2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30
15 元素周期表及元素周期律
主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)。
1．【2018新課標(biāo)3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的
C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同
2．【2018新課標(biāo)2卷】W、X、Y和Z為原子序數(shù)一次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子數(shù)總數(shù)相同，下列敘述正確的是（ ）
A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
3．【2018新課標(biāo)1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)
B．Z的氫化物為離子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性
D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)
4．【2018天津卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（ ）
A．溶解度：Na2CO3
r(Z)>r(Y)
B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
1.【2018成都畢業(yè)班摸底考試】下列比較不正確的是（ ）
A．酸性：H2SO4O2?
2.【2018湖北重點(diǎn)中學(xué)新高三起點(diǎn)考試】短周期元素A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
3.【2018南昌調(diào)研】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，N是生活中常見的金屬元素且常溫下N的單質(zhì)可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
Y
Z
M
W
A．原子半徑：W>Y>Z>M>X
B．X2Z、YM3、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．沸點(diǎn)：X2Z>YX3；熱穩(wěn)定性：XM>X2Z
D．N的一種氧化物可用作油漆和涂料
4.【2018宜賓三?！咳鐖D所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的熔融態(tài)的化合物制取Y的單質(zhì)
5.【2018昆明三模】短周期元素R、Q、M、N、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。已知M的原子序數(shù)比Q的大3。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．W、Q都能與M組成離子化合物
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：r(W)>r(Q)>r(M)>r(N)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：M>N
D．R2W的穩(wěn)定性比R2Q的弱，R2W的沸點(diǎn)比R2Q的高
6.【2018安徽A10聯(lián)盟考試】現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍；Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（ ）
A．Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B．氫化物的沸點(diǎn)：RW>Z>Y>X
B．X、Y、Z、W四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物
C．Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D．X、M均可與W形成可用于自來(lái)水殺菌消毒的強(qiáng)氧化性化合物
9.【2018鷹潭一?！慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．原子半徑：Y>Z>W>X
B．p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．q屬于離子化合物
D．一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p
10.【2018錦州模擬】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。a為A的最高價(jià)氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物?；衔颽~g的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篊>D>B
B．a(chǎn)中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物
C．在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈堿性
D．工業(yè)上通過(guò)電解其氧化物的方法制取D的單質(zhì)
11.【2018濟(jì)南一?！恳阎猉、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．原子半徑：Z>W>R
B．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W
C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
12.【2018成都七校聯(lián)考】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z的單質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物
B．元素X和W之間不可能形成二元化合物
C．元素Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小
13.【2018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬考試】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，W最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R是同周期元素中原子半徑最小的元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．原子半徑：Z>W>R
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W>Y
C．單質(zhì)Z可與R的最高價(jià)含氧酸發(fā)生置換反應(yīng)
D．W、R所形成的簡(jiǎn)單離子均能影響水的電離平衡
14.【2018合肥調(diào)研】四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）
X
Y
Z
W
A．四種元素的原子半徑最大的是W
B．Z單質(zhì)與Y2反應(yīng)生成化合物ZY3
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X
15.【2018陜西部分學(xué)校摸底檢測(cè)】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．離子半徑：C+>D3+>B2-
B．C的單質(zhì)的熔點(diǎn)低于D的單質(zhì)的熔點(diǎn)
C．電解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
D．由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性
16.【2018廈門4月聯(lián)考】a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n+2。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：e>d
B．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：e>c
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c r(Z)> r(W)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na(Y)>Al(Z)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O(X)>S(W)，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。
二、考點(diǎn)突破
1.【答案】D
【解析】根據(jù)非金屬性：SI，則還原性：HBrNa+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.【答案】C
【解析】A的一種核素常用來(lái)鑒定文物的年代，則A為C；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，則D為Mg，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，則C為Na；往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色，則E為Cl。由以上分析可知酸性：HClO4>HNO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中含有鈉元素，其可以是NaOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與沸水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，反應(yīng)后的溶液呈弱堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C項(xiàng)正確；N的氫化物有NH3、N2H4等，而C的氫化物有烷烴、烯烴、芳香烴等，故N的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于C的氫化物的沸點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.【答案】B
【解析】根據(jù)題意并結(jié)合題表，可推知X為H，Y為N，Z為O，M為F，W為Si，N為Fe。原子半徑：r(Si)>r(N)>r(O)>r(F)>r(H)，A項(xiàng)正確。H2O分子中H的最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫下H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，故沸點(diǎn)：H2O>NH3；非金屬性：F>O，故熱穩(wěn)定性：HF>H2O，C項(xiàng)正確。Fe2O3為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，D項(xiàng)正確。
