2g，D項正確。] 7．C 8．B　[分析流程可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO4，依據Y加入KSCN溶液呈紅色說明是Fe3＋，和氨水反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，說明X為硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe。Fe2＋的氧化性比Cu2＋的氧化性弱，A錯誤；如果不加稀硫酸，則③反應為6Fe2＋＋3H2O2===4Fe3＋＋2Fe(OH)3↓，B正確；Fe(SCN)3不是沉淀，C錯誤；反應①中硫酸只是提供酸性環(huán)境，過氧化氫作氧化劑氧化銅，D錯誤。] 9．(1)增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率　過濾 (2)3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O (3)使Fe3＋全部沉淀下來而其他金屬離子不形成沉淀 5．010－9 (4)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (5)16Fe＋2NH32Fe8N＋3H2 10．(1)氣密性　NaOH (2)100mL容量瓶、膠頭滴管 (3)先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀 (4)Fe3＋與亞硫酸電離出的HSO結合生成Fe(HSO3)2＋ Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋ (5)18molL－1