2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 21 弱電解質(zhì)的電離平衡 主要考查強弱電解質(zhì)的判斷或證明、電離平衡常數(shù)、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 1．【2018江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10?2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10?5，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O) +c(C2O)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L?1 H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ） A．0.1000mol·L?1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O)+c(OH?)?c(H2C2O4) B．c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H+) C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c(C2O)?c(H2C2O4) D．c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH?) ?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?) 2.【2018天津卷】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（ ） A．溶液中存在3個平衡 B．含P元素的粒子有H2PO、H2PO、PO C．隨c初始（H2PO）增大，溶液的pH明顯變小 D．用濃度大于1 mol·L?1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4 3．【2017新課標(biāo)1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ） A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6 B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系 C．NaHX溶液中 D．當(dāng)混合溶液呈中性時， 4.【2017新課標(biāo)Ⅱ】改變0.1mol·L?1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA?、A2?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)])。下列敘述錯誤的是 A．pH=1.2時，c(H2A）=c(HA?) B．lg[K2(H2A)]=﹣4.2 C．PH=2.7時，c(HA?)＞c(H2A) =c(A2?) D．pH=4.2時，c(HA?)=c(A2?)=c(H2A) 5.【2018江西省上高第二中學(xué)高三全真模擬】部分弱酸的電離常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2S 電離平衡常數(shù)(25℃) Ka＝1.8×10?4 Ka＝4.9×10?10 Ka1＝1.3×10?7；Ka2＝7.1×10?15 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子數(shù)目不相等 B．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 C．HCOO?、CN?、HS?在溶液中不可以大量共存 D．NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+2C(S2?) 1.【2018唐山一中二?！肯铝袑嶒灛F(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是（ ） A．向HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色 B．室溫時，NaR溶液的pH大于7 C．向HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大 D．室溫時，0.01mol·L?1HR溶液的pH=4 2.【2018北京五中高三上學(xué)期第三次月考】25℃時，向盛有60mL pH=4的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ） A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L?1 B．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10?9 C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在c(A?)=c(Na+) D．b點時：c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+) 3.【2018溫州中學(xué)聯(lián)考】下列敘述正確的是（ ） A．室溫下pH=8的CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH?)=10?8 mol·L?1 B．0.1mol·L?1 Ba(HCO3)2溶液中：c(Ba2+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) C．將pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的氨水按體積比1∶2混合:c(H+)+c(NH)=c(CH3COO?)+c(OH?) D．將足量的BaSO4分別放入①10mL H2O、②20mL 0.1mol·L?1 Al2(SO4)3溶液、③40mL 0.2mol·L?1 Na2SO4 溶液中至飽和，溶液中c(Ba2+)：①>②>③ 4.【2018石家莊二中二?！縫H=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水的電離程度小 B．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大 C．若x、y都是弱堿，則a一定大于9 D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y) 5．【2018福建省漳州市八校高三下學(xué)期4月聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子 B．1L 0.1mol·L?1的氨水中有0.1NA個NH C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個分子 D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子 6．【2018屆寧夏固原一中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A．常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl?)＞c(NH)>c(H+)=c(OH?) B．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 C．在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同 D．向0.1mol·L?1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大 7.【2018河北衡水金卷大聯(lián)考】25℃時，將1.0L w mol·L?1的CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合溶液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體，溶液的pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A．a(chǎn)、b、c對應(yīng)溶液中，水的電離程度:a>b>c B．c點混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO?) C．加入NaOH過程中，c(Na+)·c(OH?)/c(CH3COO?)的值減小 D．若忽略體積變化，則25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=0.2/(w?0.2)×10?7 8．