4.【答案】C
【解析】從題圖可知，該圖表示第二周期、第三周期主族元素的原子半徑關(guān)系，X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。Cl?有3個(gè)電子層，Al3+有2個(gè)電子層，故離子半徑：Cl?>Al3+，A項(xiàng)正確；Si的非金屬性比Cl的弱，故氫化物的穩(wěn)定性：SiH4r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)，說(shuō)法正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁的強(qiáng)，說(shuō)法正確；D項(xiàng)，常溫下，H2O是液態(tài)，H2S是氣態(tài)，則H2O的沸點(diǎn)高于H2S的，說(shuō)法錯(cuò)誤。
6.【答案】C
【解析】原子序數(shù)RN>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存液溴時(shí)，應(yīng)在其表面覆蓋少量的水，形成水封，以防止其揮發(fā)，C項(xiàng)正確；Si單質(zhì)是制作計(jì)算機(jī)芯片的材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.【答案】C
【解析】根據(jù)題意可推出，X為H，Y為C，Z為N，W為O，M為Na。原子半徑的大小順序?yàn)镹a>C>N>O>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3、(NH4)2CO3等都是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3分子間和H2O分子間均能形成氫鍵，故NH3、H2O的沸點(diǎn)均高于CH4的沸點(diǎn)，H2O 在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)，而NaH為離子化合物，常溫時(shí)為固體，其沸點(diǎn)最高，C項(xiàng)正確；氫元素與氧元素形成的強(qiáng)氧化性化合物為過(guò)氧化氫，鈉元素與氧元素形成的強(qiáng)氧化性化合物為過(guò)氧化鈉，它們都不能用于自來(lái)水的殺菌消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，則這四種元素是N、O、F、Na、Mg、Al中的四種。Y與Z為金屬元素，則Y、Z為Na、Mg、Al中的兩種元
素，結(jié)合電解熔融p、q得到q、r、s可得p為Al2O3，顯然該過(guò)程中q未發(fā)生反應(yīng)，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)，從而推知，W是O，Z是Al?？紤]電解熔融Al2O3過(guò)程中要加入冰晶石(Na3AlF6)，降低Al2O3的熔點(diǎn)，則q為Na3AlF6，從而推知，X為F，Y為Na。原子半徑大小關(guān)系為Na>Al>O>F，A項(xiàng)說(shuō)法正確。q為Na3AlF6，由Na+和AlF63-構(gòu)成，屬于離子化合物，C項(xiàng)說(shuō)法正確。p為Al2O3，是一種兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。r是O2，s是Al，二者能發(fā)生化合反應(yīng)生成Al2O3，D項(xiàng)說(shuō)法正確。
10.【答案】A
【解析】由“A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)”推出A為C；由“C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素”推出C為Na；由“A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”“b、c、d分別為B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物”和轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，d為Al(OH)3，b為HNO3，c為NaOH，進(jìn)一步可推出B為N，D為Al，a為CO2，f為NaAlO2，g為Al(NO3)3。簡(jiǎn)單離子半徑：N3->Na+>Al3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；在水溶液中，HNO3電離呈酸性，Al(NO3)3水解呈酸性，NaOH電離呈堿性，NaAlO2水解呈堿性，C項(xiàng)正確；工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁的方法制取單質(zhì)Al，D項(xiàng)正確。
11.【答案】C
【解析】由“X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素”，可推出X為H；由“Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等”，可推出Y為C或Si；由“Z的核電荷數(shù)是Y的2倍”，可推出Y為C，Z為Mg，結(jié)合“W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，可推出W為S，從而進(jìn)一步推出R為Cl。由同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小可知，原子半徑：Z(Mg)>W(S)>R(Cl)，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：R(Cl)>W(S)，B項(xiàng)正確；S與H形成的H2S中只含有共價(jià)鍵，S與Mg形成的MgS中只含有離子鍵，二者所含化學(xué)鍵的類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，H2CO3屬于弱酸，D項(xiàng)正確。
12.【答案】B
【解析】由“一種常見的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z的單質(zhì)”，結(jié)合“短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大”，可推出X、Z分別為H、O；再由“X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族”以及X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為13，進(jìn)一步推出Y、W分別為N、Na。H、N、O三種元素可形成 NH4NO3、NH4NO2等，NH4NO3、NH4NO2均為離子化合物，A項(xiàng)正確；H和Na可形成二元化合物NaH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：NO2->Na+，D項(xiàng)正確。
13.【答案】D
【解析】根據(jù)X是元素周期表中原子半徑最小的元素，可確定X為H；由Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，可確定Y為C或Si；結(jié)合W最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知W為O或S；結(jié)合R是同周期元素中原子半徑最小的元素可確定R為F或Cl；若Y為Si或W為O，則Z不可能是金屬元素，故Y為C，W為S，R為Cl，Z可能為Na、Mg或Al。則原子半徑：Na(或Mg、Al)>S>Cl，A項(xiàng)正確；非金屬性：Cl>S>C，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>CH4，B項(xiàng)正確；金屬Na(或Mg、Al)能與HClO4發(fā)生置換反應(yīng)，C項(xiàng)正確；Cl?對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.【答案】D
【解析】短周期元素中原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍的元素只有O，故Y是O；結(jié)合題圖可進(jìn)一步推知X、Z、W分別是N、S、Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故S的原子半徑大于Cl的，A項(xiàng)錯(cuò)誤。S與O2反應(yīng)生成SO2，而不是SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于O的非金屬性強(qiáng)于N的，所以H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。HClO4的酸性強(qiáng)于HNO3的，D項(xiàng)正確。
15.【答案】B
【解析】Z和W反應(yīng)生成兩性化合物，D單質(zhì)分別和X溶液、Y溶液反應(yīng)都能得到氣體單質(zhì)，據(jù)此可推出D是Al，再結(jié)合題給已知信息和框圖推出X為HCl，Y為NaOH，Z為AlCl3，W為NaAlO2，所以A、B、C、D、E分別是H、O、Na、Al、Cl。核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：O2->Na+>Al3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na單質(zhì)的熔點(diǎn)低于Al單質(zhì)的熔點(diǎn)，B項(xiàng)正確；電解氯化鈉水溶液得到的是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由H、O、Cl形成的HClO是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.【答案】D
【解析】a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，故a為H，b為L(zhǎng)i，c為N；d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，處于ⅣA族，故d為Si；e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n+2，設(shè)e的最高正化合價(jià)為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即e的最高正化合價(jià)為+7，故e為Cl。單質(zhì)的沸點(diǎn)：Si>Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的非金屬性比N的強(qiáng)，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：N3->Cl-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNO3 >H2SiO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、Li可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如LiH，D項(xiàng)正確。
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