《（浙江專用）2018年高中化學 專題6 物質的定量分析 課題1 食醋總酸含量的測定教學案 蘇教版選修6.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江專用）2018年高中化學 專題6 物質的定量分析 課題1 食醋總酸含量的測定教學案 蘇教版選修6.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題1 食醋總酸含量的測定 [浙江選考加試要求] ————————————————————————————————————— 1．移液管、滴定管的使用方法。 2．中和滴定原理和基本操作。 3．酸堿滴定中指示劑的選擇。 4．用滴定法測定液體試樣中的總酸(或總堿)含量。 5．中和滴定實驗的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡單分析。 1.學會使用中和滴定實驗有關儀器(移液管、滴定管等)的基本操作規(guī)范。 2．理解中和滴定實驗中指示劑的選擇和使用。 3．初步學會用滴定法測定液體樣本中的總酸(或總堿)的方法。 4．通過中和滴定實驗，理解化學定量分析實驗中有關實驗數(shù)據(jù)的收集和處理、實驗結果的計算、實驗誤差的分析等。 ———————實驗要素先知道　 1．釀造食醋與配制食醋 (1)釀造食醋是以單獨或混合使用各種含有淀粉、糖的物料或酒精，經(jīng)微生物發(fā)酵釀制而成的液體調味品。 (2)配制食醋是以釀造食醋為主體，與冰醋酸、食品添加劑等混合配制而成的調味食醋。 2．醋酸含量測定 食醋中的酸主要是醋酸，此外還含有少量其他弱酸。本實驗以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液滴定，可測出酸的總量。結果按醋酸計算。反應式為： CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O c(NaOH)V(NaOH)＝c(CH3COOH)V(CH3COOH) c(CH3COOH)＝c(NaOH)V(NaOH)/V(CH3COOH) 反應產物為CH3COONa，為強堿弱酸鹽，則終點時溶液的pH>7，因此，以酚酞為指示劑。 ———————實驗過程詳剖析 [器材與原理] 相關器材 移液管、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、洗耳球、玻璃棒。 相關原理 1．食醋的酸味主要來自其中的醋酸等有機酸，食醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸計)的質量，也稱食醋的酸度。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5__g/100_mL。 2．食醋總酸含量的測定 (1)測定方法——滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析方法，即將一種已知其濃度的溶液，通過酸堿滴定管滴加到被測物質的溶液中，直到所加試劑與被測物質恰好完全反應，然后根據(jù)所用試劑的體積和濃度求得被測物質的含量。 (2)測定原理 CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。 (3)移液管的使用方法 吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當溶液吸至標線以上時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標線相切，立即按緊管口。將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管(管尖殘留液，管上未注明是否吹出時，不要吹出)。移液管使用完畢后，應立即洗凈，放在移液管架上。 (4)實驗試劑：標準液、待測液、指示劑。 (5)指示劑的選擇 ①滴定開始時，溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應時(即滴定終點)，pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。 ②用NaOH溶液滴定CH3COOH時，宜選用的指示劑是酚酞。 ③用鹽酸滴定氨水時，宜選用的指示劑是甲基橙。 [實驗與拓展] 實驗流程 1．配制待測食醋溶液 用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液。 2．把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管 將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測食醋溶液潤洗3次，然后加待測食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夾在滴定管夾上(活塞把向右)，輕輕轉動活塞，放出少量酸液，使尖嘴內充滿酸液。并使液面達到“0”刻度或“0”刻度以下。靜置1～2 min，讀取刻度數(shù)據(jù)(應讀到小數(shù)點后面2位數(shù)字)，記錄為待測食醋體積的初讀數(shù)。 3.把標準NaOH溶液裝入堿式滴定管 將堿式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，用如圖所示的方法排除橡皮管內的氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置后，讀取刻度數(shù)據(jù)，記錄為氫氧化鈉標準溶液體積的初讀數(shù)。 4．取待測食醋溶液 從酸式滴定管中放出V mL(V值在25.00左右)待測食醋到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴酚酞溶液。讀取滴定管中食醋的刻度數(shù)據(jù)，記錄為待測食醋體積的終讀數(shù)。 5．用NaOH標準溶液滴定待測食醋溶液 將盛有待測食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下，擠壓堿式滴定管的玻璃球，使滴定管內的NaOH標準溶液滴入錐形瓶中，邊滴邊搖動錐形瓶。將要到達終點時應放慢加入堿液的速度，當溶液的顏色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內不褪色，即達到滴定終點。靜置后，讀取NaOH標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的終讀數(shù)。 6．數(shù)據(jù)處理 依據(jù)實驗記錄數(shù)據(jù)計算每次測得的食醋中醋酸的質量m(CH3COOH)＝c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)，則100 mL食醋中所含醋酸的質量為：m′(CH3COOH)＝c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)(V為市售食醋體積)。 