2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 17 原電池 主要考查原電池機(jī)構(gòu)、原電池工作原理、正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、原電池原理的應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕及新型化學(xué)電源。 1．【2018新課標(biāo)3卷】一種可充電鋰?空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2?x（x=0或1）。下列說法正確的是（ ） A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極 B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移 D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2?x===2Li+(1?)O2 2．【2018新課標(biāo)2卷】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池，將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na===2Na2CO3 +C，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A． 放電時(shí)，ClO向負(fù)極移動(dòng) B． 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2 C． 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e?===2CO+C D．充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e?===Na 3．【2018新課標(biāo)1卷】最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO—石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為： ① EDTA-Fe2+-e?===EDTA-Fe3+ ② 2EDTA-Fe3++H2S===2H++S+2EDTA-Fe2+ 該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e?===CO+H2O B．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S===CO+H2O+S C．石墨烯上的電勢(shì)比ZnO—石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性 4．【2018北京卷】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成藍(lán)色沉淀 試管內(nèi)無(wú)明顯變化 試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀 下列說法不正確的是（ ） A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe B．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化 C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法 D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 5．【2018天津卷】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}： （1）O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________。 電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e?===6O；6CO2+6O===3C2O；反應(yīng)過程中O2的作用是___________。該電池的總反應(yīng)式：________________________________。 1.【2018江西臨川二中高三第5次考試】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器將其顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b C．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol D．電極a的反應(yīng)式為CH4+5O2?-8e?===CO+2H2O 2.【2018鄭州高三1月一?！咳鐖D所示是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ） A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e?===NaBr3+2Na+ B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e?===Na2S4+2Na+ C．放電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池 D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24L H2時(shí)，b池生成17.40 g Na2S4 3.【2018湖南五市十校教研共同體聯(lián)合考試】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料，該電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．放電時(shí)，CO向正極移動(dòng) C．正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?===4OH- D．此電池在常溫下也能工作 4.【2018安徽聯(lián)考】用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是（ ） A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e?===Pb(BF4)2+2BF+2H2O B．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子 C．放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大 D．充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e?===Pb2++2H2O 5.【2018廣西柳州畢業(yè)班摸底考試】某課外小組運(yùn)用電化學(xué)原理合成氨，其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．放電時(shí)，b極表面H2和CO均被氧化 B．該電池工作時(shí)，H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū) C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e?===2NH3 D．b極區(qū)發(fā)生反應(yīng)CO+H2O===CO2+H2 6.【2018武漢5月調(diào)研】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn): 裝置 現(xiàn)象 電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 下列說法中正確的是（ ） A．加熱鐵片Ⅰ所在的燒杯，電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn) B．用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極 C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率相等 D．“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕 7.【2018南昌3月聯(lián)考】鋁-空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法正確的是（ ） A．放電時(shí)，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，有4mol OH?從左往右通過陰離子交換膜 B．充電時(shí)，電解池陽(yáng)極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH?)逐漸增大 C．放電過程的負(fù)極反應(yīng)式：Al+3OH?-3e?===Al(OH)3↓ D．