《（新課改省份專版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.3 難點(diǎn)專攻 化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算學(xué)案（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.3 難點(diǎn)專攻 化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算學(xué)案（含解析）.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)　難點(diǎn)專攻——化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算 考點(diǎn)一　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用 1．化學(xué)平衡常數(shù) 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)_K__表示。 2．表達(dá)式 (1)對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， K＝(計(jì)算K利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時(shí)刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)方向改變或化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，化學(xué)平衡常數(shù)均發(fā)生改變。舉例如下： 化學(xué)方程式 平衡常數(shù) 關(guān)系式 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K1＝ K2＝ K3＝ N2(g)＋H2(g) NH3(g) K2＝ 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) K3＝ 3．注意事項(xiàng) (1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。 (2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。 (3)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無(wú)影響。 4．應(yīng)用 (1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 K值大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高；K值小，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低。 K ＜10－5 10－5～105 ＞105 反應(yīng)程度 很難進(jìn)行 反應(yīng)可逆 反應(yīng)可接近完全 (2)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系： Q＝，稱為濃度商。 Q＜K 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆 Q＝K 反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆 Q＞K 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆 (3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng) [考法精析] 考法一　化學(xué)平衡常數(shù)的含義 1．已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝ B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝ C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 解析：選B　在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體物質(zhì)不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝，B正確；對(duì)于反應(yīng)③，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH<0，C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。 2．某溫度下2 L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) X Y W n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0 n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5 A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ B．其他條件不變，升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH<0 C．其他條件不變，使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大，平衡不移動(dòng) D．其他條件不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體密度不變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡 解析：選B　由表知，X、Y是反應(yīng)物，W是生成物，且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(W)＝2∶1∶3，化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)3W(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝，A錯(cuò)誤；升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則此反應(yīng)的ΔH<0，B正確；使用催化劑，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；混合氣體密度一直不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。 考法二　化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 3．反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大 解析：選C　 A項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，不正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，不正確；C項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，不正確。 4．在一定溫度下，1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡時(shí)測(cè)得C、H2O、CO、H2的物質(zhì)的量都為0.1 mol。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 (2)若升高平衡體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。 (3)相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量如下：①均為0.2 mol?、贑(s)、H2O為0.2 mol，CO、H2為 0.1 mol，判斷該反應(yīng)進(jìn)行的方向：①________，②________。 解析：(1)容積為1 L，則H2O、CO、H2的濃度均為0.1 molL－1，K＝＝＝0.1。(2)升高溫度平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。(3)①Q(mào)＝＝0.2>K＝0.1，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；②Q＝＝0.05 (3)①向逆反應(yīng)方向?、谙蛘磻?yīng)方向 考點(diǎn)二　平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算 對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P121 1．明確三個(gè)量——起始量、變化量、平衡量 　 　 　N2?。?H22NH3 起始量 1 3 0 變化量 a b c 平衡量 1－a 3－b c ①反應(yīng)物的平衡量＝起始量－轉(zhuǎn)化量。 ②生成物的平衡量＝起始量＋轉(zhuǎn)化量。 ③各物質(zhì)變化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此抓住變化濃度是解題的關(guān)鍵。 2．掌握四個(gè)公式 (1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝100%＝100%。 (2)生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。 產(chǎn)率＝100%。 (3)平衡時(shí)混合物組分的百分含量＝100%。 (4)某組分的體積分?jǐn)?shù)＝100%。 3．謹(jǐn)記一個(gè)答題模板 反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化量為mx mol，容器容積為V L，則有以下關(guān)系： 　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始/mol a b 0 0 轉(zhuǎn)化/mol mx nx px qx 平衡/mol a－mx b－nx px qx 對(duì)于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(轉(zhuǎn)) 對(duì)于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉(zhuǎn)) 則有：①K＝ ②c平(A)＝ molL－1 ③α(A)平＝100%，α(A)∶α(B)＝∶＝ ④φ(A)＝100% ⑤＝ ⑥混＝ gL－1[其中M(A)、M(B)分別為A、B的摩爾質(zhì)量] ⑦平衡時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量： ＝ gmol－1 [考法精析] 考法一　外界條件對(duì)轉(zhuǎn)化率大小的影響 1．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，在密閉容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變 B．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小 C．保持容器體積不變，同時(shí)充入0.1 mol X和0.2 mol Y，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)率增大 解析：選D　A項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，正確；B項(xiàng)，增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，正確；C項(xiàng)，相當(dāng)于只增加Y的濃度，X的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，正確；D項(xiàng)，催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率，錯(cuò)誤。 2．已知：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)　ΔH＞0，在700 ℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高 B.