《高中化學(xué) 專題3 豐富多彩的生活材料 第一單元 應(yīng)用廣泛的金屬材料作業(yè)1 蘇教版選修1 .doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題3 豐富多彩的生活材料 第一單元 應(yīng)用廣泛的金屬材料作業(yè)1 蘇教版選修1 .doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元 應(yīng)用廣泛的金屬材料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是(　　) A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng) C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng) D．鐵合金的硬度和強(qiáng)度均低于鐵 答案：B 2．下列說法中不正確的是(　　) A．我國最早使用的合金是由銅鋅合金制成的青銅器 B．相同的幾種金屬不同含量組成的幾種合金，其性質(zhì)也可能有所差別 C．合金跟金屬一樣能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有較好的延展性 D．合金的性能在很多方面比純金屬更加優(yōu)越，所以應(yīng)用更加廣泛 解析：選A。我國最早使用的合金是由銅錫合金制成的青銅器，A錯(cuò)；合金具有金屬的特性，所以其導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性也很好，C正確；合金中不同的金屬，及相同的金屬不同的用量都可以形成性質(zhì)不同的合金，即其性質(zhì)可以調(diào)控，所以我們可以根據(jù)需要添加和控制合金的性質(zhì)，使它的性能更加優(yōu)越，因此應(yīng)用也更加廣泛，B、D正確。 3．下面關(guān)于鋁合金的說法中，錯(cuò)誤的是(　　) A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低 B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉 C．鎂鋁合金在冷的濃硫酸中鈍化 D．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕 解析：選C。合金的熔點(diǎn)比組分金屬的低，硬度比組分金屬的高；鋁在空氣中極易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉；鎂在冷的濃硫酸中反應(yīng)，不鈍化；鋁能同燒堿(NaOH)發(fā)生反應(yīng)。 4．為了避免青銅器生成銅綠，以下方法不正確的是(　　) A．將青銅器放在鐵質(zhì)托盤上 B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 C．將青銅器保存在潮濕的空氣中 D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜 解析：選C。本題考查金屬防腐措施。潮濕的環(huán)境中銅的腐蝕速度加快(電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快)，C錯(cuò)。 5．據(jù)悉，坐落在美國紐約的自由女神像曾經(jīng)“病”得相當(dāng)嚴(yán)重，其銅外殼和鐵支架及鉚釘處均嚴(yán)重銹蝕松動(dòng)，甚至脫落撐斷……下列關(guān)于“自由女神病重”的原因解釋不正確的是(　　) A．氧化鐵的形成主要是因?yàn)殍F銅及周圍介質(zhì)構(gòu)成原電池導(dǎo)致的 B．生銹過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．氧化鐵的形成是因?yàn)殍F與O2發(fā)生化學(xué)腐蝕 D．若是在干燥的環(huán)境中，“自由女神”可能會(huì)在更長時(shí)間內(nèi)保持“健康狀態(tài)” 解析：選C。根據(jù)題中信息知鐵支架與銅外殼接觸后，與周圍的介質(zhì)就可能構(gòu)成原電池，加快鐵支架的腐蝕，此腐蝕為吸氧腐蝕，負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，總式為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 6．如圖液面上浮著一個(gè)空心鐵球，數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是(　　) ①鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑?、阼F球表面出現(xiàn)黑色銹斑 ③量筒內(nèi)水位下降?、芰客矁?nèi)水位上升 A．①③　　 B．①④ C．②③ D．②④ 解析：選B。量筒中的空氣、溶有O2的食鹽水和鐵碳合金(鐵球)組成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵球表面出現(xiàn)紅棕色(Fe2O3nH2O)銹斑，因不斷消耗O2導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，量筒內(nèi)水位上升。 7．下列有關(guān)合金性質(zhì)的敘述中正確的是(　　) A．合金與各成分金屬相比，具有很多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能 B．相同金屬元素組成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的 C．鋁與鎂鋁合金在冷的濃硝酸中的反應(yīng)相同 D．合金具有各成分金屬性質(zhì)之和 解析：選A。雖然是由相同元素組成的合金，若各元素的含量不同，則其性質(zhì)也有差異，B錯(cuò)；鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁的表面上形成一層致密的氧化膜，而鎂鋁合金則是鎂和鋁依次與濃硝酸發(fā)生常規(guī)的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)；合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的簡單加和，D錯(cuò)。 8．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(　　) A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)欄表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 解析：選A。A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，即使用了外加電流。B.金屬護(hù)欄表面涂漆，是一種使用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護(hù)方法。C.汽車底盤噴涂高分子膜，也是一種使用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護(hù)方法。D.地下鋼管連接鎂塊，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 9．下列關(guān)于鐵制品腐蝕或保護(hù)措施的說法中不正確的有(　　) A．在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ B．軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹 C．