充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng) 8.【2018阜陽(yáng)二?！坷萌鐖D所示電池裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO，其中含有的固體電解質(zhì)能傳導(dǎo)質(zhì)子(H+)。下列說法正確的是（ ） A．該過程中有兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 B．a(chǎn)電極表面的反應(yīng)為4OH?-4e?===2H2O+O2↑ C．該裝置工作時(shí)，H+從b電極區(qū)向a電極區(qū)移動(dòng) D．該裝置中每生成2mol CO，同時(shí)生成1mol O2 9.【2018洛陽(yáng)調(diào)研】已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（ ） A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移 B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C．理論上兩種電池的比能量相同 D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 10.【2018樂山第二次質(zhì)檢】請(qǐng)回答下列問題。 (1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置。 圖2 圖1 ①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。 若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn的質(zhì)量約為 g(已知F=96500C·mol-1，結(jié)果保 留小數(shù)點(diǎn)后一位)。 ②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，放電時(shí)此鹽橋中氯離子向 (填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則放電時(shí)鉀離子向 (填“左”或“右”)移動(dòng)。 ③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 。 （2）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖3所示，電池正極發(fā)生的反應(yīng)式是 ，A是 (填名稱)。 圖3 （3）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖4所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向?yàn)? (填“從電極a到電極b”或“從電極b到電極a”)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為 。 圖4 答案與解析 一、考點(diǎn)透視 1.【答案】D 【解析】A．題目敘述為：放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，因?yàn)殛?yáng)離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極（由負(fù)極流向正極），選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．充電和放電時(shí)電池中離子的移動(dòng)方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2O2?X，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，所以總反應(yīng)為：2Li+(1?)O2===Li2O2?X，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為L(zhǎng)i2O2?X===2Li+(1－)O2，選項(xiàng)D正確。 2.【答案】D 【解析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。A. 放電時(shí)是原電池，陰離子ClO向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B. 電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B正確；C. 放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e?===2CO+C，C正確；D. 充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO+C-4e?===3CO2，D錯(cuò)誤。答案選D。 3.【答案】C 【解析】A. CO2在ZnO—石墨烯電極上轉(zhuǎn)化CO，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e?===CO+H2O，A正確。B. 根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應(yīng)可知①+②即得到H2S－2e－===2H＋+S，因此總反應(yīng)式為CO2 +H2S===CO+H2O+S，B正確；C. 石墨烯電極為陽(yáng)極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢(shì)比ZnO—石墨烯電極上的高，C錯(cuò)誤；D. 由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正確。答案選C。 4.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，對(duì)比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]無(wú)明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，①可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比①②，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。 5.【答案】（1）Al–3e?===Al3+（或2Al–6e?===2Al3+）；催化劑；2Al+6CO2===Al2(C2O4)3 【解析】（1）明顯電池的負(fù)極為Al，所以反應(yīng)一定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，方程式為：Al–3e?===Al3+（或2Al–6e?===2Al3+）。根據(jù)電池的正極反應(yīng)，氧氣再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧氣為正極反應(yīng)的催化劑。將方程式加和得到，總反應(yīng)為：2Al+6CO2===Al2(C2O4)3。 二、考點(diǎn)突破 1.【答案】D 【解析】類似燃料電池，甲烷在a電極失去電子(a極為負(fù)極)，被氧化有二氧化碳生成，二氧化碳與O2-結(jié)合生成碳酸根離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4+5O2?-8e?===CO+2H2O，故D正確；由負(fù)極電極反應(yīng)式可知，當(dāng)固體電解質(zhì)中有5mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移8mol，則當(dāng)有1mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移1.6mol，故C錯(cuò)誤；電極b是正極，氧氣在此電極上得到電子生成O2-，O2-由正極b流向負(fù)極a，電池內(nèi)電路中電子由負(fù)極a流向正極b，故A、B錯(cuò)誤。 2.【答案】C 【解析】由題意知，放電時(shí)電池反應(yīng)式為2Na2S2+NaBr3===Na2S4+3NaBr，Na2S2在負(fù)極失電子，NaBr3在正極得電子；充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。A項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極Na2S2失電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S-2e?===S，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電時(shí)，陽(yáng)極上NaBr失電子轉(zhuǎn)化為NaBr3，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3Br--2e?