2019年高考化學一輪綜合復習第7章化學反應速率和化學平衡練習（打包4套）.zip,2019,年高,化學,一輪,綜合,復習,化學反應,速率,化學平衡,練習,打包 課時4　巧解平衡及速率圖像題 1．(2017·西安模擬)現(xiàn)有下列兩個圖像： 下列反應中符合上述圖像的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 解析　由左邊的圖像可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；由右邊圖像可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，v逆＞v正，平衡向逆反應方向移動，說明正反應為氣體物質的量增大的反應；綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質的量增大的反應。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，為放熱反應反應，正反應是氣體物質的量減小的反應，A不符合；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0，為吸熱反應反應，正反應是氣體物質的量增大的反應，B符合；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0，正反應是氣體物質的量增大的反應，但為放熱反應反應，C不符合；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0，為吸熱反應，但正反應是氣體物質的量減小的反應，D不符合。 答案　B 2．(2016·山東濟南檢測)已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．反應方程式中n＝1 B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度 C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強 D．0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1 解析　根據圖像可知，反應進行到5 min時，X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)。此時X的濃度減少了2.0 mol/L－1.6 mol/L＝0.4 mol/L；Z的濃度增加了0.4 mol/L，所以根據濃度的變化量之比等于化學計量數之比可知，n＝1，A正確；10 min時，X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應方向移動。該可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；由于該可逆反應的正反應是氣體分子總數減小的反應，因此根據圖像可知，10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強，C正確；0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝＝0.08 mol·L－1·min－1，D正確。 答案　B 3．(2017·日照調研)向密閉容器中充入物質A和B，發(fā)生反應aA(g)＋bB(g)cC(g)。反應過程中，物質A的體積分數和C的體積分數隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡 B．該反應在T2溫度時達到化學平衡 C．該反應的逆反應是放熱反應 D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動 解析　T2之前A的體積分數減小，C的體積分數增大，是因為反應未達到平衡，T2之后A的體積分數增大，C的體積分數減小，是因為反應在T2時達到平衡后，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故B項正確，C、D項錯誤。在T1和T3時，A的體積分數均與C的體積分數相等，但T1時反應沒有達到平衡狀態(tài)，A項錯誤。 答案　B 4．如圖表示恒容密閉容器中，反應X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH<0在某溫度時，X的濃度隨時間的變化曲線： 下列有關該反應的描述正確的是(　　) A．8 min時，反應停止 B．X的平衡轉化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85% D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣程度減少 解析　8 min時X的濃度不再變化，但反應并未停止，A項錯誤。從反應開始至達到平衡，X的濃度變化為1.0 mol·L－1－0.15 mol·L－1＝0.85 mol·L－1，轉化率為×100%＝85%，B項正確。ΔH<0，正反應放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉化率減小，C項錯誤。降低溫度，正、逆反應速率同時減小，但是降低溫度平衡正向移動，故v正>v逆，即逆反應速率減小得快，D項錯誤。 答案　B 5．在一定條件下，甲醇發(fā)生脫氫反應生成甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　) A.甲醇脫氫反應的焓變ΔH<0 B．600 K時，Y點甲醇的v正0，A錯誤；600 K時，Y點在平衡曲線之上，可通過減小甲醇的轉化率達到平衡，即應使平衡逆向移動，故此時甲醇的v正K1>K′2>K′1 298 K1 K2 398 K′1 K′2 (1)推測反應Ⅲ是________反應(填“吸熱”或“放熱”) (2)相同條件下，反應Ⅰ在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。 ①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)＝________。 ②下列說法正確的是________。 A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數 C．單位時間內H—O鍵與N—H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡 D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已達到平衡 (3)一定條件下，反應Ⅱ達到平衡時體系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。在其他條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數——φ(NO2)的變化情況：恒溫恒壓容器，φ(NO2)________；恒溫恒容容器，φ(NO2)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 (4)一定溫度下，反應Ⅲ在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3 L，c(N2)與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z。則： ①變?yōu)榍€Y改變的條件是______________________________________。 變?yōu)榍€Z改變的條件是________________________________________。 ②若t2時降低溫度，t3時達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2～t4內c(N2)的變化曲線。 解析　(1)分析表中數據可知，對于反應Ⅰ和反應Ⅱ，溫度升高時，K值減小，平衡逆向移動，故兩個反應都是放熱反應，焓變小于0。將反應Ⅰ－反應Ⅱ×3得反應Ⅲ，則ΔH3＝ΔH1－3ΔH2＝2ΔH2－3ΔH2＝－ΔH2，因為ΔH2<0，所以ΔH3>0，反應Ⅲ是吸熱反應。(2)①v(NO)＝v(N2)＝×＝0.375 mol·L－1·min－1。②生成的N2越多，則活化分子越多，活化能降低，A錯誤；增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子的濃度，活化分子的百分數不變，B錯誤；單位時間內H—O鍵與N—H鍵斷裂的數目相等時，說明正反應速率等于逆反應速率，反應已經達到平衡，C正確；若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡，D正確。(3)恒溫恒壓容器中的平衡是等效平衡，φ(NO2)不變；恒溫恒容容器，再充入NO2氣體，等效于增大壓強，平衡正向移動，φ(NO2)變大。(4)①曲線Y比曲線X先達到平衡，但平衡狀態(tài)相同，改變的條件是加入催化劑；曲線Z條件下，N2的濃度由2 mol·L－1瞬間增大到3 mol·L－1，容器體積應由3 L減小到2 L，改變的條件是：將容器的體積快速壓縮至2 L。②該反應是吸熱反應，降低溫度時，平衡逆向移動，c(N2)在原有基礎上逐漸減小，直到達到新的平衡。 答案　(1)吸熱 (2)①0.375 mol·L－1·min－1?、贑D (3)不變　變大 (4)①加入催化劑　將容器的體積快速壓縮至2 L?、趫D像如圖 - 5 -