2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip
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19 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素
主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，反應(yīng)速率大小的比較，溫度、濃度、壓強及催化劑對比化學(xué)反應(yīng)速率的影響，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像等知識。
1．【2018新課標(biāo)3卷】下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵? ）
A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率
B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑
C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+
D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二
2．【2018天津卷】室溫下，向圓底燒瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C．若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
3．【2018江蘇卷】（雙選）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
下列說法正確的是（ ）
A．v1K3，p2>2p3
C．v1α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1
4．【2018新課標(biāo)3卷、節(jié)選】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=__________（保留2位小數(shù)）。
②比較a、b處反應(yīng)速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正?v逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處=__________（保留1位小數(shù)）。
5．【2018新課標(biāo)1卷、節(jié)選】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)
完全分解）：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10?3×(kPa·min?1)，t=62 min時，測得體系中=2.9 kPa，則此時的=________ kPa，v=_______kPa·min?1。
（2）對于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：
第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡
第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________（填標(biāo)號）。
A．v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))
B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D．第三步反應(yīng)活化能較高
1．【2018屆青海西寧五中月考】對于反應(yīng)mA＋nB===pC，下列說法正確的是（ ）
A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的
B．其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快
C．若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化
D．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快
2．【2018屆山西大同一中月考】為探究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是（ ）
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1 H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
A．V1＝30，V6＝10
B．反應(yīng)一段時間后，實驗A、E中的金屬呈暗紅色
C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用
D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快
3．【2018貴陽摸底考試】在一定溫度下，10mL 0.40mol·L－1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)-1
B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·(L·min)-1
C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1
D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%
4.【2018河南洛陽上學(xué)期尖子生第一次聯(lián)考】關(guān)于有效碰撞理論,下列說法正確的是（ ）
A．活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
5.【2018豫南豫北名校第二次聯(lián)考如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（ ）
A．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A?、B?、C?的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C?
B．圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示為X+3YZ
D．圖4表示一定條件下反應(yīng)：ClCH2CH2OH(g)ClCH=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0，氯乙醇的濃度與溫度和時間的關(guān)系，則反應(yīng)速率大小關(guān)系為v逆(M)0
B．增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率
C．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D．合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H2)
8.【2018成都調(diào)研】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量
B．T2下，在0~t1時間內(nèi)，v(Y)=a-bt1mol·L-1·min-1
C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆
D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
9．【2018吉林中學(xué)二?！竣?化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是________。
A．調(diào)味劑 B．防腐劑 C．增稠劑 D．著色劑
Ⅱ.下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：____________。
（2）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：____________。
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快：__________。
Ⅲ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小v正________(填“＞”“＝”或“＜”)v逆。
（2）若t2＝2 min，計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________。
（3）t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________。
（4）如果升高溫度，則v逆________(填“增大”“減小”或“不變”)。
10．【2018屆浙江臺州期末】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH<0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________________。
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是______________。
（3）10s末，生成物D的濃度為______________。
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號
改變的條件
生成D的速率
①
降低溫度
②
增大A的濃度
③
使用催化劑
④
恒容下充入Ne (不參與體系反應(yīng))
答案與解析
一、考點透視
1. 【答案】B
【解析】本題考察的是化學(xué)實驗的基本操作，要仔細(xì)讀題，理解實驗基本操作內(nèi)容。A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水、和二氧化碳。此時溶液應(yīng)該顯酸性，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。
2.【答案】D
【解析】本題考查反應(yīng)速率和平衡的基本知識。根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對平衡和速
率的應(yīng)該結(jié)果即可。A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應(yīng)物的比例都是1∶1，等于方程式中的系數(shù)比），這里有一個可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1∶1。選項C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應(yīng)時間。選項D錯誤。
3.【答案】CD
【解析】對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4mol SO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4mol SO2和2mol O2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2>υ1，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3>υ1，升高溫度平衡向逆