【2018重慶市高三4月調(diào)研測試二】已知：25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說法正確的是（ ） H2CO3 CH3COOH HClO H2SO3 Ka1＝4.30×10?7 Ka2＝5.61×10?11 Ka＝1.8×10?5 Ka＝2.95×10?8 Ka1＝1.54×10?2 Ka2＝1.02×10?7 A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性 B．Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CO+SO2+H2O===2HCO+SO C．相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：NaClO>Na2CO3>NaHC03 D．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 9．【2018石家莊模擬】已知，某溫度時CH3COOH 的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL 0.1mol·L?1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO?)約為10?3mol·L?1 B．b點表示的溶液中c(CH3COO?)pH(CH3COONa)>pH(NaCN) B．NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH?) C．向pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離度、pH均先增大后減小 D．a(chǎn) mol·L?1 HCN溶液與b mol·L?1 NaOH溶液等體積混合，若pH=7，則a>b 11.【2018湖南長郡中學(xué)實驗選拔考試】25℃時，CH3COOH 的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10?5，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10?5。25℃時，向10mL濃度均為0.1mol·L?1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L?1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．a(chǎn)點到b點，溶液的導(dǎo)電性逐漸減小 B．整個過程中，c點處水的電離程度最大 C．溶液pH=7時對應(yīng)的點應(yīng)在c點和d點之間某處，此時溶液中存在:c(NH)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH) D．d點處：c(NH)>c(Cl?)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+) 12.【2018陜西部分學(xué)校摸底檢測】25℃時，將濃度均為0.1mol·L?1、體積分別為V(HA)和V(BOH)的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持V(HA)+V(BOH)=100mL，V(HA)、V(BOH)與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．Ka(HA)=10?6 mol·L?1 B．b點時，c(B+)=c(A?)+c(HA) C．c點時，隨溫度升高而減小 D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大 答案與解析 一、考點透視 1.【答案】AD 【解析】A項，H2C2O4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH?)，0.1000mol·L?1 H2C2O4溶液中0.1000mol·L?1=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)，兩式整理得c(H+)=0.1000mol·L?1?c(H2C2O4)+c(C2O)+ c(OH?)，A項正確；B項，c(Na+)=c(總)時溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O水解的離子方程式為HC2O+H2OH2C2O4+OH?，HC2O水解常數(shù)Kh=====1.85×10?13Ka2(H2C2O4)，HC2O的電離程度大于水解程度，則c(C2O)＞c(H2C2O4)，B項錯誤；C項，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2 c(C2O)+c(OH?)，室溫pH=7即c(H+)=c(OH?)，則c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)=c(總) +c(C2O)?c(H2C2O4)， 由于溶液體積變大，c(總)＜0.1000mol·L?1，c(Na+)＜0.1000mol·L?1+c(C2O)?c(H2C2O4)，C項錯誤；D項，c(Na+)=2c(總)時溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH?)，物 料守恒為c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+ c(C2O)]，兩式整理得c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，D項正確；答案選AD。 2.【答案】D 【解析】A．溶液中存在H2PO的電離平衡和水解平衡，存在HPO的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個平衡。選項A錯誤。B．含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4。選B錯誤。C．從圖1中得到隨著c初始(H2PO)增大，溶液的pH不過從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時達到4.66的pH值以后就不變了。所以選項C錯誤。D．由圖2得到，pH=4.66的時候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO 占99.4%，所以此時H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4。選項D正確。 3.【答案】D 【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像取?0.6和4.8點，=10－0.6mol·L?1，c(H＋)=10－4.8mol·L?1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點，=100.6 mol·L?1，c(H＋)=10－5.0 mol·L?1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D錯誤；答案選D。 4.【答案】D 【解析】A．由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA?的曲線相交，則c（H2A）=c（HA?），故A正確； B．pH=4.2時，c（H+）=10?4.2mol·L?1，c（HA?）=c（A2?），K2（H2A）=c(A2?)·c(H+)/c(HA?) ==10?4.2，則lg[K2(H2A)]=﹣4.2，故B正確；C．由圖象可知，PH=2.7時，c（H2A）=c(A2?)，由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA?)＞c(H2A) =c(A2?)，故C正確；D．pH=4.2時，c(HA?)=c(A2?)，但此時c（H2A）≈0，故D錯誤。 5.【答案】A 【解析】A. 根據(jù)電荷守恒：n(HCOO－)＋n(OH－)=n(Na+)＋n(H+)，n(CN－)＋n(OH－)=n(Na+)＋n(H+)，即離子總數(shù)是n(Na+)＋n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H+)小，選項A正確；B. 等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時消耗NaOH的量多，選項B錯誤；C. 根據(jù)電離常數(shù)可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，故HCOO?、CN?、HS?在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，選項C錯誤；D. 根據(jù)物料守恒溶液中始終有：c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+C(S2?)