海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新 D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理 解析：選B。A項(xiàng)Ⅰ中鐵作原電池負(fù)極，腐蝕速率加快，Ⅱ中鐵作原電池正極，被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以鐵被腐蝕速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，正確；B項(xiàng)軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆，油漆會(huì)很快脫落起不到保護(hù)作用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)鋅作負(fù)極保護(hù)海輪，正確；D項(xiàng)保護(hù)措施正確。 10．某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵生銹進(jìn)行研究。 (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C實(shí)驗(yàn)(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。 ①通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是 ________________________________________________________________________； ②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過________處理；植物油的作用是________________________________________________________________________； ④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升高，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 該實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。 解析：A試管中的鐵釘在與空氣和水接觸時(shí)能生銹，B試管中用植物油隔絕了空氣，C試管中用堿石灰吸收了試管內(nèi)水分，B、C試管中的鐵釘都不生銹，由此可知鐵生銹的條件是與水、氧氣接觸。 答案：(1)①在潮濕環(huán)境中與氧氣接觸?、贠2＋2H2O＋4e－===4OH－?、壑蠓小「艚^空氣　④吸收其中的水蒸氣 (2)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升　不能 11．金首飾的成色以純度千分?jǐn)?shù)(或K數(shù))前冠以金或G來表示，如金999或G24K為千足金，金500即G12K。 (1)金750或G18K的黃金含金質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (2)用于制作黃金首飾的材料多數(shù)為金的合金，在金中摻入其他合金材料的主要目的是________。 A．易加工 B．強(qiáng)度高 C．耐磨損 D．成本低 (3)黃金首飾戴時(shí)間久了，表面會(huì)變暗，你認(rèn)為首飾店在清洗時(shí)所選的試劑應(yīng)是________；若金首飾在首飾店清洗后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量明顯減少，則是因?yàn)樗麄冊谇逑匆褐杏至砑恿嗽噭_______的緣故。 解析：(1)金999(近1 000)或G24K為千足金，金500或G12K為金含量50%的黃金，則G18K的黃金，含量應(yīng)為75%。(2)在純金中摻入其他材料即可構(gòu)成合金，合金熔點(diǎn)低，易加工，強(qiáng)度大，硬度大，耐磨損。(3)黃金性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于濃鹽酸和濃硝酸，但能溶于濃鹽酸與濃硝酸混合而成的“王水”。 答案：(1)75%　(2)ABCD　(3)稀鹽酸　濃硝酸 [能力提升] 12．如圖中a為生鐵，A、B兩個(gè)燒杯中為海水，C燒杯中為1 molL－1的稀硫酸。 (1)C中Cu極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (2)B中Zn極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________， Fe極附近溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：B、C裝置為原電池，在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，故B中Fe作正極被保護(hù)，C中Fe作負(fù)極被腐蝕。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)Zn－2e－===Zn2＋　增大 (3)C＞A＞B 13．某鋁合金中含有元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題： (1)稱取樣品a g，稱量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是__________________。 (2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有____________，濾渣中含有________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是 ________________________________________________________________________。 (3)向?yàn)V液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關(guān)的離子反應(yīng)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，過濾。有關(guān)的離子反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)將步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ________________________________________________________________________。 原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 (6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________；若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________。 解析：實(shí)驗(yàn)前取樣品a g，實(shí)驗(yàn)后得氧化鋁b g，設(shè)b g氧化鋁中含Al的質(zhì)量為x。 Al2O3～2Al 102　54 b g x 102∶54＝b g∶x，x＝＝ g 則樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝100%。 答案：(1)托盤天平 (2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　燒杯、玻璃棒、普通漏斗 (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　100% (6)偏低　偏高　偏高