根據(jù)3次接近的平行測定值，可計算食醋中的總酸含量的平均值。 對點集訓 1．準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　) A．50 mL量筒　　　　　　　　 B．50.00 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管 解析：選C　量筒的精確度不夠；50.00 mL的移液管只能來量取50.00 mL的液體，不能用來量取任意體積的液體；KMnO4溶液有強氧化性，可腐蝕橡膠管，不能選用堿式滴定管，故選C項。 2.用0.102 6 molL－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為(　　) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：選B　滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線要與凹液面的最低點相切，故讀數(shù)為22.35 mL。 3．下列有關滴定操作的順序正確的是(　　) ①用標準溶液潤洗滴定管　②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水?、艿味ā、菹礈? A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 解析：選B　中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤洗、注液、滴定。 4．兩人用一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管量取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是(　　) A．甲操作正確 B．乙操作有誤 C．甲測定值一定比乙小 D．乙測定值準確 解析：選D　進行酸堿中和滴定操作時，錐形瓶不能用待測液潤洗，而移液管使用前需要用待裝液潤洗，故乙的操作正確。 5．用中和滴定法測定某燒堿的純度。 (1)配制待測液 將1.7 g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要儀器有___________________________________________。 (2)滴定 ①盛裝0.200 molL－1鹽酸標準液應該用__________式滴定管，盛裝前對滴定管的要求是：__________________________________________________________。 ②滴定時，應先向錐形瓶中加_________滴___________作指示劑；滴定過程中兩眼應注視__________________________，當_____________________時為滴定終點。 ③有關數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定序號 待測液體體積(mL) 所消耗鹽酸標準液的體積(mL) 滴定前 滴定后 ① 20.00 0.50 20.70 ② 20.00 6.00 26.00 (3)純度計算 NaOH溶液的濃度為__________molL－1，燒堿樣品的純度為__________。 (4)對幾種假定情況的討論 ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果______； ②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________； ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果__________； ④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________。(以上均填“偏低”“偏高”或“無影響”) 答案：(1)燒杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)①酸　用蒸餾水洗凈后，還需用0.200 molL－1鹽酸標準溶液潤洗2～3次 ②2～3　甲基橙　錐形瓶內溶液顏色變化　滴入最后一滴，溶液的顏色突變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬? (3)0.201　94.6% (4)①無影響?、谄摺、燮汀、芷? 拓展實驗 氫氧化鈉溶液的標定 1．實驗原理 測定食醋中醋酸的濃度時，需要用濃度約為0.100 0 molL－1 NaOH標準溶液，由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定法。 標定堿液的基準物質很多，如草酸(H2C2O4H2O，相對分子質量為126.07)、苯甲酸(C6H5COOH，相對分子質量為122.12)、鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK，相對分子質量為204.2)等。其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應的化學方程式如下： 滴定終點時，由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，所以應采用酚酞為指示劑。 2．相關問題 (1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質量為204.2)可以用于標定NaOH溶液的濃度，反應如下： KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O 準確稱取0.510 5 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH溶液。計算NaOH溶液的濃度為__________________(結果保留四位有效數(shù)字)。 (2)測定食醋的總酸度。食醋中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機酸。食醋的總酸度以每100 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質量(g)表示，通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V mL，則w(CH3COOH)為________。 (3)已知0.1 molL－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(用x表示)________(填下列選項編號)。 A．x＞2 B．x＝2 C．2＞x＞1 D．x＝1 E．1＞x＞ F．x＝ 解析：(1)c(NaOH)＝ ＝0.125 0 molL－1。 (2)w(CH3COOH)＝ 100 mL＝ 100 mL＝0.150 0V g。 (3)由第(1)小題得知，KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應，且其溶液中加入酚酞顯無色說明KHC8H4O4溶液顯酸性；又0.1 molL－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，說明這種酸是弱酸，既然是弱酸，當它完全中和后生成的正鹽溶液呈弱堿性，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH＝7，說明鄰苯二甲酸的第一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第二步中的反應(KHC8H4O4→K2C8H4O4)尚不完全，即＜2?，F(xiàn)在酸和堿的體積相等，所以在1與2之間，即2＞x＞1。 答案：(1)0.125 0 molL－1 (2)0.150 0V g (3)C ———————課后檢測與提能　 1．在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為(　　) A．5 mL　　　　　　　　 B．20 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 解析：選C　滴定管最上端的刻度為0，且滴定管下端最大刻度下面仍充滿溶液，即滴定管容納的溶液的體積超過其最大刻度。 2．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下： 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 解析：選D　0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，生成的CH3COONa水解而使溶液顯堿性，因此，應該選用在堿性范圍變色的酚酞作指示劑。 3．有關實驗的敘述，正確的是(　　) A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶 B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小 解析：選D　A項，用待測液潤洗錐形瓶相當于增加待測液，易引起滴定誤差，錯誤；B項，pH試紙不能潤濕，潤濕后會改變待測液的濃度，可能導致測定不準確，錯誤；C項，錐形瓶不需要烘干，洗凈即可，錯誤。 4．下列實驗操作完全正確的是(　　) 編號 實驗 操作 A 鈉與水的反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1 000 mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 解析：選C　A項，沒有吸干鈉表面上的煤油，燒杯不能裝滿水；B項，氯化鉀不能在容量瓶中溶解；D項，上層液體應從上口倒出而不能從下端管口放出。 5.在25 ℃時，用0.125 molL－1的標準鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為(　　) A．13 B．12 C．10 D．11 解析：選A　根據(jù)c(HCl)V[HCl(aq)]＝c(NaOH)V[NaOH(aq)]，可得c(NaOH)＝0.1 molL－1，故K點的pH＝13。 6．用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是(　　) A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗就加入已知物質的量濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤洗再加入一定體積的未知物質的量濃度的NaOH溶液 C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡 D．讀數(shù)時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平 解析：選D　滴定管未潤洗就直接加入標準液，會導致標準液物質的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計算公式，結果使所求待測液物質的量濃度偏高；錐形瓶不用待測液潤洗，因為待測液中溶質的物質的量一定，消耗的標準液的物質的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導致消耗標準液體積的讀數(shù)偏大，代入計算公式，結果所求待測液物質的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應平視。 7．下列是關于中和滴定的實驗敘述： (1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； (2)在錐形瓶中放入25 mL待測NaOH溶液； (3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑； (4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈； (5)直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； (6)左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶； (7)兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。 其中錯誤的是(　　) A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7) 解析：選D　操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；操作(7)中兩眼應主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。 8．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(食醋的酸度指100 mL食醋中含醋酸的質量)，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：(已知CH3COONa溶液顯堿性) 指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞 變色范圍(pH) 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0 (1)該實驗應選用________作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是________。 (2)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標準液濃度為c molL－1，三次實驗結果記錄如下： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.32 25.28 從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是________________。 