，選項D錯誤。答案選A。 二、考點突破 1.【答案】A 【解析】A項，向HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明HR顯酸性，但是不能說明其是弱酸，符合題意；B項，室溫時，NaR溶液的pH>7，說明NaR為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸；C項，向HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，可證明HR為弱酸；D項，室溫時，0.01mol·L?1 HR溶液的pH=4，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸。 2.【答案】B 【解析】A項，b點為完全中和點，根據(jù)計算可知，pH=4的HA溶液的濃度為0.1mol·L-1×0.04 L0.06 L≈0.067mol·L?1，正確；B項，pH=4的溶液中c(A?)=c(H+)=1×10?4mol·L?1，c(HA)=0.067mol·L?1，則HA的電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(A-)c(HA)-c(H+)=1×10-4×1×10-40.067-1×10-4≈1.5×10?7，錯誤；C項，NaA呈堿性，HA呈酸性，溶液中存在電荷守恒c(A?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，a→b的過程中，混合溶液可能呈中性，則有c(OH?)=c(H+)，故有c(A?)=c(Na+)，正確；D項，b點為完全中和點，此時溶液中溶質(zhì)為NaA，NaA水解使溶液呈堿性，c(OH?)>c(H+)，則有c(Na+)>c(A?)，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)，正確。 3.【答案】C 【解析】CH3COONa溶液中的OH?來自H2O的電離，pH=8，則 c(OH?)=10?6mol·L?1，即由水電離出的c(OH?)=10?6mol·L?1，A錯誤；根據(jù)物料守恒：2c(Ba2+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，B錯誤；根據(jù)電荷守恒知，C正確；原溶液中SO濃度越大，則 c(Ba2+)越小，故c(Ba2+)的大小關(guān)系為①>③>②，D錯誤。 4.【答案】C 【解析】稀釋后cy(OH?)大于cx(OH?)，因此x溶液中水的電離程度比y溶液中水的電離程度大一些，選項A錯誤。根據(jù)水解規(guī)律，越弱越易水解，y形成的鹽酸鹽更易水解，其酸性更強，pH更小，選項B錯誤。若x、y中一種是強堿，則稀釋100倍后，溶液的pH為9，若都是弱堿，則a必大于9，選項C正確。pH=11的x、y兩種堿溶液分別稀釋相同的倍數(shù)后，x的pH小于y的pH，說明x的堿性強于y的堿性，則x的濃度小于y的濃度，完全中和x、y溶液、消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)b>a，A錯誤；c點pH=7，則c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?) ，所以c(Na+)=c(CH3COO?)，B錯誤；加入NaOH過程中，c(Na+)增大，c(CH3COOH)減小，==，溫度不變，Kw、Ka不變，所以加入NaOH過程中，c(Na+)·c(OH?)/c(CH3COO?)增大，C錯誤；pH=7時，c(H+)=10?7mol·L?1，c(Na+)=c(CH3COO?)=0.2mol·L?1 ，Ka==×10?7mol·L?1，D正確。 8.【答案】B 【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亞硫酸氫鈉被氧化，漂白性降低，A錯誤；B. 亞硫酸的酸性強于碳酸，則Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CO+SO2+H2O===2HCO+SO，B正確；C. 酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：Na2C03>NaClO>NaHC03，C錯誤；D. 次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，則相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)，D錯誤，答案選B。 9.【答案】A 【解析】a點溶液中c(H+)=10?3mol·L?1，由于醋酸為弱酸，能抑制水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c(CH3COO?)約為10?3mol·L?1，選項A正確；溶液中一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，b點時，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH?)，則有c(CH3COO?)>c(Na+)，選項B錯誤；醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但c點溶液呈中性，說明酸過量，選項C錯誤；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=c(CH3COO?)·c(H+)/c(CH3COO?)，b、d點溶液的溫度沒有變化，所以電離平衡常數(shù)不變，K值相等，選項D錯誤。 10.【答案】D 【解析】由表中弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，酸性越弱，對應(yīng)同濃度的強堿弱酸鹽的水解程度越大，溶液堿性越強，故等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)> pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HCO)+2c(CO)，B項錯誤；加水稀釋時，醋酸的電離度、pH均增大，當(dāng)無限稀釋時，pH接近7但小于7，C項錯誤；一元弱酸與一元強堿等體積混合，若pH=7，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度，D項正確。 11.【答案】C 【解析】HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先與氨水反應(yīng)，則a點到b點，隨著氨水加入，離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，故溶液導(dǎo)電性逐漸減小，A項正確；c點時氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應(yīng)，此時水的電離程度最大，B項正確；c點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO?的水解程度，故溶液呈酸性，d點溶液為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性，故在c點和d點之間某處存在溶液pH=7時對應(yīng)的點，根據(jù)電荷守恒可知，該點溶液中存在：c(NH)+c(H+)=c(CH3COO?) +c(Cl?)+c(OH?)，又c(H+)=c(OH?)，則c(NH)=c(CH3COO?)+c(Cl?)，由于c(Cl?)>c(CH3COOH)，故c(NH)> c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，C項錯誤；由上述分析可知，d點處溶液中c(NH)>c(Cl?)>c(CH3COO?)>c(OH?) >c(H+)，D項正確。 12.【答案】C 【解析】由題圖可知，a點時，100mL 0.1mol·L?1的HA溶液pH=3，故HA為弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka(HA)=mol·L?1≈10?5mol·L?1，A項錯誤；b點時，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒，則有c(B+)=c(A?)，B項錯誤；由A?+H2OHA+OH?可知，Kh=c(OH?)·c(HA)/c(A?)，升高溫度，促進A?水解，故c點時，c(A?)/c(OH?)·c(HA)隨溫度的升高而減小，C項正確；由題圖知，100mL 0.1mol·L?1的BOH溶液 pH=11，故BOH為弱堿，其電離平衡常數(shù)Kb(BOH)=mol·L?1≈10?5mol·L?1=Ka(HA)，故b點時，V(HA)=V(BOH)=50mL，HA溶液與BOH溶液恰好完全反應(yīng)，a→b過程中，BOH溶液的體積逐漸增大，HA溶液逐漸被中和，水的電離程度逐漸增大，b→c的過程中，HA溶液中和完全，BOH溶液過量，故水的電離程度逐漸減小，D項錯誤。 11