《（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（三十四）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（三十四）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）.doc（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

跟蹤檢測（三十四） 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是(　　 ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)順序?yàn)镠F＞HI＞HBr＞HCl C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 解析：選C　A項(xiàng)、B項(xiàng)中分子晶體熔、沸點(diǎn)高低與分子間的范德華力有關(guān)，含有氫鍵時(shí)會(huì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，與分子內(nèi)共價(jià)鍵無關(guān)。D項(xiàng)離子晶體內(nèi)存在的是離子鍵。 2．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是(　　) A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．金剛石>Si>鈉 解析：選D　原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，鍵能與鍵長成反比，金剛石C—C鍵的鍵長更短些，所以金剛石的熔點(diǎn)比硅高。原子晶體的熔點(diǎn)一般比金屬晶體的熔點(diǎn)高，故D正確。 3．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) ①SiO2和SO3?、诰w硼和HCl　③CO2和SO2　④晶體硅和金剛石?、菥w氖和晶體氮　⑥硫磺和碘 A．①②③　　　　　　　　 B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 解析：選C　屬于分子晶體的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫磺、碘，屬于原子晶體的有SiO2、晶體硼、晶體硅、金剛石，但晶體氖是由稀有氣體分子構(gòu)成的，分子間不存在化學(xué)鍵。 4．下列說法中，正確的是(　　) A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)一定越高 D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定 解析：選B　A項(xiàng)，冰為分子晶體，融化時(shí)破壞的是分子間作用力，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，正確；分子晶體熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是(　　) A．1個(gè)Ca2＋周圍距離最近且等距離的 C數(shù)目為 6 B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體 C．6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol D．與每個(gè)Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個(gè) 解析：選C　A項(xiàng)，依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知，1個(gè)Ca2＋周圍距離最近的C有4個(gè)，而不是6個(gè)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C含電子數(shù)為26＋2＝14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，6.4 g CaC2為0.1 mol，則含陰離子0.1 mol，正確；D項(xiàng)，與每個(gè)Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋為4個(gè)，錯(cuò)誤。 6．現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是(　　) 解析：選C　A項(xiàng)，A離子個(gè)數(shù)是1，B離子個(gè)數(shù)＝8＝1，所以其化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，E離子個(gè)數(shù)＝4＝，F(xiàn)離子個(gè)數(shù)＝4＝，E、F離子個(gè)數(shù)比為1∶1，所以其化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X離子個(gè)數(shù)是1，Y離子個(gè)數(shù)＝6＝3，Z離子個(gè)數(shù)＝8＝1，所以其化學(xué)式為XY3Z，故C正確；D項(xiàng)，A離子個(gè)數(shù)＝8＋6＝4，B離子個(gè)數(shù)＝12＋1＝4，A、B離子個(gè)數(shù)比1∶1，所以其化學(xué)式為AB，故D錯(cuò)誤。 7．下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵 B．原子晶體的熔、沸點(diǎn)較高 C．離子晶體中含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 D．金屬陽離子只能存在于離子晶體中 解析：選B　稀有氣體晶體為分子晶體，不含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬陽離子也可以存在于金屬晶體中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是(　　) ①在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 ②金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低 ③CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰 ④SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 ⑤晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 ⑥氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞 A．①②④　 　B．①②⑥　 　C．②③⑤　 　D．②③⑥ 解析：選D?、俳饘倬w中有陽離子但無陰離子；④在SiO2中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；⑤晶體的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)。 9．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是(　　) A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 B．AlON和石英晶體類型相同 C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同 D．AlON和Al2O3晶體類型相同 解析：選D　AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A、B項(xiàng)正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是(　　) A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有14個(gè)K＋和13個(gè)O B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O，每個(gè)O周圍有8個(gè)K＋ C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè) D．晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1 解析：選D　由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個(gè)K＋位于頂點(diǎn)，6個(gè)K＋位于面心，則晶胞中含有的K＋數(shù)為8＋6＝4個(gè)；有12個(gè)O位于棱上，1個(gè)O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為12＋1＝4個(gè)，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2；每個(gè)K＋周圍有6個(gè)O，每個(gè)O周圍有6個(gè)K＋，與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)；晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒，－2價(jià)氧原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8－2＝6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1。 11．朱經(jīng)武(Paul Chu)教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90 K時(shí)即具有超導(dǎo)性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示： 該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為(　　) A．1∶1∶1 B．1∶4∶6 C．1∶2∶3 D．2∶2∶3 解析：選B　晶胞中鋇原子個(gè)數(shù)為2，銅原子個(gè)數(shù)為8＋8＝3，釔原子個(gè)數(shù)為1，則Y2O3、BaCO3、CuO之比為1∶2∶3＝1∶4∶6。 12．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖： 請回答下列問題： (1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________________。 (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。 (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____________________________________________________。 (4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè) Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。 (5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是________________________________________________________________________。 解析：(2)離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點(diǎn)越高。金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點(diǎn)高于干冰。(4)銅晶胞實(shí)際占有銅原子數(shù)用均攤法分析，8＋6＝4，CaCl2類似于CaF2，Ca2＋的配位數(shù)為8，Cl－配位數(shù)為4。 答案：(1)金剛石晶體 (2)金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰 (3)小于　MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)Mg2＋，離子半徑Mg2＋MgO>CaO>KCl；MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有12個(gè)。 答案：(1)2　體心　頂點(diǎn)　8 (2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl (3)F－　(4)TiN>MgO>CaO>KCl　12