2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 14 原子結(jié)構(gòu) 主要考查原子構(gòu)成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 1．【2018新課標(biāo)2卷】W、X、Y和Z為原子序數(shù)一次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子數(shù)總數(shù)相同，下列敘述正確的是（ ） A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 2．【2018新課標(biāo)1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價(jià) 3．【2018江蘇卷】用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+ HCl===NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是 A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl 的電子式： C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖： 4．【2018北京卷】在核反應(yīng)方程中，X表示的是（ ） A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．α粒子 1．【2018江西省臨川第二中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（ ） A．硫化鈉的電子式：NaNa B．CH4分子的球棍模型： C．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．對(duì)-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 2.【2018河南省豫北豫南高三第二次聯(lián)考】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A．氫氧根離子的電子式為 B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl C．聯(lián)氨（N2H4）的電子式： D．CCl4分子的球棍模型是 3.【2018成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)度高三年級(jí)12月月考】下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為17的原子： B．NH4Cl的電子式： C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 4.【2018河南省中原名校（豫南九校）高三上學(xué)期第四次質(zhì)量考評(píng)期中】下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（ ） A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B．H2O2的電子式：H＋[]2－H＋ C．CO2的比例模型： D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 5．【2018江蘇省溧陽(yáng)市高三第一學(xué)期階段性調(diào)研】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ） A．中子數(shù)為20的Ar原子： B．Na2O的電子式： C．F?的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3===Na++HCO 6.【2018陜西省西安市“八?！备呷?lián)考】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A．CH2F2的電子式： B．CH2=CH-CH2-CH3的系統(tǒng)命名為：1，3一二丁烯 C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 7.【皖江名校聯(lián)盟2018屆高三12月聯(lián)考】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A．中子數(shù)為18的硫原子： B．NH4Br的電子式： C．CO2分子比例模型： D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2 8.【2018江蘇省泰州中學(xué)高三12月月考】下列敘述不正確的是（ ） A．電子式表示HCl的形成過(guò)程： B．溴化銨的電子式： C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2O D．Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)是99 9.【2018湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A．二氧化碳的電子式 B．CaCO3和CH3COOH均為弱電解質(zhì) C．用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子表示為 D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒 10.【2018合肥調(diào)研檢測(cè)】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ） A．中子數(shù)為8的氧原子： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl C．氫氧化鈉的電子式：NaH D．CO2的比例模型： 11.【2018江西百所名校第一次聯(lián)考】2017年5月9日中國(guó)科學(xué)院、國(guó)家語(yǔ)言文字工作委員會(huì)、全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)在北京聯(lián)合召開(kāi)發(fā)布會(huì)，向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．和的化學(xué)性質(zhì)不同 B．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同 C．Ts位于元素周期表的第六周期ⅦA族 D．元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5 12.【2018山西實(shí)驗(yàn)中學(xué)、南海桂城中學(xué)聯(lián)考】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A．12C、13C、14C是碳的三種同素異形體 B．H2S的電子式可表示為 C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高 D．NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵 13.【2018河北武邑中學(xué)第三次調(diào)研考試】下列敘述不正確的是（ ） A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：H·+·Cl····∶H∶Cl····∶ B．67166Ho原子核內(nèi)的中子數(shù)是99 C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2O D．溴化銨的電子式： 14.【2018西安八十三中第三階段考試】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ） A．次氯酸的電子式：H∶Cl····∶O····∶ B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 15.【2018長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三第四次考試】下列說(shuō)法正確的是（ ） A．H2SO4溶于水能電離出H+和SO，所以H2SO4是離子化合物 B．Ba(OH)2晶體中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵 C．液態(tài)水汽化時(shí),共價(jià)鍵斷開(kāi),氫鍵無(wú)變化 D．干冰升華時(shí),共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 16.【2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)第二輪檢測(cè)】已知幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z M R Q 原子半徑(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合價(jià) 最高正價(jià) +1 +7 +3 +2 +5 最低負(fù)價(jià) -1 -3 -2 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A．元素Z、M分別與Q形成的化合物中都含有離子鍵 B．元素R和Q中,非金屬性較強(qiáng)的是Q C．X的單質(zhì)保存在水中 D．元素Y有兩種核素 17.【2016鄂豫晉冀陜五省聯(lián)考】美國(guó)研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．CO2屬于酸性氧化物 B．CO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中放出能量 C．釕催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 D．CO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移 18.【2018南昌六校聯(lián)考】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B．中子數(shù)為20的氯原子：1737Cl C．HClO的電子式：H∶Cl····∶O····∶ D．異丁烷的球棍模型： 答案與解析 一、考點(diǎn)透視 1.【答案】A 【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。A. 氧化物與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或者兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7 、ClO7等，A正確；B. 過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D. 亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選A。 2.【答案】B 【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。A. 金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B. CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C. Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D. F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。 3.【答案】C 【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，表示為；B項(xiàng)，HCl中只含共價(jià)鍵，HCl的電子式 H；C項(xiàng)，NH3中含3個(gè)N—H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)為；D項(xiàng)，Cl最外層有8個(gè)電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C項(xiàng)正確。 4.【答案】A 【解析】設(shè)X為：AZX，根據(jù)核反應(yīng)的質(zhì)量數(shù)守恒：4+14=17+Z，則：Z=1，電荷數(shù)守恒：2+7=8+A，則A=1，即X為：11H為質(zhì)子，故選項(xiàng)A正確，BCD錯(cuò)誤。 二、考點(diǎn)突破 1.【答案】C 【解析】硫化鈉是離子化合物，其電子式為Na+[]2-Na+，故A錯(cuò)誤；可表達(dá)CH4分子比例模型，CH4分子的球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；NaH中H—的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；對(duì)-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中是氮原子與苯環(huán)相連，故D錯(cuò)誤。 2.【答案】B 【解析】A. 氫氧根帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為，故A錯(cuò)誤；B. HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O—H鍵和1個(gè)Cl—O鍵，中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B正確；C. 聯(lián)氨(N2H4)中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D. CCl4分子中氯原子比碳原子大，球棍模型為，故D錯(cuò)誤，故選B。 3.【答案】C 【解析】A. 質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為17的原子，A不正確；B. NH4Cl的電子式為，B不 正確；C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D. 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，硝基的N原子應(yīng)與苯環(huán)直接相連，D不正確。本題選C。 4.【答案】D 【解析】A．HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—Cl—O，故A錯(cuò)誤；B．H2O2為共價(jià)化合物，要用共用電子對(duì)表示電子式，不能用陰陽(yáng)離子符號(hào)表示電子式：，故B錯(cuò)誤；C．C原子半徑大于O，故C錯(cuò)誤；D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯(cuò)誤；選D。 5.【答案】B 【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為20的Ar原子為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O是由Na+與O2?通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，電子式正確；C項(xiàng)，F(xiàn)?的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=== Na++HCO，HCOH++CO，錯(cuò)誤；答案選B。 6.【答案】C 【解析】A. CH2F2的電子式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. CH2=CH-CH=CH2的系統(tǒng)命名為：1-丁烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： ，選項(xiàng)C正確；D. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案選C。 7.【答案】A 【解析】A. 中子數(shù)為18的硫原子：，選項(xiàng)A正確；B. NH4Br的電子式：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. CO2分子比例模型：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。 8.【答案】B 【解析】A．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子通過(guò)電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵，故用電子式表示形成過(guò)程為，故A正確；B．溴化銨中含有銨根離子和溴離子，電子式中陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)為4Li+O22Li2O，故C正確；D．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=67，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166-67=99，故D正確；故選B。 9.【答案】C 【解析】A．二氧化碳的電子式，A不正確；B．CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，B不正確；C．用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子表示為，C正確；D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于凈水，但是不能殺菌消毒，D不正確，故選C。 10.【答案】B 【解析】中子數(shù)為8的氧原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鈉是離子化合物，其電子式為Na+[H] ?，C項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2的比例模型中碳的原子半徑應(yīng)大于氧的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.【答案】B 【解析】和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；和互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)均為117，而中子數(shù)分別為176和177，故B正確；Ts的核電荷數(shù)為117，位于元素周期表的第七周期ⅦA族，故C錯(cuò)誤；117號(hào)元素有多種原子，如、等，且所占的原子個(gè)數(shù)百分比不一定相等，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的，其相對(duì)原子質(zhì)量不一定為293.5，故D錯(cuò)誤。 12.【答案】B 【解析】12C、13C、14C是碳的三種同位素，同素異形體指的是單質(zhì)，A不正確；H2S是共價(jià)化合物，其電子式中不能出現(xiàn)離子符號(hào)，B不正確；氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，HCl、HBr、HI的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點(diǎn)逐漸升高，C正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵，D不正確。 13.【答案】D 【解析】用電子式表示HCl的形成過(guò)程：H·+·Cl····∶H∶Cl····∶，A正確；67166Ho原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為166、質(zhì)子數(shù)為67，所以中子數(shù)是99，B正確；在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2O，C正確；溴化銨的電子式表示不正確，溴離子應(yīng)表示為[∶Br····∶] ?。 14.【答案】C 【解析】次氯酸的電子式為H∶O····∶Cl····∶，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是原子晶體，沒(méi)有二氧化硅分子，故B錯(cuò)誤；D216O的質(zhì)量數(shù)之和是20，質(zhì)子數(shù)之和是10，故C正確；鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤。 15.【答案】B 【解析】能夠電離的化合物不一定是離子化合物，H2SO4是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；Ba(OH)2晶體中Ba2+、OH?之間存在離子鍵，OH?內(nèi)存在共價(jià)鍵，故B正確；液態(tài)水汽化時(shí)，共價(jià)鍵無(wú)變化，氫鍵斷開(kāi)，故C錯(cuò)誤；干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵無(wú)變化，故D錯(cuò)誤。 16.【答案】C 【解析】根據(jù)表格中各元素的原子半徑和主要化合價(jià)可以推斷出X、Y、Z、M、R、Q分別是Na、Cl、Al、Mg、N、O。選項(xiàng)A. Al和Mg與O分別形成的Al2O3和MgO中都含有離子鍵，正確；選項(xiàng)B. 同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性較強(qiáng)的是O，正確；選項(xiàng)C，鈉會(huì)與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，氯元素有35Cl和37Cl兩種核素，正確。 17.【答案】C 【解析】CO2為碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)正確；形成化學(xué)鍵的過(guò)程中放出能量，B項(xiàng)正確；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中CO被氧化，O被還原，伴隨著電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。 18.【答案】B 【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為37可表示：1737Cl ，B項(xiàng)正確；HClO的電子式為H∶O····∶Cl····∶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)給出的是異戊烷的球棍模型，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9