===Br，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題 圖可知a為正極，b為負(fù)極，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即Na+經(jīng)過離子交換膜由b池移向a池，正確；D項(xiàng)，產(chǎn)生H2的體積沒有注明氣體的狀態(tài)，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤。 3.【答案】A 【解析】燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極a是負(fù)極、右邊電極b是正極，所以c是CH4，d為空氣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；原電池放電時(shí)，CO向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；正極上氧氣得電子，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e?===2CO，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電池工作需要高溫條件，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 4.【答案】C 【解析】放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e?===Pb2+，故A錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2+-2e-+2H2O===PbO2+4H+，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)，PbO2+4H++2e?===Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e?===Pb，故D錯(cuò)誤。 5.【答案】D 【解析】電池工作時(shí)，電極b處CO失電子被氧化生成CO2，H2失電子被氧化生成H+，選項(xiàng)A正確；a極N2得到電子被還原生成NH3，a極為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+從b極區(qū)移向a極區(qū)，選項(xiàng)B正確；a極為正極，N2得到電子被還原生成NH3，電極反應(yīng)為N2+6H++6e?===2NH3，選項(xiàng)C正確；b極為負(fù)極，CO和H2失去電子被氧化，分別生成CO2和H+，電極反應(yīng)為CO+H2O-2e?===CO2+2H+，H2-2e?===2H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 6.【答案】A 【解析】加熱鐵片Ⅰ所在的燒杯，該燒杯中Na+和Cl?的自由移動(dòng)速率加快，兩燒杯中產(chǎn)生電勢(shì)差，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A項(xiàng)正確；鐵片作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應(yīng)，故不能用KSCN溶液判斷電池的正、負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給現(xiàn)象知，左圖裝置未構(gòu)成原電池，右圖裝置構(gòu)成原電池，且鐵片Ⅲ作負(fù)極，加快了鐵片Ⅲ的腐蝕速率，故鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率一定不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ未構(gòu)成原電池，但兩鐵片表面均會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.【答案】D 【解析】根據(jù)題圖所示，該電池放電的總反應(yīng)方程式為4Al+3O2+4KOH===4KAlO2+2H2O，離子方程式為4Al+3O2+4OH?===4AlO+2H2O，其中負(fù)極為Al，電極反應(yīng)式為Al-3e?+4OH?===AlO+2H2O。正極為多孔電極，電極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O===4OH?。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?===4OH?，電解質(zhì)溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，即OH?從右往左通過陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；充電時(shí)，電解池陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH?-4e?=== O2↑+2H2O，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液中c(OH?)逐漸減小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，放電過程的負(fù)極反應(yīng)式:Al-3e?+4OH?===AlO+2H2O，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，鋁電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。 8.【答案】D 【解析】該過程中的能量轉(zhuǎn)化形式有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)題圖可知，a電極表面H2O被氧化為O2，a電極表面的反應(yīng)為2H2O-4e?===4H++O2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。該原電池中，a電極為負(fù)極，b電極為正極，H+從a電極區(qū)向b電極區(qū)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。該裝置中每生成2mol CO，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)a電極表面的反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)生成1mol O2，D項(xiàng)正確。 9.【答案】B 【解析】鋰離子電池放電時(shí)Li+(陽(yáng)離子)向正極遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，二者的比能量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖中裝置是鋰硫電池給鋰離子電池充電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.【答案】（1）①FeO+4H2O+3e-===Fe(OH)3↓+5OH?　0.2?、谟?；左　③使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定　 （2）N2+8H++6e?===2NH　氯化銨　 （3）從電極b到電極a　CO+O2--2e?===CO2 【解析】（1）①放電時(shí)高鐵酸鉀為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FeO+4H2O+3e-===Fe(OH)3↓+5OH?；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×10×6096 500(mol)。理論消耗Zn的質(zhì)量為1×10×6096 500×1/2×65(g)≈0.2(g)。②電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，所以鹽橋中氯離子向右移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)。③題圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定。（2）該電池的本質(zhì)反應(yīng)是合成氨反應(yīng)，電池中氫氣失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮釉谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為N2+8H++6e?===2NH；氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液。（3）工作時(shí)電極b作正極，電極a作負(fù)極，O2-由電極b移向電極a；該裝置構(gòu)成原電池，通入一氧化碳的電極a是負(fù)極，負(fù)極上一氧化碳失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO+O2--2e?===CO2。 11