A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡 C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗 D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗 E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定 (3)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式(不必化簡)：________________________________________________________________________。 解析：醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時生成醋酸鈉水溶液，顯弱堿性，所以指示劑最好選酚酞。讀取標準液讀數(shù)時，滴定到終點后俯視及剛看到溶液變色，立刻停止滴定，都會使讀取的標準氫氧化鈉體積偏小。 答案：(1)酚酞　酸式滴定管(或移液管) (2)B、C、D (3) 9．滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析方法。這種方法是將一種已知準確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質的溶液中，直到所加試劑與被測物質恰好完全反應，然后求出被測物質的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。 (1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P內容： ①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至“0”刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉動活塞，放出少量溶液，使滴定管______________，并使液面達到____________，記錄初讀數(shù)。 ②用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調節(jié)好液面。 ③用酸式滴定管取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。 ④用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手__________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視______________，當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不褪色，表示達到滴定終點，記錄終讀數(shù)。 ⑤重復上述實驗步驟。 (2)指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標準是_________________________。 (3)已知標準NaOH溶液的濃度為0.100 0 molL－1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，待測醋酸的物質的量濃度為__________。 滴定前 第一次終點 第二次終點 第三次終點 堿式滴定管液面刻度 0.10 mL 19.12 mL 18.15 mL 19.08 mL 答案：(1)①尖嘴內充滿溶液　“0”刻度或“0”刻度以下 ③酚酞溶液 ④擠壓堿式滴定管的玻璃球　錐形瓶中溶液顏色的變化 (2)指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內 (3)0.095 00 molL－1(注：舍去第二次終點數(shù)據(jù)進行計算，并結果保留四位有效數(shù)字) 10．(1)實驗室用標準NaOH溶液來滴定鹽酸，測定鹽酸濃度，若用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是________。 A．堿式滴定管中裝堿液前未用標準液潤洗2～3次 B．開始實驗時，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤洗2～3次 D．錐形瓶內溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管內液面所在刻度 E．滴定前平視，滴定終點時仰視滴定管刻度 (2)如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定濃度的鹽酸的示意圖： 根據(jù)上述兩圖分析： ①HCl溶液的濃度是________，NaOH溶液的濃度是________； ②x＝________。 (3)現(xiàn)有四瓶溶液，分別是NaCl(0.1 molL－1)、HCl(0.1 molL－1)、NaOH(0.1 molL－1)和酚酞溶液(0.1%)，不用其他試劑把它們一一鑒別開來，實驗步驟如下： ①各取溶液少許，兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組：A、B為Ⅰ組，是HCl和________，C、D為Ⅱ組是NaOH和________。 ②?、蚪M中C、D混合液，不斷滴入Ⅰ組中A溶液，若無明顯現(xiàn)象，則A是________，B是________。 ③取已鑒別出的B溶液2 mL，向其中滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在這整個過程中無明顯變化，則C是________，D是________。 解析：(1)由c待＝，其中r標、r待分別為標準酸或堿的元數(shù)、待測酸或堿的元數(shù)。決定c待大小的因素在于V標的誤差，A中未用標準堿液潤洗，使V標增大，c待偏高；B中由于氣泡存在使V標增大；C中由于錐形瓶用待測液潤洗，使V標增大；D中顏色變粉紅，立即停止，由于混合不均勻，V標偏小；E中仰視終點刻度，使V標增大，故只有D符合。(2)由圖中，未滴定時，pH＝1，說明鹽酸中H＋濃度為0.1 molL－1，即鹽酸濃度為0.1 molL－1，而加入20 mL NaOH溶液可以中和10 mL 0.1 molL－1鹽酸，說明NaOH溶液濃度為0.05 molL－1，n(NaOH)＝0.05 molL－10.02 L＝0.001 mol。(3)相互兩兩混合后，酚酞遇NaOH變紅為Ⅱ組，Ⅰ組為NaCl和HCl。Ⅱ組中混合液若加入Ⅰ組中HCl，則紅色消失，而加入Ⅰ組中的A無現(xiàn)象，說明A是NaCl，則B是HCl。如果B(HCl)中加入3滴C(若為酚酞)無現(xiàn)象，再加入足量D(NaOH)，則溶液會變紅，如無變化，則C為NaOH，D為酚酞溶液。 答案：(1)D (2)①0.1 molL－1　0.05 molL－1　②0.001 (3)①NaCl　酚酞?、贜aCl　HCl　③NaOH　酚酞