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第28題　基礎化學實驗題專練 1．(2017諸暨市牌頭中學高二下學期期中考試)某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示。請回答： (1)裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是_________________________________________________。 (2)實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗過程中通入足量的 SO2，請設計一個實驗方案，驗證SO2與FeCl3溶液反應的主要產(chǎn)物(H＋無需檢驗)： ________________________________________________________________________。 答案　(1)濃硫酸　(2)沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞)，導致無法與外界大氣連通　(3)取少量反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2＋生成；另取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO生成 解析　(1)根據(jù)題意可知，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實驗室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應來制備，故分液漏斗中為濃硫酸。 (2)分液漏斗中的液體不能順利流下，可能是因為分液漏斗中壓強大于外界壓強。在滴加液體之前要先打開分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對齊。也可能是導管發(fā)生了堵塞。 (3)SO2有強還原性，F(xiàn)e3＋有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ SO＋4H＋。檢驗Fe2＋生成的實驗方法：取少量反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物中有Fe2＋生成；檢驗SO的生成實驗方法：取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO生成。 2．(2018余姚中學高三選考模擬)工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過盛有A、B、C的三個裝置。 (1)B中盛放的溶液可以是_________________________________________________。 (2)A中放冰的作用是__________________________________________________________。 (3)設計一個簡單的實驗方案探究A中得到的沉淀的成分：______________________________ __________________________________________。 答案　(1)品紅溶液(或酸性高錳酸鉀溶液等)　(2)防止氣體逸出，使氣體與BaCl2充分反應　(3)A中所得沉淀可能是BaSO4。取少量沉淀，加入足量稀HCl，若沉淀不溶解則有BaSO4 解析　(1)B裝置的作用是檢驗二氧化硫，可以用品紅溶液或者酸性高錳酸鉀溶液。 (2)A裝置的作用是收集SO3，并使SO3與氯化鋇溶液反應，用冰塊可以防止氣體逸出，使氣體與BaCl2充分反應。 (3)A中所得沉淀可能是BaSO4。取少量沉淀，加入足量稀HCl，若沉淀不溶解則有BaSO4。 3．下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。 (1)A中盛放的固體藥品是____________(填化學式)，裝置B中盛裝的液體試劑為____________。 (2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是__________(填編號)。 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布條 堿石灰 濕潤的有色布條 b 干燥的有色布條 無水硫酸銅 濕潤的有色布條 c 濕潤的有色布條 濃硫酸 干燥的有色布條 d 濕潤的有色布條 無水氯化鈣 干燥的有色布條 (3)D中發(fā)生反應的離子方程式是：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因：_________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)KMnO4(或KClO3)　飽和食鹽水　(2)d (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析　(1)上圖為制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置，其中制備氣體裝置沒有加熱裝置，因此選用的固體應為KMnO4(或 KClO3)；利用此反應制備的氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體。(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處為濕潤的有色布條，驗證氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Ⅱ再經(jīng)過干燥劑干燥氯氣，Ⅲ驗證干燥的氯氣能否使干燥的有色布條褪色。(4)鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣，反應方程式為：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 4．煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為4[NH4Al(SO4)212H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。 (1)集氣瓶中收集到的氣體是_______________________________________________________ _________________(填化學式)。 (2)足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________________(填化學式)。 (3)酸性KMnO4溶液紫色變淺________(填“能”或“不能”)說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_________________________________________________________。 答案　(1)N2　(2)SO3、NH3　(3)不能　飽和NaHSO3溶液在吸收SO3的同時也會釋放出SO2，故無法確定 解析　(1)NH4Al(SO4)212H2O分解生成的氨氣和三氧化硫被飽和NaHSO3溶液吸收，二氧化硫被高錳酸鉀溶液吸收，最后集氣瓶中收集到的氣體是氮氣。 (2)根據(jù)上述分析可知，飽和NaHSO3溶液吸收的氣體是水蒸氣、氨氣和三氧化硫。 (3)飽和NaHSO3溶液吸收SO3時，可以反應生成SO2，故不能說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體。 5．為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，某化學興趣小組設計了如下實驗： (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其反應的離子方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B裝置的作用是________________________________________________________， C裝置的作用是_______________________________________________________________。 (3)整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出：______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)安全瓶(或防液體倒吸)　除去氯化氫氣體 (3)缺少尾氣處理裝置 解析　(1)A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體。 (3)由于氯氣有毒，直接排放到空氣中會污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實驗裝置中缺少尾氣處理裝置。