反應(yīng)方向移動，平衡時c3p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3υ1，c2>2c1，A項錯誤；B項，K3p1，則p2<2p3，B項錯誤；C項，υ3>υ1，α3(SO2)<α1(SO2)，C項正確；D項，c2>2c1，c32c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，則α2(SO3)+α3(SO2)<1，D項正確；答案選CD。
4.【答案】（1）①22；0.02；②大于；1.3
【解析】（1）①由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1 mol·L-1，得到：
2SiHCl3SiH2Cl2 + SiCl4
起始： 1 0 0
反應(yīng)： 0.22 0.11 0.11（轉(zhuǎn)化率為22%）
平衡： 0.78 0.11 0.11
所以平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02。
②a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。根據(jù)題目表述得到v正=，v逆=，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時v正= v逆，v正= =＝v逆=，所以，=x2SiHCl3xsiH2Cl2xSiCl4實際就是平衡常數(shù)K值，所以=0.02。a點時，轉(zhuǎn)化率為20%，所以計算出：
2SiHCl3 SiH2Cl2+SiCl4
起始： 1 0 0
反應(yīng)： 0.2 0.1 0.1（轉(zhuǎn)化率為20%）
平衡： 0.8 0.1 0.1
所以xSiHCl3=0.8；xsiH2Cl2=xSiCl4=0.1；所以==x2SiHCl3xsiH2Cl2xSiCl4=0.02×=1.3
5.【答案】（1）30.0；6.0×10－2
（2）AC
【解析】（1）根據(jù)壓強之比是物質(zhì)的量之比計算；根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1∶2，又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPa×2＝5.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此時反應(yīng)速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；（2）根據(jù)三步反應(yīng)的特點分析判斷。A. 第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；B. 根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯誤；C. 根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D. 第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。答案選AC。
二、考點突破
1.【答案】D
【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比，其數(shù)值與計量數(shù)有關(guān)，故A錯誤；反應(yīng)體系中各物質(zhì)的狀態(tài)未知，而壓強的改變只對有氣體參加的反應(yīng)有影響，故B錯誤；如果B是固體物質(zhì)，增加或減小B的物質(zhì)的量，B的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，故D正確。
2.【答案】A
【解析】A項，本實驗是探究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，所以V1＝30，V6＝10，故A正確；B項，A中沒有加入硫酸銅，鋅與稀硫酸反應(yīng)后，鋅的表面凹凸不平，有很多細(xì)小的鋅的顆粒，由于顆粒很小，光被完全吸收，所以看到的固體是灰黑色，E中Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面，金屬變?yōu)樽霞t色，故B錯誤；C項，銀能被鋅置換出來，而鎂不能，所以與CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，故C錯誤；D項，因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故D錯誤。
3.【答案】C
【解析】2H2O22H2O＋O2↑。0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝0.001mol，n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)＝≈3.3×10－2 mol·(L·min)-1，A正確；＝3.73，＝1.88<3.73，即單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＜3.3×10－2mol·(L·min) ?1，B正確；6min時，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－mol·L－1＝0.20mol·L－1，C錯誤；6 min時，H2O2的分解率為×100%＝50%，D正確。
4.【答案】C
【解析】能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞才能稱為有效碰撞，A項錯誤；增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B項錯誤；升高溫度，能使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，C項正確；恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大了壓強，但氣體反應(yīng)物的濃度不變，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目不變，反應(yīng)速率不變，D項錯誤。
5.【答案】D
【解析】分析題圖1可知，-lgc(X?)越大，則c(X?)越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀的是A?，故A錯誤；當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率相同，分析題圖3可知，當(dāng)X的物質(zhì)的量與Y 的物質(zhì)的量比值為3時，平衡轉(zhuǎn)化率相同，則方程式中X、Y的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1，且Z的化學(xué)計量數(shù)不能確定，故C錯誤；升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，氯乙醇的濃度減小，因此T10，A項正確，C項錯誤；對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強越大反應(yīng)速率越快，且合成CH3OH的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率，B項正確；合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H2)，D項正確。
8.【答案】C
【解析】根據(jù)圖示可知，T1>T2，溫度越高平衡時c(X)越大，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，M點X的轉(zhuǎn)化量小于W點X的轉(zhuǎn)化量，反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量，A項錯誤；T2下，Δt=t1，Δc(Y)=a-b2mol·L-1，v(Y)=a-b2t1mol·L-1·min-1，B項錯誤；M點溫度比W點溫度高，且M點c(X)大于W點c(X)，所以M點的正反應(yīng)速率大于W點的正反應(yīng)速率，W點時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相
等，故M點的正反應(yīng)速率大于W點的逆反應(yīng)速率，而W點的逆反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，則M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，C項正確；由于是恒容下反應(yīng)，再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤。
9.【答案】Ⅰ.B
Ⅱ.（1）溫度
（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)
（3）催化劑
Ⅲ.（1）＞
（2）0.25mol·L－1·min－1
（3）75%
（4）增大
【解析】Ⅰ.防腐劑是減緩食物腐敗的反應(yīng)速率，故B正確。Ⅱ.（1）夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大，而冬天溫度較低，反應(yīng)速率較小。（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與同濃度同
體積的鹽酸反應(yīng)更劇烈。（3）二氧化錳為該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。Ⅲ.（1）t2時刻，反應(yīng)物逐漸減少，生成物逐漸增多，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆。（2）v＝＝＝0.25mol·L－1·min－1。（3）t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余2mol N，則轉(zhuǎn)化了6mol N，轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%。（4）升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大。
10.【答案】（1）0.04mol·L－1·s－1
（2）1.5mol·L－1
（3）0.4mol·L－1
（4）①減小?、谠龃蟆、墼龃蟆、懿蛔?
【解析】（4）①降低溫度，反應(yīng)速率都減小，即生成D的速率減??；②增大A的濃度，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成D的速率增大；③使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快；④恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，參與反應(yīng)的各組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。
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2019
高考
化學(xué)
二輪
復(fù)習(xí)
小題狂做專練
打包
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2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30
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