不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大 C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大 D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26% 解析：選B　CH4和N2的物質(zhì)的量之比越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越低，A錯(cuò)誤；CH4和N2的物質(zhì)的量之比不變時(shí)，升溫，平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，B正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，所以各點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，＝0.75，則設(shè)甲烷為3 mol，氮?dú)鉃? mol， 　　　　　　　3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g) 起始量/mol　 3　　　　4　　　　　　　0 轉(zhuǎn)化量/mol 0.66 0.44 0.88 平衡量/mol 2.34 3.56 0.88 則NH3的體積分?jǐn)?shù)為100%≈13%，D錯(cuò)誤。 3．(2018浙江11月選考)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197.8 kJmol－1。起始反應(yīng)物為SO2和O2(物質(zhì)的量之比為2∶1，且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表： 溫度/K 壓強(qiáng)/(105Pa) 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等 C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間 D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高 解析：選B　A選項(xiàng)，根據(jù)表格信息，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，正確；B選項(xiàng)，不同的溫度、壓強(qiáng)下，反應(yīng)速率不確定，故轉(zhuǎn)化相同的SO2所需時(shí)間無(wú)法確定，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故可以縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，正確；D選項(xiàng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高(大于93.5%)，正確。 [歸納總結(jié)]　轉(zhuǎn)化率大小變化分析 判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來(lái)，要視具體情況而定。常見有以下幾種情形： 反應(yīng)類型 條件的改變 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化 有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 恒容時(shí)只增加反應(yīng)物A的用量 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大 同等倍數(shù)地增大反應(yīng)物A、B的量 恒溫恒壓條件下 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變 恒溫恒容條件下 m＋n＞p＋q 反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大 m＋n＜p＋q 反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均減小 m＋n＝p＋q 反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變 只有一種 反應(yīng)物的 可逆反應(yīng)： mA(g)nB(g)＋pC(g) 增加反應(yīng)物 A的用量 恒溫恒壓條件下 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變 恒溫恒容 條件下 m＞n＋p 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大 m＜n＋p 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小 m＝n＋p 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率不變 考法二　平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算 4．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為 8 mol。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．升高溫度，H2S濃度增大，表明該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 解析：選C　升高溫度，H2S濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確。通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)，B不正確。設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為a mol，容器的容積為1 L，列“三段式”進(jìn)行解題： 　　　　　　　　CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) 　 10　 　a　　　　0　　　0 2 2 2 2 8 a－2 2 2 化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝0.1，解得a＝7，C正確。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%＝20%，D不正確。 5．(2017全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。 (1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。 (2)在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填字母)。 A．H2S　　　 B．CO2　　　　C．COS　　　　D．N2 解析：(1)610 K時(shí)向空鋼瓶中充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，鋼瓶容積為2.5 L，按“三段式”法進(jìn)行計(jì)算： 　　　　　　H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g) 起始量/mol　0.40　　0.10　　　0　　　　0 轉(zhuǎn)化量/mol x x x x 平衡量/mol 0.40－x 0.10－x x x 反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則有＝0.02，解得x＝0.01，故H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝100%＝2.5%。 此時(shí)H2S、CO2、COS和H2O(g)的物質(zhì)的量(mol)分別為0.39、0.09、0.01、0.01，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝≈2.810－3。 (2)在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，溫度升高，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則ΔH＞0；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則H2S的轉(zhuǎn)化率：α2＞α1。 (3)該反應(yīng)器為鋼瓶，反應(yīng)過(guò)程中容積不變。向反應(yīng)器中再充入H2S氣體，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但H2S的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；充入CO2，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，B正確；充入COS，平衡逆向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；充入N2，平衡不移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。 答案：(1)2.5　2.810－3　(2)＞?。尽?3)B 考法三　壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)的相關(guān)計(jì)算 6．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示： 已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng) B．650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T ℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．925 ℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總 解析：選B　550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，由于保持了壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于擴(kuò)大了體積，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖示可知，在650 ℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，根據(jù)反應(yīng)方程式：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，設(shè)開始加入1 mol CO2，反應(yīng)掉了x mol CO2，則有 　　　　　　C(s)＋CO2(g)2CO(g) 始態(tài)/mol　　　　　1　　　　　0 變化/mol x 2x 平衡/mol 1－x 2x 因此有100%＝40.0%，解得x＝0.25，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%＝25.0%，B項(xiàng)正確。由題圖可知，T ℃時(shí)，CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，在等壓下充入等體積的CO和CO2，對(duì)原平衡無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。925 ℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96.0%，故Kp＝＝＝23.04p總，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等?；钚蕴靠捎糜谔幚砥囄矚庵械腘O，在1 L恒容密閉容器中加入 0.100 0 mol NO 和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表： 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol p/MPa 200 ℃ 2.000 0.040 0 0.030 0 0.030 0 3.93 335 ℃ 2.005 0.050 0 0.025 0 0.025 0 p 根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，判斷p________(填“＞”“＜”或“＝”)3.93 MPa。計(jì)算反應(yīng)體系在200 ℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp＝____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓體積分?jǐn)?shù))。 解析：1 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030 mol 固體活性炭，生成A、B兩種氣體，從不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)數(shù)據(jù)可以看出：Δn(C)∶Δn(NO)∶Δn(A)∶Δn(B)＝1∶2∶1∶1，所以可以推斷出生成的A、B兩種氣體分別為N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2NON2＋CO2。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝，容器的體積為1 L，平衡分壓之比等于平衡濃度之比，帶入表中數(shù)據(jù)計(jì)算得Kp＝。 答案：C＋2NON2＋CO2?。尽? [備考方略] 1．理解Kp含義 在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。 2．運(yùn)用計(jì)算技巧