《高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化學(xué)案（1）魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化學(xué)案（1）魯科版必修1.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 互動(dòng)課堂 疏導(dǎo)引導(dǎo)　 一、硫 1.硫的物理性質(zhì) 單質(zhì)硫俗稱硫磺，是黃色或淡黃色固體；很脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔沸點(diǎn)較低。 記憶要訣 硫的物理性質(zhì) 硫磺熔點(diǎn)沸點(diǎn)低， 微溶酒精不溶水， 二硫化碳作溶劑， 質(zhì)脆硫磺溶不微。 2.硫在自然界的存在 硫在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)；硫有多種同素異形體，常見(jiàn)的有斜方硫和單斜硫。 3.硫的化學(xué)性質(zhì) 硫有弱的氧化性和弱的還原性。 （1）與非金屬反應(yīng) H2+SH2S　 S+O2SO2 （2）與金屬反應(yīng) 2Na+S====Na2S　 2Cu+S====Cu2S　 Fe+S====FeS 方法點(diǎn)撥　硫的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法 對(duì)于硫的化學(xué)性質(zhì)的掌握，應(yīng)抓住硫的化合價(jià)的變化這條主線，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。  誤區(qū)警示 Fe粉和S粉的反應(yīng) 在空氣中加熱Fe粉和S粉的混合物，不要以為只是Fe與S進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)際上除Fe與S進(jìn)行反應(yīng)外，F(xiàn)e與O2、S與O2也發(fā)生了副反應(yīng)。 知識(shí)拓展 硫與金屬反應(yīng) 硫與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，S的氧化性比Cl2弱，通常使變價(jià)金屬顯低價(jià)。但Hg與S的反應(yīng)較特殊：不加熱反應(yīng)就能進(jìn)行，且生成高價(jià)Hg。水銀灑落地面，可撒些硫磺與其反應(yīng)，以防汞蒸氣中毒。 案例1可以用兩種單質(zhì)直接化合而制得的物質(zhì)是（　?。┆? A．Cu2S　　　B．FeCl2　　　 C．FeS　　　D.CuS 【剖析】 單質(zhì)硫和銅化合生成Cu2S,與鐵反應(yīng)生成FeS,氯氣與鐵化合生成FeCl3。 【答案】 AC 【借題發(fā)揮】 氯氣的氧化性比單質(zhì)硫強(qiáng),與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),氯氣使變價(jià)金屬顯高價(jià),而單質(zhì)硫使變價(jià)金屬顯低價(jià)。 二、二氧化硫 1.物理性質(zhì) 無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化，是一種大氣污染物。 2.化學(xué)性質(zhì) （1）SO2具有酸酐的通性： SO2+ H2OH2SO3（易被氧化） 2H2SO3+O2====2H2SO4 （2）氧化性：SO2+2H2S====3S+2H2O （3）強(qiáng)還原性： 2SO2+O22SO3（硫酸的酸酐） SO3+H2O====H2SO4 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl 要點(diǎn)剖析 SO2的氧化性和還原性 SO2中S的化合價(jià)為+4，處于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有氧化性又有還原性。 疑難突破　造成酸雨的主要污染物是什么？如何減輕這種污染氣體的排放以保護(hù)好環(huán)境？ SO2和氮的氧化物是形成酸雨的主要污染物，主要是來(lái)自于化石燃料的燃燒，化石燃料在燃燒過(guò)程中，將+4價(jià)硫轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的硫的固態(tài)化合物的過(guò)程稱為固硫，如在煤的燃燒時(shí)，加入生石灰可以起到固硫的作用：S+O2====SO2，SO2+CaO====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4或?qū)θ济合冗M(jìn)行脫硫處理或?qū)⒚杭庸こ蓺怏w或液體燃料，以降低硫?qū)Υ髿獾奈廴尽＊? （4）漂白性：二氧化硫能夠與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。如：SO2通入品紅溶液中，品紅溶液變成無(wú)色；把無(wú)色溶液加熱，溶液又恢復(fù)紅色。 案例2下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（　?。┆? A.HClO　　　 B.H2O2　　　 C.SO2　　　 D.O3 【剖析】 A、B、D三項(xiàng)物質(zhì)均有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色;C項(xiàng)SO2能與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)。 【答案】 C 【借題發(fā)揮】 有漂白性的物質(zhì)通常有三種情況：①利用強(qiáng)氧化性漂白，如：HClO 、H2O2 、O3、硝酸等；②利用物理吸附性，如：活性炭；③利用化合反應(yīng)，如：SO2的漂白性。 三、硫酸 1.稀硫酸的性質(zhì) 具有酸的通性。 2.稀硫酸的物理性質(zhì) 純硫酸是無(wú)色油狀液體，易溶于水，能與水按任意比互溶，是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸。 濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。 記憶要訣 濃硫酸稀釋 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。 3.濃硫酸的特性 （1）吸水性：利用此性質(zhì)，可用濃硫酸來(lái)干燥不與其反應(yīng)的氣體。濃H2SO4吸水是把物質(zhì)本身中有自由的H2O分子或結(jié)晶水吸收。 要點(diǎn)剖析 吸水性 （1）就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。  （2）濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：====，故濃硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。  （3）濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO45H2O、Na2CO310H2O）中的水。  （2）脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)物脫水，反應(yīng)時(shí)，按水分子里氫、氧原子個(gè)數(shù)比（2∶1）奪取這些有機(jī)物里的氫原子和氧原子，使其碳化。 要點(diǎn)剖析　脫水性  （1）就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。  （2）脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。  （3）可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。  （3）強(qiáng)氧化性： ①與金屬單質(zhì)反應(yīng)不會(huì)放出氫氣，而是放出二氧化硫氣體。 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化膜，即發(fā)生鈍化。 ②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O 要點(diǎn)剖析　強(qiáng)氧化性  （1）跟金屬反應(yīng) ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。  （2）跟非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 （3）跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)  濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。 四、硫酸鹽 1.硫酸鈣 白色固體。 CaSO42H2O叫石膏。石膏加熱失水變成熟石膏2CaSO4H2O，熟石膏與水混合又可變?yōu)槭唷? 2.硫酸鋇 BaSO4不溶于水、不溶于酸，在醫(yī)療上俗稱“鋇餐”。 活學(xué)巧用 1.能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有（　?。┆? ①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS?、贑l2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度?、蹖l2通入氫硫酸中可置換出硫?、艹貢r(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài) A.①③　　　　　　　　B.①②③ C.②④ D.①②③④ 【思路解析】 非金屬性即指氧化性,氯氣的氧化性比硫強(qiáng),可通過(guò)與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)、反應(yīng)條件、置換反應(yīng)來(lái)判斷。 【答案】 B 2.下列化學(xué)反應(yīng)中，SO2是還原劑的是（　?。┆? A.SO2+2H2S====3S↓+2H2O B.SO2+2Mg====2MgO+S C.SO2+NaOH====NaHSO3 D.2SO2+O22SO3 【思路解析】 可通過(guò)反應(yīng)前后SO2中硫元素化合價(jià)的升高來(lái)判斷。 【答案】 D 3.下列變化中可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是（　?。┆? A.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去 B.SO2通入品紅溶液紅色褪去 C.SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去 【思路解析】 A、C項(xiàng)體現(xiàn)SO2的還原性;B項(xiàng)是SO2的漂白性;D項(xiàng)體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)。 【答案】 B 4.造成大氣污染的SO2主要來(lái)源于（　?。┆? A.自然界硫化物分解 B.火山噴發(fā) C.汽車排出的廢氣 D.大量含硫燃料燃燒 【思路解析】 化石燃料（主要煤和石油中含硫）的燃燒排放SO2。 【答案】 D 5.雨水樣品的pH變小的主要原因是什么？有人在英國(guó)進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡(jiǎn)述其理由。 【思路解析】 酸雨放置時(shí)pH變小的原因是雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化所致。溶解在雨水中的HNO3和HNO2，也都對(duì)H2SO3有氧化作用，H2SO3被氧化成H2SO4，弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，酸性增強(qiáng)，pH變小。將煙囪建高，并沒(méi)有減少SO2的排放，只是將SO2在地表的含量降了下來(lái)，無(wú)疑將增加高空中SO2的濃度，酸雨依舊會(huì)形成。 【答案】 略 6.下列說(shuō)法不正確的是（　?。┆? A．自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C．大量排放二氧化硫會(huì)加劇酸雨的形成 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 【思路解析】 硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，如要使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合。 【答案】 D 7.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列名詞與環(huán)境污染有關(guān)的是（　?。┆? ①酸雨?、诔粞蹩斩础、郯咨廴尽、軠厥倚?yīng)?、莩喑薄、薰饣瘜W(xué)煙霧 A．只有①③④⑤ B．只有①②③④⑥ C．只有③④⑤⑥ D．全部 【思路解析】 題意表達(dá)為下列現(xiàn)象是由環(huán)境污染引起的。 【答案】 D 8.下列反應(yīng)的離子方程式可用“H++OH-====H2O”來(lái)表示的是（　?。┆? A.次氯酸和氫氧化鉀 B.硫酸和氫氧化鋇 C.硫酸氫鈉和氫氧化鈉 D.氫氧化鎂和鹽酸 【思路解析】 能用此離子方程式表示的物質(zhì)必須是能完全電離出氫離子的強(qiáng)酸或硫酸的酸式鹽和易溶的強(qiáng)堿反應(yīng)，且只生成水。 【答案】 C 9.為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層可選用的試劑有 …（　?。┆? Ａ.?。龋危?　　　　　　　　 Ｂ.濃ＨＮＯ3 Ｃ.濃Ｈ2ＳＯ4 Ｄ.濃鹽酸 【思路解析】 滿足除去表面的銅但不能溶解鋁，A項(xiàng)能溶解鋁；B項(xiàng)能溶解銅但使鋁鈍化；C項(xiàng)常溫下不與銅反應(yīng)；D項(xiàng)不能溶解銅。 【答案】 B 10.在一定體積的18 molL-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol,則濃硫酸的實(shí)際體積為（　?。┆? A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL 【思路解析】 根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可計(jì)算出參與反應(yīng)的硫酸為1.8 mol,體積為100 mL,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度在減小。 【答案】 D 11.若用濃H2SO4時(shí)不慎沾在皮膚上，清洗的方法是（　　） A.先用NaOH中和，再用水洗 B.用紗布擦凈后涂油 C.用大量水沖洗 D.用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液(3%～5%)沖洗 【思路解析】 濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,用水沖洗會(huì)使皮膚被灼燒得更嚴(yán)重。 【答案】 D 12.向鹽酸中加入濃硫酸會(huì)有白霧產(chǎn)生，下列敘述中與此現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是（　　） A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性 C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 【思路解析】 濃鹽酸有揮發(fā)性,加入濃硫酸會(huì)吸水放熱。 【答案】 A 13.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是（　?。┆? A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng) C.都能作為氣體干燥劑 D.硫元素的化合價(jià)都是+6 【思路解析】 A不正確，因?yàn)槌叵聺釮2SO4會(huì)使鐵鈍化。 B不正確，稀H2SO4在加熱的情況下也不與銅反應(yīng)。 C不正確，稀H2SO4沒(méi)有吸水性，不能作干燥劑。 D正確，無(wú)論是在濃H2SO4還是在稀H2SO4中，硫元素的化合價(jià)均為+6。濃H2SO4與濃HNO3類似，常溫下使Fe、Al鈍化。 【答案】 D 14.下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（　?。┆? A.能使石蕊試液變紅 B.能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸 C.能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫 D.能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 【思路解析】 A項(xiàng)和D項(xiàng)只能說(shuō)明硫酸是酸不能判斷酸的強(qiáng)弱;B項(xiàng)產(chǎn)物磷酸是中強(qiáng)酸,必須由強(qiáng)酸制得;C項(xiàng)說(shuō)明硫酸是高沸點(diǎn)酸。 【答案】 B 15.只用一種試劑就能鑒別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是（　　） A.BaCl2溶液 B.鹽酸 C.品紅溶液 D.NH4Cl 【思路解析】 A項(xiàng)加入Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4中均有沉淀生成;B項(xiàng)加入各溶液中依次出現(xiàn)臭雞蛋氣味、刺激性氣味、無(wú)味三種氣體，另一種Na2SO4溶液中無(wú)現(xiàn)象；C、D項(xiàng)加入各溶液現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別。 【答案】 B